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Pontificia Universidad Católica de Chile Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica
GUIA DE PROBLEMAS Nº3 ANÁLISIS QUÍMICO I (QIM109)
MSc. JEANNETTE MORENO C. DR. RAUL CONTRERAS R.
PRIMER SEMESTRE 2007 PARTE CUALITATIVA 1.
2.
Separe los cationes de las siguientes muestras: a)
Bi3+, Co2+ , Al3+ y Zn2+
b)
Fe3+, Cr 3+, Co2+ y Cu2+
Se dispone de una muestra real de cationes que contiene: Fe 3+, Cu2+ , Cr 3+, Pb2+ , Zn2+ , Al3+ y Mn2+ . Adicionalmente, dispone de otra muestra, de aniones que contiene: IO 3-, SO42-, S2O32- y C2O42-. Identifique cada catión y anión de su respectiva muestra.
3.
En el análisis de Cu 2+ con dietilditiocarbamato se forma un complejo amarillo a pardo, que es extraíble en acetato de etilo. Indique que funciones cumplen en este análisis los siguientes reactivos: i) NH3 conc. ii) EDTA 10% p/p iii) Dietilditiocarbamato Fundamente mediante ecuaciones químicas
4.
En el análisis de Ni 2+ en presencia de alta concentración de Co 2+ con dimetilglioxima. Indique mediante mecanismos de reacción y fundamentando: a)
La acción del persulfato.
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5.
b)
Qué compuesto (s) sólido (s) se forman.
c)
La acción del amoníaco concentrado
El rojo congo en presencia de hidróxido de aluminio da lugar a la formación una laca de color rojo intenso. Para lo anterior, a la muestra se le adiciona NaOH 6 mol/L con agitación enérgica para luego centrifugar. Enseguida, al sobrenadante se le agrega ácido acético y rojo congo. Finalmente, se añade NH 3 2 mol/L hasta pH = 10, con formación de una laca de color rojo, que indica la presencia de aluminio. Indique que función cumple cada reactivo general en este análisis. (Fundamente).
6.
a)
Separe los siguientes cationes de una muestra que contiene los respectivos iones: Hg 22+ , Pb2+ , Bi3+, Cu2+ , Cr 3+, Al3+ y Zn2+ .
b)
Se dispone de una muestra real de cationes que contiene: Ag +, Hg22+ , Fe3+, Cr 3+, Mn2+ , Ni2+ y Zn2+ . Proponga un método de separación utilizando solamente los siguientes reactivos generales: H 2SO4 conc.; HCl conc.; HNO 3 conc.; NaOH 2 mol/L; NaOH 6 mol/L; NH 3 2 mol/L; NH3 conc.; K 2S2O8(s); KClO3(s); y agua destilada.
c)
Se dispone de la siguiente muestra de aniones: CO 32-, IO3-, S2O32-, C2O42- y PO43-. Indique en forma detallada: i) ¿Cómo reconoce los aniones oxidantes y reductores en la muestra dada? ii) Un metido de identificación de cada anión contenido en la muestra?
7.
Se dispone de una muestra de cationes que contiene: Fe3+, Cd2+ , Cr 3+, Pb2+ , Zn2+ , Al3+ y Mn2+ i)
Proponga un método de separación utilizando solamente los siguientes reactivos generales: H 2SO4 conc., HCl conc., HNO 3
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conc., NH3 conc., NH 3 2 mol/L, NaOH 30% m/m, y sales sólidas tales como: K 2S2O8; KClO3; NH4Ac y agua destilada. ii)
8.
Basándose en la separación anterior, identifique cada catión de la muestra.
En el laboratorio donde Ud. trabaja, debe analizar una muestra sólida. La muestra viene rotulada con la posible presencia de los siguientes compuestos: AgNO 3, Ni(NO3)2, Fe2(SO4)3, CoSO4, Hg(NO3)2, CuS, BiI 3, Al(NO3)3, PbCO3, CoS, Cr(NO3)3 y ZnSO4. De acuerdo a los resultados obtenidos por Ud., a continuación expuestos, indique: i) compuestos presentes iii) compuestos indeterminados iii) compuestos ausentes El tratamiento del sólido desconocido con agua caliente, deja un residuo de color gris (A) y un centrifugado coloreado (B). b) El tratamiento del sólido desconocido con ácido nítrico en caliente dando un sólido de color gris (C) y un centrifugado coloreado (D). c) El tratamiento del sólido desconocido con adición de NH 3 6 mol/L en exceso y caliente, se obtiene un sólido (E) y un centrifugado azul (F). d) El tratamiento del sólido desconocido con hidróxido de sodio 6 mol/L en exceso, deja un sólido de color oscuro (G) y un centrifugado verde (H). e) El sólido de color gris (A) es parcialmente soluble en HNO 3 6 mol/L persistiendo un sólido de color gris (I) y un centrifugado incoloro (J). Tratando el sólido (I) con NH3 6 mol/L en exceso se obtiene un sólido negro y un centrifugado incoloro. Enseguida, al centrifugado incoloro (J) se le adiciona NaOH 6 mol/L en exceso se produce un precipitado de color blanco y un centrifugado incoloro, inmediatamente se le adiciona gota a gota HCl diluido formándose un precipitado de color blanco. Si el centrifugado (B) es tratado con exceso de NH 3 6 mol/L en f) caliente, se obtiene un sólido (B1) y un centrifugado coloreado (B2). El sólido (B1) se agrega NaOH en exceso obteniéndose un residuo pardo rojizo y un centrifugado de color verde. El centrifugado coloreado (B2) se le adiciona NaOH en exceso y en caliente formándose un precipitado verde y una disolución incolora a)
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Si el sólido (C) es tratado con exceso de NH 3 6 mol/L dando una disolución incolora y un sólido gris que en presencia de NH 4Ac deja un sólido negro y una disolución incolora que en presencia de yoduro de potasio, se obtiene un precipitado amarillo. h) Si el centrifugado (D) es tratado con NH 3 6 mol/L se obtiene un precipitado de color coloreado y una disolución azul. i) El tratamiento del sólido (E) con NaOH 6 mol/L deja un sólido de color oscuro (E1) y un centrifugado verde (E2). El color negro (E1) se trata con HNO 3 6 mol/L dando un sólido de color negro y una disolución coloreada que en presencia de NH 3 6 mol/L da un precipitado de color pardo sueve. Al centrifugado verde (E2) se le adiciona K 2S2O8 en caliente obteniéndose una disolución amarilla que en presencia de HCl da una coloración naranja. j) El tratamiento del centrifugado (F) con NaOH 6 mol/L en caliente, deja un sólido coloreado (F1) y un centrifugado incoloro (F2). El sólido coloreado (F1) en presencia de NH 3 da una disolución azul. Enseguida, se trata el centrifugado incoloro (F2) con HCl 2 mol/L gota a gota formándose un precipitado blanco. k) El tratamiento del sólido (G) con NH3 6 mol/L en exceso deja un sólido de color negro y un centrifugado de color azul. I) El tratamiento del centrifugado (H) con H2O en caliente, deja un sólido de color verde gris y un centrifugado incoloro, que en presencia de H2SO4 da un precipitado de color blanco y un centrifugado incoloro. g)
9.
En el laboratorio donde Ud. trabaja, debe analizar una muestra sólida. La muestra viene rotulada con la probable presencia de los siguientes compuestos: CuSO4, AgNO3, (NH4)2SO4, PbCl2, K 2CrO4, Cr(NO3)3, Zn(NO3)2 y Na2CO3. De acuerdo a los resultados obtenidos por Ud., a continuación expuestos, indique: i) ii) iii) a)
b)
compuestos presentes compuestos indeterminados compuestos ausentes Cuando se agrega agua fría a la muestra, se forma un precipitado de color blanco (A) y una disolución (B), esta disolución da reacción ácida al tornasol. Cuando a una porción de sólido (A) se adiciona NH 3(ac), disminuye la cantidad de precipitado de color blanco.
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A otra porción de sólido (A) se adiciona NaOH 6 mol/L en caliente, disminuye la cantidad de precipitado, quedando un residuo de color pardo oscuro. d) Tratando la disolución (B), con H 2SO4 2 molar no hay evidencia de reacción y cuando, la disolución (B) se trata con exceso de NaOH 6 molar, dicha disolución toma coloración verde y que huele fuertemente a NH 3. e) A otra porción de la disolución (B) al agregar NaOH 6 molar y persulfato en caliente, la disolución resultante toma una coloración amarilla. c)
10. En el laboratorio donde Ud. trabaja, debe analizar una muestra sólida. La muestra viene rotulada con la posible presencia de los siguientes compuestos: AgNO 3, Ni(NO3)2, Bi(NO 3)3, Al(NO3)3, PbCO3, CoCO3, CuS y ZnS. De acuerdo a los resultados obtenidos por Ud., a continuación expuestos, indique: i) ii) iii) a) b)
c) d)
e)
compuestos presentes compuestos indeterminados compuestos ausentes El tratamiento del sólido con ácido clorhídrico 2 mol/L en caliente deja un residuo de color gris (A) y un centrifugado coloreado (B). El residuo de color gris (A) es tratado con ácido nítrico 2 mol/L en caliente dando un precipitado de color blanco (C) y centrifugado coloreado (D). El precipitado de color blanco (C) se solubiliza completamente con amoníaco 6 mol/L y posteriormente, por adición de KI se forma un precipitado de color amarillo. El centrifugado coloreado ( D) se le adiciona una disolución de NH 3 6 mol/L en exceso y posteriormente una disolución de KCN 1 mol/L dando una disolución incolora, que en presencia de Na 2S 1 mol/L da un precipitado de color negro. El centrifugado coloreado (B) se trata con NaOH 6 mol/L dando un precipitado de color verde suave (E) y un centrifugado incoloro (F). El tratamiento del precipitado de color verde suave (E) con NH3 6 mol/L da un precipitado de color blanco (H) y un centrifugado de color azul (G). El centrifugado incoloro (F) en presencia de K 2CrO4 y ácido acético glacial da lugar a la formación de un precipitado de color amarillo.
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11. En el laboratorio donde Ud. trabaja, debe analizar una muestra sólida. La muestra viene rotulada con la probable presencia de los siguientes iones: Ag+, Pb2+ , Hg2+ , Bi3+, Fe3+, Cd2+ , Co2+ , Ni2+ , Cu2+ , Cr 3+, Al3+ y Zn2+ , los cuales provienen de sus sales como nitratos. De acuerdo a los resultados obtenidos por Ud., a continuación expuestos, indique: i) ii) iii)
compuestos presentes compuestos indeterminados compuestos ausentes
a)
La muestra sólida tratada con exceso de NH 3 6 mol/L en caliente, se obtuvo un precipitado coloreado B y un centrifugado C. b) El precipitado coloreado (B) por tratamiento con NaOH 6 mol/L se disolvió parte del sólido quedando un precipitado de color blanco (D) y un centrifugado de color verde (E). c) El sólido (D) se trata con una disolución de HCl 2 mol/L disolviéndose completamente. Dicha disolución se le adiciona una disolución de KI 1 mol/L obteniéndose un sólido de color negro. d) Al centrifugado de color verde (E) se le agrega K 2S2O8 en caliente, enseguida, por adición de ácido acético se formó un precipitado de color amarillo. e) Al centrifugado (C) se le adiciona NaOH 6 mol/L se calienta, formándose un precipitado coloreado (F) y un centrifugado incoloro (G). f) Al precipitado coloreado (F) se le adiciona gota a gota HCl 2 mol/L en exceso formándose un precipitado de color blanco (H) y un centrifugado coloreado (I). g) Al centrifugado incoloro ( G) se le adiciona gota a gota una disolución de HCl 6 mol/L dando lugar a la formación de un precipitado de color blanco. h) Al centrifugado coloreado (I) se trata con K 2S2O8 en caliente obteniéndose un sólido de color negro ( J) y un centrifugado incoloro (K ). El sólido de color negro ( J) se disuelve completamente en NH 3 concentrado. i) El centrifugado incoloro ( K ) en presencia de una disolución de NH 3 6 mol/L y una disolución de Na 2S 1 mol/L da un precipitado de color amarillo.
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B.
PARTE CUANTITATIVA
1.
Demuestre mediante cálculo, si se disuelve completamente, un compuesto hipotético poco soluble, M(IO 3)2 en presencia de una disolución de NH 3 1 mol/L. M(IO3)2 :
K s-o = 9,0 x 10-12
M-NH3 :
K f4 = 2 x 1011
NH3 : K b = 1,75 x 10 -5 2.
Se dispone de 0,01 mol de FeS que está contenido en 1 litro de una disolución de KCN 1 mol/L. Determine si el precipitado de FeS se transforma en Fe(CN) 64-. FeS : Fe-CN:
3.
K s-o = 4 x 10-19 K f6 = 1 x 1024
Se dispone de una disolución de un catión bivalente hipotético (M 2+ ) 0,01 mol/L que contiene KI 2 mol/L. Calcule el pH de inicio de la precipitación del M(OH) 2 en estas condiciones. Constantes sucesivas de estabilidad: Cd-I :
k 1 = 2,3 x 10-2 ; k 2 = 5,2 101 k 3 = 7,6 x 102; k 4 = 4,7 x 104
M(OH)2 : K s-o = 9 x 10-28 4.
Calcule la solubilidad del AgCl en un Buffer (preparado de la siguiente manera: Se mezclan 30 mL de una disolución de NH 3 2 mol/L con 55 mL de una disolución de NH 4 NO3 1 mol/L). Ag-NH 3: K f2 = 1.7 x 107´ AgCl :
K s-o = 1,8 x 10-10
NH3 :
K b = 1,8 x 10-5
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5.
Calcule la cantidad de materia de amoníaco (NH 3) deben estar presentes en 1 L de disolución para disolver 0,0001 mol de AgBr sólido. AgBr:
K s-o = 4,1 x 10 -13
Ag-NH 3:
K f2 = 1,7 x 10 7
Resp: 3,8 x 10-2 mol de NH 3 6. Determine cómo se encuentra catión (Cd 2+ ) en una disolución
a pH = 13. Cd(OH)2 : pK s-o = 13,5 Cd(OH)2(s) +
Cd(OH)3- + H+
H2O
pKa 3 = 18,7 7.
Para el análisis de una muestra que contiene los siguientes cationes: Cu2+, Co2+ y Ni2+ (nitratos), los cuales se encuentran precipitados como hidróxidos (0,01 mol de cada catión precipitado). Indique cuales ligandos utilizaría usted, (de la tabla adjunta) para separar dichos cationes. Considere la concentración analítica de ligando 1 mol/L. Fundamente mediante cálculo. LIGANDO CONSTANTE ACUMULATIVA DE ESTABILIDAD: pKf (n)
Catión
pK s-o
NH3
CN-
C2O42-
SCN-
N2H4
S2O32-
M(OH)m
Cu2+
-8,30 (4)
-25 (4)
-10,3 (2)
-6,52 (4)
-
-12,30 (2)
18,3
Co2+
-4,39 (6)
-19 (6)
-
-2,00 (4)
-
-2,05 (1)
15,6
Ni2+
-8,00 (6)
-30 (6)
-14 (3)
-1,81 (3)
-12 (6)
-
15,6
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8.
Para el análisis de una muestra que contiene los siguientes cationes: Pb2+, Zn2+ y Fe3+, los cuales se encuentran precipitados como hidróxidos (0,01 mol de cada catión precipitado). Indique cuáles ligandos utilizaría Ud., de la tabla adjunta, para separar dichos cationes. Considere la concentración analítica para cada ligando es 1 mol/L. Fundamente mediante cálculos. LIGANDO CONSTANTE ACUMULATIVA DE ESTABILIDAD: pK f (n)
Catión
9.
NH3
S2O32-
M(OH)m
-8,15 (3)
-8,7 (4)
-0,60(4)
16,32
-
-6,54 (2)
-
-7,20 (4)
14,40
-16,1 (6)
-20,2 (4)
-
-3,25 (1)
37,20
CN-
Ac-
F-
Zn2+
-19 (4)
-1,03 (1)
-1,26 (1)
Pb2+
-10,3 (4)
-8,5 (4)
Fe3+
-31 (6)
-
C2O42-
pK s-o
Demuestre mediante cálculo, cuál de los siguientes ligandos formadores de complejos es más adecuado para impedir la precipitación del catión M2+ como yodato M(IO 3)2(s) en un medio de un Buffer formado por: HAc (2 mol/L) y NaAc (1 mol/L). a) b)
NH3 1 mol/L Na2S2O3 1 mol/L
H2S2O3: HAc :
K a1 = 2,5 x 10-1 ; K a = 1,75 x 10 -5
M(NH3)42+ : M(S2O3)22- :
Kf 4 = 1,0 x 10 11 ; Kf 2 = 1,0 x 1017
M(IO3)2 : NH3 :
K s-o = 9,0 x 10-12 K b = 1,75 x 10 -5
K a2 = 1,9 x 10-2
10. Se dispone de una muestra insoluble de Ni(IO 3)2 y Pb(IO3)2 (0,01 mol de cada catión) en 100 mL agua. Se propone separar el níquel mediante la
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acción de amoníaco como formador de complejo. A esta muestra se le agregan 50 mL de solución de amoníaco de concentración (C NH3). Calcule la concentración mínima de amoníaco (C NH3) que debe utilizarse para separar el níquel del plomo. Ni(IO3)2 : Ni-NH 3 : Pb(IO3)2:
K s-o = 1,4 x 10 -8 K f6 = 8,2 x 107 K s-o = 2,6 x 10 -13
Resp: C NH3 > 0,91 mol/L 11. Cuál de los ligandos siguientes es más adecuado para la disolución completa del AgI (s). a) b)
NH3 Na2S2O3
Ag(NH 3)2+ K f2 = 107 Ag(S2O3)23-K f2 = 1013 K s-o = 7,94 x 10 -17
AgI :
Demuestre mediante cálculos considerando que la concentración analítica del agente complejante es 1 mol/L. Resp: a) S NH3 = 2,82 x 10-5 mol/L b) SS2O3 = 2,82 x !0-2 mol/L El ligando más adecuado es el tiosulfato de sodio debido a que presenta una mayor solubilidad en estas condiciones. 12. Indique cuál es la concentración más adecuada de los siguientes ligandos para la disolver completamente el yoduro de plata.
a) Na2S2O3 b) NaCN
Ag(S2O3)23Ag(CN)2AgI :
K f2 = 1,0 x 1013 K f2 = 1,0 x 1019 K s-o = 7,94 x 10-17
Demuestre mediante cálculos considerando que la solubilidad obtenida para cada ligando es de 20 mol/L. Fundamente su respuesta. Resp: a) 709,8 mol/L de tiosulfato de sodio. b) 0,71 mol/l de cianuro de sodio. La concentración más adecuada es la del ligando cianuro de sodio. 13. En el laboratorio donde Ud. trabaja, un alumno en práctica le pregunta sobre disolución de precipitados con adición de ligando para formar
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complejos. La consulta es: ¿Qué ligando se debe utilizar para disolver el hidróxido de hierro(III), si solo dispone de los siguientes ligandos: a) Na2C2O4 b) NaSCN
Fe-C2O4: K f2 = 1,6 x 10 20 Fe-SCN: f6K = 1 x 104 Fe(OH)3 : K s-o = 6 x 10-38
i) Indique cual es su respuesta con solo observar los datos anteriormente expuestos. ii) Demuestre su respuesta mediante cálculos. 14
Calcule los potenciales alterados de las siguientes semireacciones: a) c)
(CN)2(g) / HCN b) (s) / H S 2S IO3 / 1/2I2(s)
Eº 1 = 0,370 V Eº2 = 0,141 V Eº3 = 1,19 V
En los siguientes medios: i) Una disolución de HCl 0,01 mol/L. ii) Una disolución de NaOH 0,01 mol/L. iii).Una disolución de HAc 0,1 mol/L. iV) Una disolución de NH 3 0,01 mol/L. V) Una disolución de un Buffer HAc/NaAc (2 mol/L: 1 mol/L). Vi) Una disolución de un Buffer NH 3/NH4Cl; preparada mezclado 50 mL de una disolución de NH3 1 mol/L con 30 mL de una disolución de HCl 1 mol/L. H2S: HCN:
K a1 = 1 x 10-7 K a2 = 1,2 x 10 -13 K a = 5 x 10-10
HAc : K a = 1,75 x 10-5 NH3 : K b = 1,75 x 10 -5
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15. Calcule el potencial Standard de las siguientes semireacciones: a) b)
H2S / SO42PbS / PbSO 4
Eº4 = ? Eº 5 = ?
A partir de los siguientes datos: H2S / S(s) Eº 1 = -0,141 V S(s) / H2SO3 Eº2 = -0,450 V 2H2SO3 / SO4 Eº3 = -0,170 V H2S: PbS: PbSO4 :
K a1 = 1 x 10-7 ; K a2 = 1,2 x 10 -13 K s-o = 1,3 x 10-28 K s-o = 1,6 x 10-8
Resp: a) Eº 4 = 0,302 V b) Eº 5 = 0,303 V 16. El potencial de reducción de Co 3+ a Co2+ , presenta una variación debido a la formación del complejo amoniacal (NH 3) y del complejo cianurado (CN-). De acuerdo a la variación de potencial que Ud. determinará, indique cual de ambos ligando es más adecuado para estabilizar el Co 3+ Considere la siguiente información para resolver esta pregunta. Co
3+
/ Co 2
+
o
E
= 1,81
V
a) (NH3 -Co2+ ): K f6 = 2,51 x 10 4
(NH3 –Co3+) K f6 = 1,26 x 10 35
b) (CN-Co2+ ): K f6 = 1 x 1019
(CN-Co3+): K f6 = 1 x 1064
Resp: a) Eº 1 = 0,024 V b) Eº 2 = -0,813 V
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17. Al analizar una muestra de cationes que contiene Ag +, Pb 2+ y Hg2+ , Ud. realiza la adición de HCl 1 mol/L. Considerando las constantes de literatura de las especies generadas y que la concentración de ácido utilizada solo precipita la Ag+ y el Pb2+ , indique el efecto del ligando sobre el potencial de reducción de Hg2+ a Hg22+ Hg2+ / Hg22+ Hg-Cl: K f4 = 1,18 x 1015
Eº = 0,02 V Hg2Cl2 : K s-o = 2,3 x 10-18
18. El ácido sulfuroso (H 2SO3) es un reductor débil y el valor de la cupla redox es la siguiente: H2SO3 / SO42a)
Eº = - 0,17 V
Calcule el potencial alterado y explique cómo varía su poder reductor en los siguientes medios: i) En una disolución de H 3PO4 1 mol/L. ii) En una disolución de HCN 0,01 mol/L iii) En una disolución de NH 3 2 mol/L.
b)
Indique en que medio de los anteriormente planteados, el sulfito (SO32-) es un mejor reductor.
H2SO3: K a1 = 1,74 x 10 -2 K a2 = 6,31 x 10 -8 H3PO4: K a1 = 1,1 x 10-1 K a2 = 7,5 x 10-8 HCN: K a = 5,0 x 10-10 NH3: K b = 1,75 x 10 -5
K a3 = 5 x 10-13
19. A partir del potencial standard de las semirreacciones: PbCl2 / Pb(s) Pb2+ / Pb(s)
Eº 1 = -0,27 V Eº 2 = -0,13 V
Calcule el K s-o del PbCl2. Resp.: K s-o = 2,2 x 10-5
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20. Indique si son incompatibles el yodato (IO 3-) y nitrito (NO 2-) en los siguientes medios: a) Una disolución de HCl 0,1 mol/L. b) Una disolución de una Buffer de pH = 7 NO3-/ HNO2 IO3- / ½ I2(s)
Eº 1 = 0,94 V Eº2 = 1,20 V
HNO2 : K a = 4,5 x 10-4 Resp.: a) ∆E = 0,28 V, el ácido nitroso y yodato son incompatibles. b) ∆E = 0,28 V, el nitrito y yodato son incompatibles. 21. Indique si son incompatibles HCN y HNO 2, en un medio de amoniaco 0,1 mol/L. HNO2:
K a = 4,50 x 10 -4
HCN: NH3:
K a = 5,0 x 10-10 K b = 1,75 x 10 -5
(CN)2(g) / HCN HNO2 / NO(g)
Eº 1 = 0,33 V Eº 2 = 0,99 V
22. Indique si son incompatibles el cianuro (CN -) con el yodato (IO 3-) en un medio de cloruro de amonio (NH 4Cl) 0,1 mol/L. (CN)2(g) / HCN: IO3- / ½ I2(s): HCN NH3
Eº 1 = 0,33 V Eº 2 = 1,20 V Ka = 5,0 x 10-10 K b = 1,75 x 10 -5
23. Indique si se puede reducir el yodato, que se encuentra como Pb(IO 3)2 (sólido) en presencia de una disolución de sulfito de sodio (Na 2SO3) en un medio de piridina (C 5H5 N) 0,1 mol/L (K bC5H5N = 1,51 x 10 -9). IO3- / ½ I2(s) SO42- / H2SO3 Pb(IO3)2 : H2SO3:
Eº1 = 1,20 V Eº 2 = 0,17 V
K s-o = 1 x 10-13 K a1 = 1,74 x 10-2 ; K a2 = 6,31 x 10 -8
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