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2012-AL-CHEM

化學

高級程度
本課程以香港中學會考化學科課程為基礎，考生應具備該課程的知識。
本課程是一個修讀期為兩年的高級程度化學科課程。考生修讀後，可為未來進修化學科或有關的學科作好準備。
本課程並非教學大綱，故在教學時不必遵循其中各課題編排的先後次序。本課程的說明部分列出了處理有關內容的範圍和
深度。必須指出，說明文字的長短，與學習該部分所需時間的多少無關。
本課程所建議的實驗和活動是多於所需的，其中有些實驗或活動的性質相似並可互相替代。因此，教師應作適當的判斷及
選擇，而不須安排全部活動。
目標
本課程的目標如下︰
1.
促進學習化學的興趣，並發展在瞬息萬變世界中成年人生活所需的科學認知能力。
2.
認識在現實世界中的事實和規律。
3.
理解化學念及其原理。

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發展實驗技能和對安全問題有所警覺。
發展科學探究的技能，包括客觀觀察、分析和解釋資料的能力。
培養研習化學科所需的溝通技巧。
培養解決問題及作理智決定的能力。
明白應對化學科及其在日常生活中應用的正確評價。
了解化學對社會、經濟、環境及科技的影響。
評估目標
本考試的目標在測驗以下能力︰
1.
憶述及了解與化學有關的事實、規律、原理、方法、辭彙和規則。
2.
了解在計劃和進行實驗時，儀器和物料的使用。
3.
處理物料、操作儀器、安全地進行實驗和作準確的觀察。
4.
顯示對化學探究所用方法的認知。
5.
分析及解釋自不同來源的數據，並作正確的結論。
6.
處理及轉譯化學數據，並作有關的計算。
7.
應用化學知識，以解釋觀察所得和解答未經接觸的難題。
8.
選擇及組織適用的科學資料，並能作適當的及有條理的傳意。
9.
明白化學在社會、經濟、環境和科技上的應用。
10.
根據驗證跡象和論據來作決定。
4.
5.
6.
7.
8.
9.

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評核模式：
下 表 綜 合了 評 核的 不 同部分 ：
試卷
說明
比重
時間
甲 部 ： 短 題 目 (必答 題 )
24%
3 小時
一
乙 部 ： 實 驗 題 (必答 題 )
8%
丙 部 ： 論述 題 (2題 選答 1 題 )
8%
甲 部 ： 結 構 題 ( 主 要 根 據課 程 中 的課 題 1 至 1 0 )
24%
（必答題）
二
3 小時
乙 部 ： 結 構 題 ( 主 要 根 據課 程 中 的課 題 1 1至 1 3 )
16%
(必 答 題 )
三
高 級 程 度課 程 期間
教 師 評 審 制 （ 學 校 考 生必 須 參 加 ）
20%
或
四
3 小時
實驗考試（只限自修生）
所 有 學 校 考 生必 須 參 加 教 師 評 審 制 ， 由 校 內 教師在 整 個 高級 程 度課 程 內評估 考 生 的一 系 列實 驗 技巧及 對
化 學 科 的學 習 態 度。評 審 制 的 要 求 、規則、評 分準則、指 引 及 評估 方 法 細 則，可 見 於 香 港考 試 及評 核 局 派
發 給 各 學 校 的 高級 程 度化學 科 教 師評 審 制 手 冊 。
自 修 生 可選 擇 參 加 實 驗考試 （ 卷 四 ） 或 選 用以 前 在 教 師 評 審 制 的成 績 以代替 實 驗 考試 。
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試 卷一及卷二)
試卷中題目可能設問考生不熟悉的情境。在此類題目中，考生可能要先閱讀一些以文字、圖表或坐標圖表達的資料，並應用他們
所學的知識及技能來解答設問於所提供資料的問題。
在卷一及卷二的試卷中，考生將獲提供一些適用的化學資料，包括常用的常數、特徵紅外吸收波數域、標準還原電勢及元素
周期表等。
教師評審制 (卷三)
考生須於中六及中七兩學年內分別完成不少於 15 及 8 個實驗。
所評審的能力範圍包括
能力範圍「A」︰
(a)
儀器使用及進行實驗時所展示的操作技巧是否適當；
(b)
能否作準確的觀察和量度。
筆 (

2012-AL-CHEM 能力範圍「B」︰ (a) 紀錄及發表數據的形式是否適當； (b) 能否解釋實驗結果及作出適當的結論； (c) 設計實驗的能力。 能力範圍「C」︰ 對化學實驗所持的態度是否恰當。 實驗考試(卷四) 實驗考試包括︰ (a) 一個定量化學實驗； (b) 一個涉及觀察及推論習作的實驗。 考試時，考生獲提供適當的儀器及指示，指出應做些甚麼試驗和必須做的決定性觀察。 在考試涉及的化學反應和試場提供的儀器範圍內，考生應盡量表現出他們是否具有精確地進行實驗的能力。考生亦應能進 行化學計算及從觀察現象中作結論。 (註︰某些實驗是考生試前未嘗操作的。在這種情況下，試題會提供充分的指引。) .

4. 2. 本科採用國際單位(SI units)。 有關化合物的命名，考生應參閱香港考試及評核局於 2002 年出版的《化合物系統命名指引》和英國理科教育學會於 1985 年出版的 "Chemical Nomenclature. 3.2012-AL-CHEM 附註 1. Symbols and Terminology for Use in School Science"。同時，應考慮命名是否清楚、明確， 不應盲目依循嚴格的法則。 化學名詞的中文譯名以 1999 年香港教育署課程發展議會編訂的《中學化學科常用英漢辭彙》為準。 所有考生，包括學校考生及自修生，在考評局要求時均需呈交實驗報告以備檢查。 .

2 原子、分子和化學計量學 所有物質 均 由 原 子 組成，了解原 子 有 助 於理解 鍵 合和結 構 ，並 預 測物質的性質。在此 開 首 的一 章 ，學 生 將 重 溫 在中 四 至 中 五 學習 過 的念。 引 進 近 代常用於測定化學物 種 相對原 子 質 量 或相對分 子 質 量 的質 譜 儀，有 助 學生認識傳 統 技 術 的 局 限 ，進而明 瞭 物理方法在化學分析中的重 要 性。 本 章 的 另 一重 點 是 摩 爾 念和化學計 量 學。 由 於原 子 、分 子 和 離 子 極 為 微 細 ，學生應明 瞭 這 些 粒 子 的 性質通常以 摩 爾 為 單 位 來相互比 較；學生 亦 應明 瞭 亞 佛 加 德 羅 常數 乃 常用以比 較 物質的物理和化學性 質的一個數字。化學計 量 學是研習化學物質的定 量 組成和在化學 反 應中 涉 及的定 量 變化，進行化學計 量 學的計算，可 幫 助 學生 鞏 固 在定 量 化學中所學 到 的念。 學生應認識有關 氣 體 壓 強、體 積 和 溫 度關 係 的理 想 氣 體 方程；但 不須論及 氣 體 分 子 運 動學說和 真 實 氣 體 的非理 想 習性。 課題 原子結構 相對同 位 素 質 量 、相對 原 子 質 量 和相對分 子 質 量 說明 質 子 、中 子 和 電 子 作為原 子 的組分。 質 子 、中 子 和 電 子 的相對質 量 和相對 電 荷。 原 子 核。原 子 和原 子 核的相對大 小 。 簡 要 說明 利 用質 譜 儀來測定相對同 位 素 質 量 、相對原 子 質 量 和相對分 子 質 量。 ( 與課題 12. 1.2012-AL-CHEM 1.8 連 繫 ) 相關活動 檢視某 些 元 素 的質 譜 。 .1 1.

3 課題 摩 爾 念 1.4 實驗式與分 子 式 1.5 化學方程式和化學計 量 學 說明 摩 爾 和 亞 佛 加 德 羅 常數。 氣體的摩爾體積。 理 想 氣 體 方程 pV=nRT 和其在測定 摩 爾 質 量 方 面 的應用。 氣 體 的分 壓 及其與 摩 爾 分數的關 係 。 利 用 燃 燒 物質所得的數據或質 量 組成 導 出實驗式。 從 實驗式和相對分 子 質 量 導 出分 子 式。 反 應中 反 應物和生成物的計 量 關 係 。 與下列各 項 有關的計算： (i) 反 應質 量 (ii) 氣 體 體 積 (iii) 溶 液 的 濃 度和 體 積 相關活動 測定 揮 發性 液 體 的 摩 爾 質 量。 進行 涉 及 酸 鹼 反 應、 氧 化 還 原 反 應或其 他 反 應的 滴 定實 驗，以 闡 釋有關計 量 學的 念。 .2012-AL-CHEM 1.

1 2.1 ， 以建 立 有關原 子 性質和 周 期表的正確念。 課題 原子發射光譜 結 ：電子層及電 電子 構 子亞層 說明 氫原子發射光譜的特徵。 利 用 E=h ν 關 係 解釋上述 光 譜 ， 從 而 導 出個 別 能 階 的念。 會 極 限 和 電 離 。 原 子 發 射 光 譜 的 獨 特 性。 下列圖形引證電子層和電子亞層的 在： 個別元素的相繼電離焓圖形 第 一 電離焓 對原 子 序 (至 Z=20)的 圖形 由 存 (i) (ii) 相關活動 利 用 光 譜 儀觀察發 射 光 譜 或 研習 元 素 的發 射 光 譜 。 就 各式原 子 模 型 的發展， 撰 寫 文 章 或 閱 覽 篇 章 以 領 會科 學的進展。 利 用 焰 色 試驗 偵 測 樣 本中所 含元素。 . 2.2012-AL-CHEM 2.2 原子的電子結構與周期表 我 們 對原 子 結 構 的認識 主 要 建基於間接的證據： 例 如 氫 原 子 的 波 爾 模 型 建基於原 子 發 射 光 譜。 閱 讀不 同原 子 模 型 誕 生的故事，如同 跟 隨 科學 家 的 足 跡 ； 這 樣 可使學生了解 到 學習科學時，具備 創 意 思 維 和 邏 輯 推 理的重 要 性。此 外 學生應明白原 子 模 型 是目 前 表 達 原 子 結 構 最 理 想 的方式 ； 他 們 應明白所 有科學學說各有 局 限 性並在不斷 演 進。 很 多原 子 模 型 都 建基於 量 子 力學，學生不須學習有關的數學 運 算。 元 素 的原 子 性質與其 電 子 組 態 及其在 周 期表內的 位 置 有關。學生應明 瞭 元 素 原 子 性質在 周 期中及 族 中 所 呈 的變化。學生 亦 應能 按 元 素 在 周 期表中的 位 置 推 測其性質。學生須不時 參 照 課題 2.5 及課題 7.

4 原子軌態 電子 組態 說明 的 性。 原 可 為 出現概率甚高的 。 、 和 的 示。 當 數分 為 、 及 3 時， s、 和 的數目及相對能 量 ，以及 和 的數目及相對能 量 。 建 立 原 子 的 電 子 組 態 的 三 個基礎原則： (i) 電 子 按 軌 態 的 能 量 由 低 至 高 填 入 ( 構 築 原理， aufbau principle) (ii) 若 軌 態 的能 量 相同，則須在各 軌 態 先 填 入 一個 電 子，然 後 才 可 把 電 子 配對 ( 洪 特 規則， Hund's rule) (iii) 處 於 同 一 軌 態 中 的 各 電 子 必 須 有 不 同 的 自 旋 方 向 (泡 利 不 相 容 原 理， Pauli exclusion principle) 由 H 至 Kr 各孤 立 原 子 的 電 子 組 態 。 用以下方式表示 電 子 組 態 ： (i) 使用 1s 、 2s 、 2p 、 . 等 的示式 (ii) 「 格 中 電 子 」 示意 圖 電子 波 子軌態 視 電子 區域 s p d 軌態 圖 主量子 別 1 2 p d 軌態 4s 4p 軌 態 相關活動 ..3 2.2012-AL-CHEM 課題 2..

2012-AL-CHEM 2. 3.5 3.1 連 繫 ) 相關活動 搜集及 演 示不同 版 本的 周 期 表或 閱 讀有關 周 期表發展的 文章。 說明 相關活動 搜集及 演 示有關化學能在日 常生活上應用的資料。 能學 化學 反 應進行時同時 亦 發生能 量 變化。化學 體 系 以不同 形 式 吸 入 或放出能 量。本 章 開 始時介紹化學能 學的基本念及常 見 的 焓 變 詞 彙 ；利 用 簡 單 的 量 熱法進行實驗，有 助 學生明 瞭 能學的念。不須學習 彈式 量 熱器 等 儀器的使用。 雖 然 能學可 提 供 有關化合物穩定性的重 要 資料及解釋中學課程中遇 到 的大部份 反 應，學生仍應了解熵 對 反 應自發性的影響。事實上， 反 應的驅動力取決於 焓 變和熵變之間的平衡。不須進行 涉 及熵和自 由 能的計算。 課題 化學 反 應中的能變 能 量 守恆。 吸 熱 反 應和放熱 反 應，及其與 鍵 的斷裂 和 形 成的關 係 。 .1 課題 周 期表和 元 素 的原 子 性 質 說明 顯示 s 棟、 p 棟、 d 棟及 f 棟的 周 期 表。 周期表內元素的電離焓和原子半徑變 化趨 勢 的解說。 ( 與課題 7.

3 赫斯定律 3.4 變化的自發性 說明 焓 變 ( ∆ H) 視 為恆 壓 下的熱變。 各 種 標準 焓 變，包括： (i) 中和 焓 變 (ii) 溶 解 焓 變 (iii) 生成 焓 變 (iv) 燃 燒 焓 變 使用 簡 單 的 量 熱法測定 反 應 焓 變。 利 用赫斯定律 (Hess's law) 求 出不能直 接以實驗測定的 焓 變。 焓階圖。 涉 及 反 應 焓 變的計算。 熵變 (∆S) 視 為 體 系 中亂度的變化。 自 由 能變 (∆G) 視 為變化的驅動力。 明 瞭 以下關 係 ： ∆G = ∆H – T∆S 。 相關活動 測定中和 焓 變、 溶 解 焓 變或 燃 燒 焓 變。 測定金屬 氧 化物、金屬碳 酸 鹽的生成 焓 變，或金屬鹽 類 的水合 焓 變。 顯示 吸 熱變化的自發性。 以下述 例 子 ，理解變化的自 發性︰ (a) NH Cl(s) 的 溶 解 (b) PbCl (s) 的 溶 解 4 2 .2 課題 標準 焓 變 3.2012-AL-CHEM 3.

2 金屬 鍵 說明 電 子 與原 子 核間的靜 電 相互作用，導 致 不同 類 型 的 鍵 的 形 成。 以陽 離 子 晶 格 和游動價 電 子 模 型 說明 金屬 鍵 。 引 用金屬半徑數據和原 子 的價 電 子 數 目解釋金屬 鍵 的 強 度。 相關活動 . 鍵和結構 本 章 建基於中 四 至 中 五 化學課程的 第 二 章 。學生應明 瞭 物質世界中 存 有大 量 不同 類 別 的物質與 鍵 合 和結 構 有關， 他 們 將 學會繪出 簡 單 化學物 種 的路易斯結 構 ，以及 利 用 粒 子 間的相互作用來解釋 簡 單 化合物的性質。 透 過 學習本 章 ，學生應明白八隅 體 規則有其 局 限 性， 利 用靜 電 相互作用來解釋化學 鍵 的 形 成 較 為適 合。化合物生成的能學為其相對穩定性 提 供 若 干定 量 資料。學生 亦 須學習中間 類 型 的化學 鍵 ，此舉 有 助 擴闊 他 們 對非純 離 子 或非純共價化學 鍵 的理解。透 過 研習水和 二 氧 化碳的 壓 強 對 溫 度 圖 形 ，可 幫 助 學生了解相變與分 子 間 引 力和分 子 動能的關 係 ， 但 不須論及相律。 學生或已認識 固 態 晶 體 中 粒 子 的規則排列，製作模 型 及 利 用適當化學軟件學習有 助 他 們 想 像 粒 子 在 固 體 中的排列方式。 本 章 以物質的結 構 和性質的關 係 作總結。 由 於物質的性質與所 含 粒 子 的本質及其結 構 有關，認識物 質的結 構 有 助 決定其應用。有時科學 家 會 設 計一些具有 特 殊性質的物料，學生應多 閱 讀有關 近 代化 學的發展如何透 過 合成新物料來改變世界。 4.1 課題 原 子 間結合力的本質 4.2012-AL-CHEM 4.

哈柏循環 (Born-Haber cycle) 。 以氯化鈉、氯化銫和氟化鈣為 例 ，展示 離 子 化合物的展延 立 體 結 構 。 晶胞和配 位 數。 比 較 離 子 和其母原 子 的大 小 。 比 較 等 電 子 數 粒 子 的大 小 。 比 較 MgCl(s) 、 MgCl (s) 和 MgCl (s) 的標準生成 焓 變 從 而 導 出氯化鎂的化學式。 製 作 NaCl(s) 、 CsC1(s) 和 CaF (s) 的晶 體 模 型 。 使用 電 腦程式展示晶 體 結 構 的 三 維 影像。 2 3 2 .3 離子鍵 形 成 離 子 化合物的能學 離子 離子 晶體 半徑 說明 緊密裝 填 結 構 和 開 放結 構：六 方緊密裝 填 、 立 方緊密裝 填 和 體 心 立 方 體 結 構 。 八 面 體 洞及 四 面 體 洞。 晶胞和配 位 數。 比 較 合金與其組成金屬的性質。 離子 元素 態 相關活動 展示或製作金屬晶 體 的模 型。 搜集及 演 示有關合金的性質 和用途的資料。 的 形 成 ─ 第 I、II、VI 和 VII 族 的原子傾向達致貴氣體的電子組 。 利 用原 子 化 焓 變、 電 離 焓 、 電 子 親合 勢 及晶格焓來表示形成離子化合物的波 恩 .2012-AL-CHEM 課題 金屬晶 體 合金 4.

4 共價 鍵 鍵焓 、 鍵 長和共價半徑 分 子 與多原 子 離 子 的 形 狀 說明 原 子 軌 態 重疊 形 成共價 鍵 。 配 位 共價 鍵 。 重鍵。 利 用能學數據來估算 鍵 焓 。 利 用 鍵 焓 比 較 共價 鍵 的 強 度。 以鹵化 氫 為 例，說明共價 鍵 的 鍵 焓 與 鍵 長間的關 係 。 由 簡 單 分 子 的 鍵 長 推 定共價半徑。 共價 鍵 的方向性。 利用價電子對相斥學說來解釋和預測 簡單 分子及多 原子離子的 形狀 (以 BF 、 CH 、 NH 、 H O、 PCl 、 SF 、 NH 和 NH 為 例 ) 。 鍵 角。 以金剛石、石墨和石 英 為 例 。 + 3 4 3 2 5 6 相關活動 展示或製作 簡 單 分 子 的模 型。 4 – 2 共價晶 體 展示或製作金剛石、石墨和 石 英 的模 型 。 .2012-AL-CHEM 課題 4.

2012-AL-CHEM 課題 4.5 介乎 離 子 鍵 和共價 鍵 之 間的 鍵 合 離 子 化合物中的不 完 全 電 子 轉移 共價 鍵 的 極 性 4.6 分 子 間的 引 力 范 德 華力 說明 相關活動 以鹵化銀和硫化鋅為 例，比 較 化合物晶 格 焓 的實驗值和基於 完 全 離 子 化模 型 計算出來的理論值，以 導 出 離 子 極 化的 念。 電 子 雲的偏移 導 致 極 性共價 鍵 的 形 成。 偶 極 矩作為 簡 單 分 子 中共價 鍵 極 化的 例 證。 利 用 鍵 合原 子 電 負性的差異解釋 鍵 合 電 子 對不平 均 共用的原因。 電 負性 （ 鮑林標度， Pauling's scale） 作為 一任意標度，用以 量 度原 子 在分 子 中 吸 引 電 子 的傾向。 探討不 均 勻靜 電 場 對流動 液 柱的影響。 用永久偶 極、瞬時偶 極 和誘發偶 極 簡 述范 德 華力的來源。 比 較 非金屬的共價半徑和范 德 華半徑 以顯示共價 鍵 和范 德 華力的相對 強 度。 利 .

2012-AL-CHEM 課題 分子晶體 說明 以碘、 二 氧 化碳和布克碳 （ buckminsterfullerene，C ） 為 例 。 60 化碳的 壓 強 對 溫 度 圖 形 。 研習 第 IV 、 V 、 VI 和 V II 族 元 素 的 氫 化物，及如醇和羧 酸 等 化合物的沸 點 和 氣 化 焓 變，以帶出 氫 鍵 的 概 念。 氫 鍵 的本質。 范 德 華力和 氫 鍵 的相對 強 度。 冰、蛋白質和脫 氧 核糖核 酸 (DNA) 中的 氫鍵。 水的 壓 強 對 溫 度 圖 形 。 利 用物料的結 構 和 鍵 合來解釋其物理 性質。 二氧 氫鍵 4.7 物料的結 構 和性質 相關活動 展示碘、 二 氧 化碳和布克碳 的模 型 。 搜集及 演 示有關富勒烯 (fullerenes) 的發現和應用的 資料。 測定 乙 醇分 子 間 氫 鍵 的 強 度。 探討 氫 鍵 對 液 體 流動的影 響。 探討布克碳的性質。 就 如半 導 體 、納米碳管和 液 晶 等 現代物料的發展對日常 生活帶來的影響， 閱 覽 篇 章 或撰寫文章。 .

化學動力學 從 經驗得知：有些 反 應需時 甚 久， 但 有些卻 極 為快速。化學動力學是學習 反 應速 率 、影響 反 應速 率 的各 項 因 素 和 反 應機理。 在本 章 中，學生 將 學習各 種 常用監測 反 應進程的方法，以及如何 由 實驗數據 導 出速 率 方程。使用如 數據記 錄 器 等 較 精 密的儀器，可使學生更有效地進行實驗及 獲 取更佳結 果 。 學生應明白速 率 方程是 由 實驗結 果 導 出，而 反 應機理則是 反 應的建議途徑。 簡 單 碰撞理論是 利 用分 子 間碰撞來解釋 單 階 段 氣 態 反 應， 過 渡 態 學說則描述 反 應物如何結合 形 成 過 渡 態 ， 然 後產生生成物。 利 用 電 腦模擬工具可使學生更能明 瞭 反 應如何進行， 但 不須論及此兩學說的數學 運 算。 在研究和化學工業方 面 催化作用扮 演 重 要 角 色 。學生應認識 均 相催化作用和非 均 相催化作用，以及 繪出催化 反 應的能線 圖 ； 他 們 亦 應了解生物 體 內進行的 反 應 均 由 酶催化，而且每一 種 酶 只 適用於 某 一 特 定 反 應。 .2012-AL-CHEM 5.

3 速 率 方程和 反 應級數 5.4 亞 列紐斯方程 說明 化學 反 應速 率 的意義。 使用化學方法和物理方法以監測 反 應 的進程，即 利 用下列方法來監測 反 應物 或生成物分 量 的變化： 滴 定法、測定生 成 氣 體 的 體 積、或用比 色 法 量 度在不同 時間 光 的 強 度。 濃 度、 溫 度、 壓 強 、表 面 積 及催化劑 等 因 素 對 反 應速 率 的影響。 從 實驗結 果 測定 簡 單 的速 率 方程。 零級 反 應、一級 反 應和 二 級 反 應。 速 率 常數。 一級 反 應的半衰期。 以活化能解釋 溫 度變化對 反 應速 率 的 影響。 應用 亞 列紐斯方程 (Arrhenius equation) E ln k = 常數 − RT 測定 反 應的活化能。 a 相關活動 透 過 設 計和進行實驗探討影 響 反 應速 率 的因 素 。 測定 某 一 反 應的級數。 測定 某 一 反 應的活化能。 .2012-AL-CHEM 5.2 影響 反 應速 率 的因 素 5.1 課題 化學 反 應的速 率 5.

波 爾 茲曼分佈 圖 。 運 探討下列催化劑的作用： (a) 酸 對於 丙 酮的碘化 (b) 氧 化錳 (IV ) 對於 過 氧 化 氫 的分解 (c) Mn (aq) 對於MnO (aq) 與 C O (aq) 在酸性介質中的 反應 搜集及 演 示有關催化作用的 重 要 性的資料。 2+ 2 催化作用的應用：哈柏法中的鐵、汽車 排 氣 系 統 中的催化轉化器和製作酒 精 類 飲品所用的酵 素 。 2– 4 – 4 .2c 連 繫 ) 均 相催化和非 均 相催化。 相關活動 用如 電 子 試算表 等 電 腦程 式模擬不同 溫 度的麥克斯韋 .6 在分 子 層 面 上解釋 反 應 速率 催化作用 說明 基 元 反 應與多 階 段 反 應。 決速步。 簡單碰撞理論應用於氣態體系及其局限 性。 氣體中分 子速率 的分佈。顯示麥克斯韋 -波爾 茲曼分佈 (Maxwell-Boltzmann distribution) 曲線及其隨溫度變化的圖形。 過 渡 態 與能線 圖 。 催化劑可 提 供 另 一 反 應途徑，從 而改變 反 應的速 率 。 ( 與課題 10.2012-AL-CHEM 課題 5.5 5.

化學平衡 平衡狀 態 念是化學的基礎。學生應理解化學平衡的動 態 本質，尤其是集約式性質恆常現象，以及 當平衡 體 系 遇 到 變化時，平衡 位 置 的移動。因此在工業製備中控 制 壓 強 、 濃 度和 溫 度 等 變數，以尋 找 最 佳 反 應條件 至 為重 要 。 平衡定律描述平衡 體 系 中 反 應物和生成物 濃 度的定 量 關 係 。學生應認識平衡常數 K 和 K 。 他 們 應學 習應用平衡定律於以下 體 系 ： 溶 質在兩 種 不混 溶 液 體 間的分配、 酸 和 鹼 ，以及 微 溶 電 解質的飽和 溶 液。 酸 鹼 反 應 涉 及質 子 由 酸 轉移 至 鹼 ，而 氧 化 還 原 反 應則 涉 及 電 子 由 還 原劑轉移 至 氧 化劑。學生應明 瞭 藉比 較 半 電 池的 還 原 電 勢 ，可 推 測 氧 化 還 原 反 應的方向。 化學平衡念在日常生活廣泛應用。學生進行資料搜集及廣泛 閱 讀有關 篇 章 ，更能明 瞭 各 類 平衡的 有關念和關 係 。 c 6.2012-AL-CHEM 6.1 課題 動 態 平衡 說明 動 態 平衡的 特 徵 。 p 相關活動 探討一些平衡 體 系 ： (a) pH 對 Br 水 溶 液 的影響 (b) pH 對 K Cr O (aq)/K CrO (aq) 體 系 的影響 2 2 2 7 2 4 .

甲基 丙 -1醇間的分配 系 數。 c 2 3 2 3 3+ 2 2 5 5 2 – 2+ 分配 系 數 度、 壓 強 和 溫 度變化 對平衡的影響 濃 不 揮 發性 溶 質分配於兩 種 不混 溶 液 體 間的分配 系 數。 應用： 溶 劑 提 取法和 色 層 分析法。 濃 度和 壓 強 的變化 導 致 體 系 作出調節 讓平衡常數 (K) 維 持 不變。 有關平衡成分的計算，其中 涉 及 濃 度或 壓 強 的變化。 溫 度的變化 導 致 體 系 依 據新的平衡常 數作出調節。 利 用方程式 ln K = 常數 − ∆H RT 說明在 反 應中 溫 度與 K 值的關 係 。 計算 反 應商數以 預 測平衡 位 置 的移動。 探討 溫 度和 壓 強 的變化對以 下 反 應的影響： N O (g)  2NO (g) 2 4 2 .2012-AL-CHEM 課題 平衡定律 說明 以 濃 度和分 壓 表示的平衡常數 K 和 K 。有關 K 和 K 的計算。 c p c p 相關活動 測定下列 反 應的 K 值： CH CO H(l) + C H OH(l)  CH CO C H (l) + H O(l) 或 Fe (aq) + NCS (aq)  FeNCS (aq) 測定 乙 酸 在水和 2.

5 連 繫 ) 水的 離 子 積 (K ) 。 pH 及其 量 度方法。 弱 酸 的 離 解常數 (K ) 和弱 鹼 的 離 解常 數 (K ) 。 利 用 K 和 K ( 或 pK 和 pK ) 的數值比 較 弱 酸 或弱 鹼 的 強 度。 涉 及 pH 、 K 和 K 的計算。 ( 如所 涉 及的 離 解作用多於一步，則 計算 只 限 於其中的一步。 ) 緩衝作用的原理。涉 及緩衝 溶 液 成分和 pH 值的計算。 w a b a b a 度 pH 以測定弱 酸 的 K 值或弱 鹼 的 K 值。 量 a b b a 緩衝 溶 液 b 比 較 酸 或 鹼 對緩衝 溶 液 及非 緩衝 溶 液 pH 值的影響。 .路里 (Brønsted-Lowry) 學說。 ( 與課題 11.2012-AL-CHEM 課題 6.2 平衡 酸 鹼 念 說明 以哈柏法為 例，闡 釋工業生產 過 程中需 同時考 慮 化學平衡與 反 應速 率 。 (與 第 5章 連 繫 ) 相關活動 離子 水的 離 解及 pH 強酸 鹼 、弱 酸 和 強 鹼 、弱 布侖斯 特 .

金屬 離 子 體 系 組成的 電 化 池的 電 動 勢 (e.f. Fe (aq)Pt ) 和金屬 金屬鹽 ( 例 如： PbSO (s).2012-AL-CHEM 課題 酸 鹼 滴 定和指示劑的選 擇 說明 劑。 溶 6. [Pb(s) + SO (aq)]Pt) 等 。 量 電 引 – 2 3+ 2+ 4 2– 4 探討一些 電 化 電 池的 電 動 勢。 .3 度積 化 還 原平衡 電化電池 定曲線。 指示劑學說的 簡 述 顏 變化的 pH 範圍選擇指示 pH 滴 酸鹼 參照 色 解質的 溶 度 積 (K )。 解度計算 K 及 從 K 計算 溶 解 度。 同 離 子 效應。 微溶電 從溶 sp sp 相關活動 測定一些 酸 鹼 指示劑的 pH 範圍。 使用雙指示劑法進行 酸 鹼 滴 定實驗。 測定 微 溶 電 解質的 溶 度 積 。 sp 氧 度 由 金屬 .) 。 用電動勢值來比較半電池釋出電子 或接受 電 子 的趨 勢 。 其 他 體 系 ： 涉 及非金屬 離 子 ( 例 如： I (aq). 2I (aq)Pt) 、不同 氧 化 態 的 離 子 ( 例 如： Fe (aq).m.

2012-AL-CHEM 課題 電極電勢 說明 標準 氫 電 極 作為 參 比 電 極。標準 還 原 電 勢 的 採 用。 電 化序。 利 用 標 準 電 極 電 勢 (E o ) 來 比 較 氧 化 劑或 還 原劑的 強 度，和計算 電 池的 電 動 勢 值。 從電極電勢值預測氧化還原反應的可 行性，以及基於動力學因 素 的影響而 導 致 這 種 預 測具 局 限 性。 利 用能斯脫方程 (Nernst equation) 0.059 [ox] o E = E + log n [red ] 298 K 電 極 電 勢 隨 離 子 濃 係 二 級電池 顯示 在 度變 化的實驗關 。 以鉛酸蓄電池為例闡釋二級電池的電 化學 過 程。 二 級 電 池在日常生活中的應用。 相關活動 驗証有關 氧 化 還 原 反 應可行 性所作的 預 測。 探討 離 子 濃 度變化對 電 池 電 動 勢 的影響。 搜集及 演 示有關在日常生活 中應用的 二 級 電 池， 例 如： 用作汽車 電 池的鉛 酸 蓄 電 池 和 電 子 產品中的鋰 電 池。 .

5節 連 繫 ) 這些元素的氧化物的鍵合和計量成 分，及這些氧化物分別與水、稀酸和 稀 鹼 的 反 應 習 性。 相關活動 探討第三周期元素的氧化 物 的 性 質。 .1 7. 7.2012-AL-CHEM 課題 燃料電池 7.2 說明 以氫氧燃料電池為例說明燃料電池的 原理。 相關活動 展示 燃 料 電 池的模 型 。 搜集及 演 示有關 燃 料 電 池應 用的資料。 在周期表內元素的周期性質 透 過 本 章 的學習，學生可認識 周 期表在化學中的重 要 性。學生須學習以下知識及念：一些 元 素 的物 理性質的 周 期趨向，以及一些 氧 化物性質的 周 期關 係 。 課題 由 H至 Ar各 元 素 物 理 性 質 的 周 期變 化 各元素的氧 化物的 期關係 由 Li 至 C l 周 說明 第 一 電 離 焓 、 原 子 半 徑、 電 負 性 與熔 點 的 變 化。 利 用結 構 和 鍵 合  念 解釋 這 些 變 化。 (與 第 2.

2 棟元素 學 生 應 發展 有 關 s 棟 元 素 及 其 化 合物 性 質趨 向 的知識 和  念。本 章 着重 於 s 棟 元 素 及其 化 合物 性 質 的 相 似 性。 課題 說明 相關活動 s 棟 元素的特性 金 屬 性 和 低 電 負性 。 生 成 鹼 性 氧 化 物與 氫 氧 化物 。 在 化 合 物中 成 鍵 以 離 子 鍵 為 主 ， 並有 閱 讀 有 關應 用 於 s 棟 化 合物 固定的氧化態。 作 煙 花 的文 章 。 鹽類具特徵焰色。 生 成 絡 合物 的 傾向 微 弱。 s 棟 元 素 及 其化 合 物 原 子 半 徑、 電 離 焓 、 水合 焓 和 熔 點 的 性 質 的 變化 變 化 。 利 用 結 構 和 鍵 合念 解 釋 這 些 變化。 元 素 分 別 與 氧 和水 的 反 應。 探 討 碳 酸 鹽 的 受熱 作 用。 氧 化 物 分 別 與 水、稀 酸 和稀 鹼 的 反 應。 探 討 第 II族 元 素 的 硫 (VI)酸 碳 酸 鹽 和 氫 氧 化物 的 相對熱 穩 定 性。 鹽 和 氫 氧 化 物 的 溶 解 度。 硫 ( V I ) 酸 鹽 和 氫 氧 化 物的相 對 溶 解 度。 s .1 8. 8.2012-AL-CHEM 8.

2012-AL-CHEM 9. 9.1 棟元素 透 過 本 章 的 學 習，學生 可發 展 有 關鹵 素 及其 化 合物性 質 趨 向的 知 識和  念。本 章 另 一重 點 在於 學 習 由 碳 至 鉛 一 族 元 素 。學習 鹵 素 著重 於 周 期 表 中同 族 元 素 的相 似 性，而學 習 第 I V 族 元 素 則 揭 示其 相 異 之 處。 本 章 亦 包 括研習 硅 及 硅 酸 鹽 ，此 舉 可使學 生 對 在地 球 上 含 量 居次 位 的 元 素 有 所 認識 。 此 外 ，學 習 硅 酸 鹽 的目 的是 啟 發 一重 要 念：物 質在 次 微 觀 層 面 上的 結 構 出現 差 異，會 影響 其 宏 觀性質。 課題 說明 相關活動 鹵素 鹵素的特性 高 電 負 性與 高 電 子 親 合 勢 。 在 氧 化 態 從 海 草 中 提 取 碘。 為 – 1 時 的 離 子 鍵 合 和 共價 鍵 合 。 鹵 素 及 其化 合 物性 質 鹵 素 的 熔 點 、 沸 點 、 電 負性 與 電 子 親 的變化 合 勢 的 變化 。 利 用 結 構 和 鍵 合  念解 釋 這 些 變化 。 探 討 下 列各 反 應： 鹵 素 的 相對 氧 化能 力 ：比 較 各 鹵 素 (a) 鹵 素 與 鹼 的 反 應 (Cl 、 Br 和 I )分 別 與 鈉 、 鐵 (II)離 子 (b) 在 溶 液 中 鹵 離 子 分 別 和硫代硫酸鹽的反應。 與 鹵 素 和 銀 (I) 離 子 的 鹵 素 在 鹼 中 的 歧化 作 用。 反應 比 較 不 同鹵 離 子 分 別 與鹵 素 、 銀 ( I ) 離 (c) 固 體 鹵 化 物 分 別 與 子 、 硫 ( V I ) 酸 和磷 ( V ) 酸 的 反 應 。 硫 (VI) 酸 和 磷 (V) 酸 的 鹵 化 氫 的 酸 性 和氟 化 氫 的異 常 特 性。 反應 p 2 2 2 .

說明 利 用 結 構 和 鍵 合 念 解釋 元 素 熔 點 和 沸 點 的 變化 。 以 氧 化 物及 氯 化物 的 組成來 說 明 元 素 性 質 相 異之 處 。 硅 的 用 途。 硅 酸 鹽 的 鍵 合 和結 構 。 以 鏈 狀 、片 狀 及網 狀 硅 酸 鹽 為 例 ，解 釋 結 構 對硅 酸 鹽性 質 的影響 。 相關活動 搜集及展示有關硅及化合 物 如 長 石、雲 母和 石 英 等 在 日 常 生 活中 的 重 要 性 。 棟元素 透過本章的學習，學生可發展有關某些d 棟元素及其化合物性質的知識和念。本章的重點在於 d 棟元素及其化合物的一些性質︰如可變氧化態、絡合物和有色離子的生成，以及催化性質。為 擴 闊 對 絡合 物 生成 的 了解，學 生應 學 習 過 渡 金屬 與 單 齒 配 位 體 、雙 齒 配 位 體 及 多 齒 配 位 體 所 形 成 的 絡 合 物， 但 不須 進 行 涉 及 穩 定 常數 的 計算 。 d .2 第 IV族 元 素 硅及硅酸鹽 10.2012-AL-CHEM 課題 9.

1 由 Sc至 Zn等 d 通性 說明 棟元素的 棟 元 素 及其 化 合物 的 性： 10.2 d 特 (a) 可變氧化態 (b) 絡 合 物 的生 成 相關活動 組 。 (與 第 2.2012-AL-CHEM 課題 10.4 節 連 繫 ) 棟 作為 金 屬。 比 棟 金屬 和 s 棟 金 屬的 電 離 焓 、 熔 、 硬度 ， 以及 它 們 與水 的 反 應。 引 用 電 子 結 構 、相 繼 電 離 焓 、 原 子 半 徑 及 離 子 半 徑 來解 釋 以下 特 性 ： 可變 氧 化 態 、絡 合 物的 生 成及有 色 離 子 的 生成。 以 釩 和 錳為 例 。 各 元 素 在不 同 氧 化 態 間的互 轉 。 過 渡 金 屬 與 單 齒 配 位 體 (H O、 NH 、 Cl 和 CN ) 、 雙 齒 配 位 體 (H NCH CH NH 和 C O ) 及 多 齒 配 位 體 (EDTA)生 成 的 絡 合 物 。 過渡金屬與單齒配位體所生成的絡合 物的命名。 配 位 體 的 置 換 反 應 和 絡合 離 子 的 相對 穩定性。 電子 態 d 元素 較 d 點 2 – – 2– 2 2 2 2 2 4 3 探 討 釩 或錳 的 化合 物 的 氧 化還原反應。 搜 集 有 關在 食 物工 業 與螯 合 治 療 方 面 使 用 EDTA的 資 料 並 且 解釋 其 應用 。 利 用 EDTA滴 定 實 驗 探 討 水 的硬度。 探 討 一 些銅 ( I I ) 絡 合 物 的相 對 穩 定 性。 .

2012-AL-CHEM (c) 課題 催化性質 說明 以 下 列 的應 用 為 例 ： 用於哈 柏 法 中的 F e 、用 於 過 氧 二 硫 (V I ) 酸 根 離 子 與碘 離 子 的 反 應 中 的 F e 或 F e 、及 用 於 過 氧 化 氫 的 分 解 反 應 中的 M n O 。 (與 第 5.6 節 連 繫 ) 2+ 3+ 相關活動 探 討 在 過 氧 二 硫 (VI)酸 根 離子與碘離子反應中 d 棟 離 子 的 催化 作 用。 2 有 機化 學 的基 礎 由 碳 的 獨 特 性 和碳 化 合物的 普 遍 性，可理 解 有機 化學 是 化 學的 一 個重 要 分門。學 生研 習 本 章 後 應 對 有 機 化學 有 初步 認 識， 加 上 從 前 習 得 的基 本 念和 知 識，應 能對 常 見 的 有機 化 合 物建 立 鍵 合 與 結 構 相 關的  念， 但 學 生不 須 研 習分 子 的 構 象。再者，學 生 應 能 運 用 有機 化合 物 的 系 統 名 稱和 通 用 名 稱，與 在學 習 上和 日常 生 活 上所 得 的化 學 知識和 理 解 作溝 通。 最 後，學生 應 發 展一 些 基本  念 ， 來 理解 在 第 12 章 內所列 各 類 的有 機 化學 反 應。 課題 說明 相關活動 11.1 鍵 與 結 構 碳 原 子 軌 態 雜 化： s p 、 s p 和 s p 展 示 或 製作 烴 分 子 如 簡 烴 的 結 構 和 形 狀： 單 烷 烴、簡 單 烯 烴 和苯 的 ( i ) 飽 和 烴 ：以 甲 烷和 乙 烷為 例 說 明 模型。 （形成σ鍵 ） 比 較 苯 和環 己 烯的 加 氫 ( i i ) 不 飽 和 烴：以 乙 烯和 乙 炔為 例 說 焓 變 及 燃 燒 焓 變。 明（形成π鍵 ） ( i i i ) 芳 烴 ： 以苯 為 例 說 明 （ 離 域 π 電 11. 2 子） 3 .

2012-AL-CHEM 課題 1 1 . 2 官 能 基 和同 系 列 說明 研 習 以 下官 能 基： >C=C<、 —C≡ C—、 — X、 — OH、 — O— 、 — CHO、 >C=O、 — CO H、 — NH 、 — NHR、 — NR 、 — CN、 — CO R、 — COX、 — CONH 和 (— CO) O。 官 能 基 與碳 鏈 長度 對 有機化 合 物 的 物 理 性 質的 影 響。 相關活動 展 示 或 製作 具 不同 官 能 基 化 合 物的 模 型 。 2 2 2 2 2 2 11.3 系 統 命 名 法 使 用 系 統 方 法 為在 碳 鏈中不 多 於 八 個 碳 原 子 的 化 合物 命 名 。 比 較 以 下化 合 物的 物 理 性 質：丙 烷、丁 烷、戊烷、 甲 氧 基 甲烷 、 甲 氧 基 乙 烷、 乙 氧 基 乙 烷、 乙 醇 、 丙 -1-醇 和 丁 -1-醇 。 搜 尋 常 見 有 機 化合 物 的 通 用 名 稱。 .

4 同 分 異 構 結構異構 立體 異構 說明 擁 有 相 同官 能 基的 同 分異 構 體 。 擁 有 不 同官 能 基的 同 分異 構 體 。 幾何異構。 因 C = C 鍵 的 剛 性 而 導 致無 環 有 機 化 合 物 中出 現 順 .2012-AL-CHEM 課題 11.丁 .2 .烯 和 反 -丁 -2-烯 模 型 。 比較順-丁烯二酸和 反 .反 異 構 體 。 以 含 有 一個 手 性碳 原 子 的化 合 物 說 明對映異構。 相關活動 展 示 或 製作 順 .丁 烯 二 酸 的 性 質。 利用交疊的起偏振片或旋 光 計 說 明旋 光 性。 研習含手性碳化合物的立 體模型。 搜尋和演示有關手性藥物 的資料。 .

2節 連 繫 ) 透 過 均 裂和 異 裂生 成 活潑的 物 種 ( 自 由 基 、 親核 體 和親 電 體 ) 。 書 寫 反 應機 理 的規 則 。 相關活動 比 較 以 下化 合 物的 p K 或 pK 值 ： 乙 酸 、氯 乙 酸 、 乙 胺、苯 胺 和 乙 醇。 a b . 5 有 機 酸 和有 機 鹼 11.6 反 應機理 說明 以 羧 酸 、胺 和 醇為 例 ，說明 有 機 化 合物的結構特徵及其酸鹼性質的關 係 。 (與 第 6.2012-AL-CHEM 課題 1 1 .

. 1 烷 烴 與 自 由 基 取代 原 油 作 為烷 烴 的來 源 。 原 油 的 分餾 和 裂解 過 程的化 學 原 理 及 經 濟 價值 。 烷烴的燃燒。 討 論 全 球增 溫 和使 用 化 石 燃 料 的關 係 。 以 不 多 於 四 個 碳原 子 的烷烴 進 行 單 氯 化 作 用為 例，說明 自 由 基 取 代 的 括機理。 一 級、二 級和 三 級烷 基 自 由 基 的 穩定 性。 烷 烴 的 氯化 和 溴化 反 應。 探 討 飽 和烴 分 別 與 氯 和 溴 的 反 應。 12.2012-AL-CHEM 有 機化 合 物的 化 學 在 本 章 內，學生 先 研習 數 類 有 機 化學 反 應的  括機理，再 以 一 些適 當 例 子 加 以 說 明。 這 樣 學 生 應 能 有 系 統 和 邏 輯 地 理 解多 種 有 機 反 應。學 生可 領 悟 到 為 數 不少 的 有機 反 應可以 利 用 分 子 的 鍵 合 結 構 特 徵 加 以 闡 釋。本 章 亦 包 括 一 些常 用 來 推 定 有機化 合 物 結 構 的 方法，其 中 涉 及 使 用它 們 的物 理 和 化 學 性質 ， 以及 光 譜 資料 ， 但 不須 研 習質 譜 中碎塊 生 成 模式 的 細 節 。 課題 說明 相關活動 1 2 .

7節 連 繫 ) 利 用 加 氫 焓 變 來比 較 烯烴的 穩 定 性。 (與 第 3.3 苯與親電取代 說明 催 化 加 氫 作 用 。 (與 第 12.2 烯 烴 與 親 電 加 成 12.2節 連 繫 ) 以 烯 烴 和鹵 化 氫 反 應 為 例 ， 說 明 親 電 加 成 的 括 機 理。 鹵 化 氫 加 成 的 位 向 選 擇性： 馬 科 尼科 夫 規 則 (Markovnikov’s rule)。 一 級、二 級和 三 級碳 陽 離 子 的 穩 定性。 烯 烴 與 氯和 溴 的 加 成 。 經 酸 催 化的 水 合作 用 。 以 苯 的 離 域 π 電 子 為 例 說明 芳 香 性。 多 環 芳 香烴 ( P AH ) 的 基 本 結 構 。 以 苯 的 單 氯 化 反 應 為 例 ，說 明 親 電 取 代 的  括機 理 。 苯 的 硝 化作 用 、磺 化 作用、 鹵 化 作用 和 烷 基 化作 用 。 相關活動 理 解 製 造人 造 牛油 中 植 物 油 硬 化的 過 程。 測 試 不 飽和 烴 。 讀 有 關多 環 芳香 烴 對 健 康 危 害的 文 章 。 探 討 環 己烷、環 己 烯和 甲 苯 的 化 學性 質 。 閱 .2012-AL-CHEM 課題 12.

4 鹵 代 化 合物 與 親核 取 代 說明 一級、二級和三級鹵烷；鹵苯。 以 與 氫 氧 化 物 的 反 應 為 例 ， 說 明 親核 取 代 ( S 1 和 S 2 ) 的  括 機理。( 與 第 5 .5 羰 基 化 合物 與 親核 加 成 醛 和 酮 的結 構 。 以 與 氰 化 氫 的 反 應 為 例 ，說 明 親 核 加 成 的  括機 理 。 與 肼 類 化合 物 的 加 成 消去（ 縮 合 作 用 ） 反應。 搜 尋 醛 和酮 用 途的 資 料。 從香料提取香精油。 用 衍 生物 的 製備 以 鑑定 羰 基 化 合物 。 利 . 2 節 連 相關活動 討 論 使 用鹵 代 化合 物 帶來 的 好 處 和害 處 。 探 討 2-氯 -2-甲 基 丙 烷 水 解 反 應 的 動力 學 。 使用電腦動畫研習與 S 1 和 S 2 反應有關的立體化學。 N N 比 較 下 列物 質 的水 解 速 率 ： ( a ) 氯 烷 、 溴烷 和 碘烷 (b) 一 級 、 二 級 和 三 級 鹵 烷 ( c ) 鹵 烷 和 鹵苯 繫) 12.2012-AL-CHEM 課題 1 2 . 3 節連繫) 與 S 1 和 S 2 反 應 有 關 的 立 體 化 學。 與 氫 氧 離 子 、 烷 氧 離 子 、氰 離 子 及氨 的反應。 比 較 鹵 烷和 鹵 苯的 水 解速 率 。 N N N N 鹵 烷 的 脫鹵 化 氫 作 用。 ( 與 第 1 2 .

6 羧 酸 衍 生物 與 親核 酰 基取代 說明 羧 酸 、 酸 酐、酰 氯、酯 和酰 胺 的 結 構 。 以 酰 氯 的水 解 為 例 ， 說明親 核 酰 基取 代 的  括機 理 。 羧 酸 與 亞 硫 酰 氯、醇、氨和 胺 的 反 應。 酰 氯 與 水、 醇 、氨 和 胺的 反 應 。 酸 酐 的 水解 。 酯 的 水 解。 酯 與 氨 和胺 的 反 應 。 酰 胺 的 水解 。 酰 胺 的 脫水 及 腈的 水 解。 相關活動 探 討 羧 酸 的 反 應。 . 分 析 市 售阿 士 匹靈 藥 片。 搜 尋 和 演 示 下 列與 油 及脂 肪 有 關 的資 料 ： ( a ) 油 及 脂 肪的 鍵 和結 構 ( b ) 飽 和 與 不飽 和 的油 及 脂肪 ( c ) 與 油 及 脂肪 相 關的 健 康問題 .2012-AL-CHEM 課題 1 2 .

7 氧 化 還 原 反 應 說明 使 用 酸 化 K M n O 氧 化 烷 基苯 。 使 用 如 加 鹼 的 KMnO 、 O 和 H / Pd 等 試 劑 讓烯 烴 進行 的 氧 化 還 原 反 應。 (與 第 12.2012-AL-CHEM 課題 12.2 節 連 繫 ) 油 及 脂 肪的 自 氧 化 作 用。 叔 丁 對 甲 氧 酚 ( B H A) 和 丁 化 羥 基 甲 苯 ( B H T) 作 為 抗 氧 化 劑 的原 理 。 涉 及 醇、羰基 化 合物 和 羧 酸 的 氧 化 還 原 反 應，所用試劑包括 酸 化 K Cr O 、 酸化 K M n O 、 N a B H 和 Li A l H 。 相關活動 4 4 3 2 2 4 4 2 4 7 讀 有 關如 H O 和 氧 等 環 保 氧 化 劑發 展 的文 章 。 閱 2 2 .

4 節 連 繫 ) 從 有 機 化合 物 的物 理 性質和 化 學 性 質 推 定 其結 構 。 使 用 現 代化 學 儀器 方 法 推 定 有 機 化 合物結構。 (i) 使 用 紅 外 ( I R ) 光 譜 以 鑑定下 列 基團： C－ H、 O－ H、 N－ H、 C=C、 C=O、 C≡ C 和 C≡ N。 (ii) 使 用 質 譜 (MS)提 供 的 分 子 離 子 質 量 和 常 見 碎 塊如 R 、R C O 和 C H CH 等 的 質 量 ，以 獲 取 有 關 結 構 的資 料 。 (與 第 1. 8 有 機 化 合物 的 結 構 測 定 說明 利 用 分 析數 據 計算 實 驗式和 分 子 式。 (與 第 1.2012-AL-CHEM 課題 1 2 .2 節 連 繫 ) + + 6 5 2 + 相關活動 進 行 化 學試 驗 檢 定 官 能基。 檢 視 有 機化 合 物的 紅 外 光 譜和質譜。 使 用 有 機化 合 物的 資 料，如 物 理 性 質和 化 學性 質、紅 外 光 譜 和 質 譜 ，鑑定 不 明有機 化合物。 .

1  合 物 天 然  合物 以 蛋 白 質、 多 糖 類 和 脫 氧 核 糖 核 酸 (DNA)等 為 例 來 說 明 。 氨 基 酸 作為 多 肽的 構 建 單 元 。 合 成  合物 加 成  合。 觀 看 製 造塑 膠 的 錄 像 。 以  乙 烯 (P E ) 、  丙 烯 ( P P ) 、 苯 乙 烯 ( P S )、 氯 乙 烯 (P V C )、 四 氟 乙 烯 ( P TF E ) 和  甲 基 丙 烯 酸 甲酯 ( P M M A) 等 為 例 ，說 明 加 成  合物的 生 成 和用 途。 13. .2012-AL-CHEM 化 學的 應 用 化 學 家 對社 會 的貢 獻 之一是 製 備 種 類 繁 多的 有 用物料 如 塑 膠 等 。化 學 家 亦 為全 人 類 福祉 發 展新 藥 物 的 過 程中 ，扮 演 不 可或缺 的 角 色 。學 生會 遇 上常 見 藥 物 結 構 ， 但 毋 須 強 記。總 的 來說 ，研 習 合 物 的 科學 和 常用 藥 物中的 有 效 成分， 可讓 學 生進一 步 理 解科 學、科 技、 社會 和 環 境的 關 係 。 最 後，透 過 研 習與 綠 色 化 學有 關 的 念 和 實踐 案 例 ，學 生 應 對化 學 家 在 可 持 續發 展 中 扮 演 的 角 色 有 基 本 的 認識 。 課題 說明 相關活動 13.

2012-AL-CHEM 課題 13.2 藥物 說明 縮 合  合。 以 尼 龍 、 凱 夫 拉 爾 ( Kevlar) 、 滌 綸 ( Dacron) 和 脲 甲 醛 為 例 ， 說 明  酰 胺 與酯的生成和功用。 以 下 列 事 例 說 明結 構 對性質 （ 如 密 度 、硬度、 剛性 、 彈性 、生 物 可 降解 性 ） 的 影響 ︰ (i) 高 密 度  乙 烯 和 低 密 度 乙 烯 ( i i ) 尼 龍 和 凱夫 拉 爾 ( i i i )  合 物 的硫 化 作用 ( i v ) 生 物 可 降解 塑 膠 以 阿 士 匹靈 和 順鉑 ( c i s .p l a t i n ) 為 例 ， 說 明 藥 物發 展 的 主 要 階 段： (i) 導 引 化 合物 的 發現 (ii) 分 子 結 構 的 修 訂 ( i i i ) 配 方 的 發展 ( i v ) 安 全 測 試驗 和 臨床 試 驗 ( v) 獲准公開發售 相關活動 討 論  合物 的 發展 為 我 們 的 社 會 帶來 的 影響 。 搜 尋 和 演 示 可 用作 黏 合劑、 半 導 體 和藥 物 載 體 的 合 物 料 的 結 構 和 性質 有 關的 資料。 研 習 常 用藥 物 的結 構 和用 途： ( a ) 市 售 藥 物如 阿 士匹 靈、醋 氨 酚和 丙 種 維 生 素 ( b ) 處 方 藥 物如 albuterol、 amlodipine、 loratadine、 amoxicillin 和 omeprazole 搜 尋 和 演 示 阿 士匹 靈 或順 鉑 發 展 過 程 的 資料 。 從 阿 士 匹靈 藥 片 提 取 乙 酰 水楊酸。 .

2012-AL-CHEM 課題 13.3 綠色化學 說明 麻 醉 藥 物 ( 以嗎 啡 及海 洛因 為 例 ) 和 它 們 的 不良 效 應。 興 奮 劑 ( 以 氯胺 酮 和苯 基 乙 胺 為 例 ) 和 它 們 的 不良 效 應。 為 促 進 可 持 續 發展 的 綠 色 化 學 原 則。 以 下 列 事 例 說 明綠 色 化學的 實 踐 ： 使 用 超 臨界 二 氧 化 碳 移除咖 啡 (i) 因 (ii) 使 用 添 加 了 錳 基催 化 劑的 H O 作 為 漂 白劑。 2 2 相關活動 討 論 常 見 的 麻 醉藥 和 興奮 劑 （ 例 如 嗎啡、可 待因、海 洛 因、大 麻、麥角 酰 二 乙 胺 ( L S D ) 、狂 喜 ( Ecstasy) 和 氯 胺 酮 (Ketamine)）等，所產生的生 理 和 心 理影 響 。 討論使用藥物的 利 弊。 討 論 在 日常 生 活應 用 中 運 用 綠 色 化學 的 原則 的 可行 性。 搜 尋 和 演 示 應 用綠 色 化學 的 實 踐 的資 料 。 .