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Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco QUÍMICA ANALÍTICA
MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS DE ANÁLISIS 1. El tratamiento de 0.4000g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de AgNO3, da como resultado la formación de 0.7332g de AgCl. Calcular el porcentaje de KCl en la muestra. Rta: 95.35%
2. En análisis de una que muestra feldespatoUndetratamiento 0.5000g se posterior obtiene una cloruros de el sodio y potasio pesade0.1180g. conmezcla AgNOde 3 produce 0.2451g de AgCl. ¿Cuál es el % de Na2O y de K 2O en la muestra? Rtas: 3.7% Na2O; 10.5% K2O 3. El sulfuro de hidrógeno contenido en50 g de una muestra de petróleo crudo seeliminó por destilación y se recogió en una solución de CdCl2. El CdS precipitado se filtró, lavó y calcinó hasta CdSO4. Calcular el porcentaje de H 2S en la muestra si se recuperaron 0,108 g de CdSO4. Rta: 0.034g%
4. Se analizó una serie de muestras de sulfato por precipitación como BaSO4. Si se sabe que el contenido de sulfato en las muestras oscila entre un 20 y 55%. a) ¿Qué masa mínima de muestra se debe tomar para asegurarse que la masa del precipitado formado no sea menor de 0,300g? b) ¿Qué peso máximo tendría el precipitado si se tomara esta cantidad de muestra? Rtas: a) 0.62g de muestra; b) 0.82g de precipitado
5. El azufre contenido en una muestra de 8 tabletas del fármaco hipnótico captodiamina, C21H29NS2 (359.6 g/mol) se convirtió a sulfato y se determinó con un método gravimétrico. Calcular la masa promedio de captodiamina por tableta, si se recuperaron 0.3343g de BaSO4.
Rta: 0.032g/tableta
6. Una muestra de 0.1799g de un compuesto orgánico se quemó en corriente de oxígeno, el CO2 producido se recogió en una solución de Hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.5613g de BaCO 3. Rta: 18.99%
7. En una muestra de 200ml de agua natural, se determinó el contenido de calcio mediante precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se lavó, secó y calcinó en un crisol que vacío tenía una masa de 26.6002g. La masa del crisol más el CaO (56.08g/mol) fue de 26.7134g. Calcular la masa de Ca (40.08g/mol) por 100ml de agua. Rta: 0.04045gCa/100ml
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Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco QUÍMICA ANALÍTICA 8. Un mineral de hierro se analizó disolviendo una muestra de 1.1324g en HClcc. La solución resultante se diluyó con agua y el hierro (III) se precipitó como oxido hidratado Fe 2O3.x H2O al agregar NH3. Después de la filtración y lavado, el residuo se calcinó a alta temperatura para dar 0.5394g de Fe 2O3 puro(159.69g/mol). Calcular: a) % Fe (55.87 g/mol) b) %Fe3O4 (231.54 g/mol) en la muestra
Rtas: a) 33.32%; b) 46.04%
9. Una muestra de 0.2356g que solo contiene NaCl (58.44g/mol) y BaCl 2 (208.25g/mol), produjo 0.4637g de AgCl seco (143.32 g/mol). Calcular el % de cada halógeno en la muestra. Rta: BaCl2 45.01%; NaCl 54.99%
10. El fósforo presente en 0.2374g de una muestra se precipitó como (NH4)3PO4.12MoO3 ligeramente soluble. Este precipitado se filtró, lavó y posteriormente se redisolvió en ácido. 2+ Como resultado del tratamiento de esta solución con un exceso de Pb , se formaron 0.2752g de PbMoO4. Exprese los resultados de este análisis como % de P 2O5.
Rta: 1.867%
11. Una porción de 50ml de una solución que contiene 0.200g de BaCl 2 . 2 H2O se mezcla con 50ml de una solución que contiene 0.300g de NaIO 3. Suponiendo que la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua es despreciable, calcular: a) la masa de Ba(IO3)2 precipitado b) la masa del compuesto sin reaccionar que queda en la solución Rtas: a) 0.369g Ba(IO3)2; b) 0.0149g BaCl2 . 2 H2O
12. El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto es cloro-platinato de amonio ligeramente soluble: H2Pt Cl6 + 2 NH
+ 4
(NH4)2PtCl6 + 2 H+
El precipitado se descompone por calcinación, dando platino metálico y los productos gaseosos: (NH4)2PtCl6
Pt (s) + 2 Cl
2
+ 2 NH 3 (g) + 2 HCl (g)
Calcular el porcentaje de amoniaco si 0.2213g de muestra dan lugar a 0.5881g de platino ta
R : 46.40%
13. El nitrobenceno, C 6H5NO2 (123.11g/mol), se reduce cuantitativamente a anilina C 6H5NH2 (93.12g/mol) con estaño metálico: 3 Sn (s) + 2 C6H5NO2 + 12 H +
2 C6H5NH2 + 4 H2O + 3 Sn4+
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Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco QUÍMICA ANALÍTICA Una muestra de 0.5078g de nitrobenceno impuro se trató con 1.044g de estaño. Cuando se completó la reacción, se encontró que el estaño residual pesaba 0.338g. Calcular el porcentaje de nitrobenceno en la muestra. Rta: 96.12%
14. El yoduro en una muestra que también contiene cloruro, se convirtió a yodato por tratamiento con un exceso de bromo: 3 H2O + 3 Br2 + I-
3 Br- + IO3- + 6 H+
El bromuro que no reaccionó se eliminó por ebullición; posteriormente se añadió un exceso de ion bario para precipitar el yodato: Ba2+ + 2 IO
3
Ba(IO3)2
En el análisis de una muestra de 2.72g se recuperaron 0.0720g de yodato de bario. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de yoduro de potasio. Rta: 1.80% KI
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