Clasificación De Soluciones Según El Tamaño De La Partícula

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TABLA DE CLASIFICACIÓN DE LOS SOLUCIONES SEGÚN EL TAMAÑO DE PARTÍCULA TIPO Suspensión mulsión Soluciones &oloidales Soluciones 0erdaderas CARACTERÍSTICAS -Solución en la que el soluto es sólido lido y el solve lvente nte es líquido. -Las partícu ículas las son bien retenidas por los fltros ordinarios. -Son visibles a simple vista o medi median ante te los los micr micros osco copio pios s corrientes. - Las partículas son tan grandes que se si dejan reposar, se sedimentan. -Se separa por decantación. -Su aspecto no es homogéneo. -s inestable a la gravedad. -!o son transparentes. -Se -Se $or $orma cuan cuando do tant tanto o el solu soluto to como como el solv solven ente te se encuentran en estado líquido. -Se -Se la cons consid ider era a como como una una clase de solución coloidal. -Sistema heterogéneo. -&on partículas 'micelas(. -)or -)or el peque* peque*o o tama*o tama*o de sus partículas, atraviesan los fltros ordinarios. -)r -)resen esenta tan n el movi movimi mien ento to bro+ bro+nia niano no y el el $en $enóm ómen eno o 'e$ecto !"LL(. -Sus partículas son visibles al ultramicroscopio. -Su -Su aspe aspect cto o es homo homogé géne neo o solo en el límite. -s menos estable a la gravedad. -!o es separable por fltración. -" menudo son opacas, suelen ser transparentes. -Sistema disperso homogéne homogéneo, o, contiene contiene soluto soluto y solvente. -La partícula del soluto alcan1a su m23ima división. -Son casi imposibles de observar. -4ay que hacer la e3cepción de aquellos coloides constituidos por TAMAÑO DE LA PARTÍCULA ¿ 1000 nm ntre 1 nm a 1000 nm ntre 1 nm a 1000 nm ¿ 1 nm EJEMPLO -"gua con arena -Leche de magnesia -#edicamentos que requieren de un medio que los proteja de la descomposición -"gua tibia -#ayonesa -Leche -"ceite en agua -%aleas -&lara de huevo -/elatina -Spray -&itoplasma -"gua con a15car -0inagre -Solución de 2cido sul$5rico -aire h5medo macromoléculas disposición lineal. de BIBLIOGRAFÍA: • • • Burriel, F., Lucena, F., Arribas. S., Hernández. J. (1985). Química analítica Cualitativa. Madrid: !"#s"n. Ji#$nez, M., S"%", J., &illaescusa, L. ('). *u+#ica F+sica ara in-enier"s u+#ic"s. &alencia: /di%"rial de la 0&. Mar%+nez, /. ('2). Química II con enfoque en competencias . M$3ic": 4en-a-e Learnin-. CUBA LIBRE Se-n una rece%a el cuba libre es un c"c%el resul%an%e de la #ezcla del r"n c"n re6resc" de c"la, c"n%iene adici"nal#en%e !iel" icad", "r l" %an%" el análisis u+#ic" del #is#" es: • • • • • Sus%ancia !"#"-$nea. S7 S/ MA / 40/A 74AM// /L ; < /L ;/F;/S4 =/ 4LA: SL&//: ;e6resc" de c"la SL0: ;"n S7 S/ MA / 40/A =S LS 7>;/=7//S SL&//: ;e6resc" de c"la SL0: ;"n, !iel", azcar, c"l"ran%e, -as. S M7S47BL/S, ?a ue se ueden #ezclar er6ec%a#en%e debid" a la s"luci@n acu"sa del re6resc" de c"la ? el alc"!"l e%+lic" del r"n. 4!an-, #enci"na en su libr" ue la s"lubilidad del s"lu%" se de6ine c"#" la #á3i#a can%idad de s"lu%" ue se dis"lerá en una can%idad dada de dis"len%e a una %e#era%ura esec+6ica. BIBLIOGRAFÍA • • • 4HA>, ;. ('). QUÍMICA. M$3ic" =.F.: Mc>;ACDH7LL. Full *u+#ica, ('1'), S"lubilidad ;ecuerad" de: !%%:EE.6ullui#ica.c"#E'1'E11Es"lubilidad.!%#l ra-"s G ra-"s, ('12), Cuba Libre receta explicada por pasos , ;ecuerad" de: !%%:EE.%ra-"sD%ra-"s.c"#EcubaDlibreDrece%aDe3licadaD"rDas"sE.