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GRUPO 16 DE LA TABLA PERIÓDICA

El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como
VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). El nombre de anfígeno en español deriva de la
propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a
metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos deben aceptar un par
de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los
potenciales de ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de
los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua,
formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. Elazufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente,
el polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo
de elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El
oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del
pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.

Calcogenos
Los calcógenos son los elementos químicos en el grupo 16 de la tabla periódica. Este grupo es también conocido como la
familia o el grupo de oxígeno 16, y por los estilos antiguos: VIA y VIB. Se compone de los elementos oxígeno, azufre,
selenio, telurio, y el elemento radioactivo polonio. El livermorium elemento sintético se prevé que sea un calcógeno así. La
palabra calcógeno viene de la palabra griega chalkos, que significa "de bronce" o "mineral", y la palabra genes, que
significa "nacido". El azufre se conoce desde la antigüedad, y el oxígeno fue reconocido como un elemento en el siglo 18.
El selenio, telurio y polonio fueron descubiertos en el siglo 19, y livermorium en 2000.
Todos los calcógenos son dos electrones cortos de una cáscara externa completa. Sus estados de oxidación más comunes
son -2, 2, 4 y 6 - Tienen relativamente baja radios atómicos, especialmente los más ligeros. Calcógenos ligeros se suelen
tóxico en su forma elemental, y con frecuencia son fundamentales para la vida, mientras que los más pesados calcógenos
suelen tóxico. Estos elementos electronegativos forman compuestos insolubles en agua que se producen en los minerales
que contienen metales.1

Propiedades Atómica y física Calcógenos muestran patrones similares en su configuración electrónica. Los calcógenos tienen diferentes estructuras cristalinas. Polonio y livermorium sólo están disponibles en los aceleradores de partículas. El azufre se convierte principalmente en ácido sulfúrico. Compuestos de telurio se utilizan sobre todo en los discos ópticos. Tiene un adicional de 28 isómeros.El oxígeno se extrae generalmente de aire. tales como 210Po. 26 isótopos radiactivos. que se utiliza en gran medida en la industria química. Densidad. ya sea porque son productos de desintegración. y azufre de petróleo y gas natural. es azufre es ortorrómbica. y uno de los isómeros.la decadencia y la mayoría de los isótopos ricos en neutrones sufren emisión de neutrones. Además de los isótopos estables. El uso primario de oxígeno elemental es en la fabricación de acero. o a través de la fisión nuclear del uranio. ninguno de los cuales son estables. Aplicación más común de selenio es de fabricación de vidrio. 20 los radiactivos. los isótopos ricos en neutrones moderadamente sufren . donde todos ellos tienen el mismo número de electrones de valencia. El oxígeno tiene tres isótopos estables. Los calcógenos medias tienen tendencias de descomposición similares a los de los calcógenos más ligeros. Muchas de las aplicaciones de polonio son debido a su radiactividad. Isótopos de polonio tienden a decaer con desintegración alfa o beta. El azufre tiene cuatro isótopos estables. puntos de fusión y de ebullición. Electronegatividad disminuye hacia los calcógenos con números atómicos mayores. y 14 las inestables. especialmente las capas exteriores. uno tiene un número atómico igual a un número mágico nuclear. y 9 isómeros. y radios atómicos e iónicos tienden a aumentar hacia los calcógenos con números atómicos mayores. porque de espalación de rayos cósmicos. Telurio tiene ocho isótopos estables o casi estables. El selenio tiene seis isótopos estables observacional o casi estable. 31 las inestables y 17 isómeros. la mayoría de los isótopos de neutrones de hambre sufren emisión de protones. Isótopos Fuera de los seis calcógenos conocidos. dando lugar a tendencias similares en el comportamiento químico: Todos calcógenos tienen seis electrones de valencia. dispositivos electrónicos. los neutrones moderadamente isótopos de hambre sufren de captura de electrones o decadencia. Químico 2 . Estructura cristalina de oxígeno es monoclínico. selenio y teluro tener la estructura cristalina hexagonal. Polonio tiene 42 isótopos. algunos isótopos radiactivos calcógeno se producen en la naturaleza. debido a que son primordiales. pero sus isótopos no se someten a las emisiones de protón y algunos de los isótopos de la mayoría de los neutrones de hambre de telurio se someten a la desintegración alfa. y las células solares. mientras que el polonio tiene una estructura cristalina cúbica. La mayoría de los calcógenos sólidos son suaves y no conduce bien el calor. Entre los calcógenos más ligeros. selenio y telurio se producen como subproductos de refinado de cobre. Los isótopos con espines nucleares son más comunes entre los calcógenos selenio y telurio de lo que son con azufre. tales como 82Se. lo que significa que sus núcleos atómicos tienden a tener una mayor estabilidad hacia la desintegración radiactiva.

como la mayoría de calcógenos. dióxido de teluro. Este número de oxidación se encuentra en sulfatos. y 6. trióxido de teluro y. incluyendo algunos de los gases nobles. 4. Iones de azufre generalmente vienen en forma de sulfuros. Con el hidrógeno se forma agua y peróxido de hidrógeno. El mayor número de oxidación formal 6. Iones de selenio por lo general vienen en forma de seleniuros y selenatos. de muchas maneras. Esto hace de oxígeno polarizabilidad eléctrica varias veces inferiores a los de los otros calcógenos. Las moléculas que contienen un metal unido a calcógenos son comunes como minerales. El término calcogenuro está reservado más comúnmente 3 . por ejemplo ácido assulfuric. y ácido telúrico. óxido de titanio. ácido selénico. Los compuestos orgánicos de oxígeno son omnipresentes en la química orgánica. y óxido de silicio. polonates. y el calaverite mineral raro es el ditelluride Te2. Hay muchos ácidos que contienen calcógenos. Hay algunos compuestos orgánicos de selenio. 2. incluyendo el ácido sulfúrico. pero los enlaces simples de azufre son más fuertes que los enlaces simples de oxígeno. Estados de oxidación del azufre son -2. Estados de oxidación de telurio son -2. enlaces con el oxígeno. y 6 . tales como -1 en la pirita y el peróxido. y sus ácidos correspondientes. se producen. Compuestos orgánicos de azufre tales como tioles tienen un fuerte olor específico. Es comúnmente bonos con muchos metales y metaloides para formar óxidos. se pueden definir como calcógenos. Otros números de oxidación. y el selenio son los elementos no metálicos. lo que significa que sus propiedades químicas están entre las de un metal y los de un no metal. y 6 .Sin embargo la tenencia a para calcógenos para formar compuestos en el estado -2 disminuye hacia los calcógenos más pesados. incluyendo el oxígeno. selenatos. sulfitos. Electronegatividad del oxígeno también es mucho más alto que los de los otros calcógenos. ácido sulfuroso. 4. y forma compuestos con casi la totalidad de los elementos químicos. Todos los calcogenuros de hidrógeno son tóxicos. Sin embargo.Oxígeno. Estados de oxidación del selenio son -2. excepto para el agua. Estados de oxidación del polonio son 2 y 4. Una diferencia es que los dobles enlaces de azufre son mucho más débiles que los enlaces dobles de oxígeno. y el estado de oxidación -1 también es relativamente común. El oxígeno es el elemento más electronegativo a excepción de flúor. consulte el polonio como un metaloide. Una razón para esto es que los calcógenos más pesados tienen orbitales d vacíos. azufre. tales como bloques de construcción el libro de la naturaleza de John Emsley. Aunque todos los elementos del grupo 16 de la tabla periódica. algunas fuentes. pero puede ser un metal. Iones telurio menudo vienen en forma de teluratos. Poco se sabe acerca de las propiedades de polonio. El número de oxidación de los compuestos de calcógeno más comunes es -2 . incluyendo óxido de hierro.Selenio. Estado de oxidación más común del oxígeno es -2. A pesar de que el oxígeno es un calcógeno. 4. teluratos. Telurio forma los óxidos de teluro monóxido de carbono. oxígeno y óxidos se distinguen de calcógenos y calcogenuros. sus propiedades químicas son diferentes de los de otras calcógenos. y los iones hidróxido. Por ejemplo.análogos que contienen azufre de compuestos oxigenados a menudo tienen el prefijo tio-. La química de azufre es similar a la del oxígeno. y algunos son utilizados por algunos organismos. sulfatos y tiosulfatos. 2. y el telurio es un metaloide. iones peróxido. la pirita es un mineral de hierro. Los iones de oxígeno a menudo vienen en forma de iones óxido. tales como selenoproteínas.

pero este compuesto es inestable. tienen la tendencia a oler desagradable. Selenoketones constituyen el 16% de esos documentos y telluroketones representan el 4% de ellos. De estos. A excepción de polonio. selenoles y tellurols. azufre. pero algunos. Telluroethers tales como dimetil teluro se preparan típicamente en la misma forma que tioéteres y selenoéteres. esto se produce con calcógenos unión con dos átomos de hidrógeno. También. en tioles. aunque algunos contienen selenio en su lugar. compuestos de azufre. 4. teluro y puede reemplazar el oxígeno en estos compuestos. seleniuros y telururos. Estos incluyen el sulfuro de selenio. sulfuro de dipropilo y están disponibles comercialmente. Minerales de sulfuro y compuestos análogos producen gases tras la reacción con oxígeno. Compuestos calcógeno orgánicos. Otros compuestos de boro-calcógeno importantes incluyen sistemas macropolyhedral. selenio. Selenoketones son menos estables que tiocetonas y telluroketones son menos estables que selenoketones. Algunos de éstos. en lugar de los óxidos. tales como sulfuro de dimetilo. Dimetil teluro también olores desagradables. con un 80% de los documentos chalcogenoketones siendo de ellos. Normalmente contienen oxígeno. se han detectado una serie de boruros con calcógenos unidos a ellos. Los tioles son más bien conocidos de selenoles o tellurols. como Na2B2Se7. Compuestos binarios de los calcógenos se llaman calcogenuros. tiocetonas son los más estudiados. Compuestos calcógeno forman un número de interchalcogens. especialmente orgánicos. Alcoholes. Telurio también forma óxidos. Tiocetonas tienen bien estudiado las propiedades eléctricas y photophysic no lineales. Sin embargo. el oxígeno se puede unir al hidrógeno en una proporción de 1:1 como en peróxido de hidrógeno. fenoles y otros compuestos similares contienen calcógenos. Desde 1990. Por ejemplo. A excepción de oxígeno la mayoría de los calcógenos tienen estados de oxidación comunes de 6. Los calcógenos en estos compuestos son en su mayoría de azufre. el azufre forma el dióxido de azufre y trióxido de azufre tóxico. Otros compuestos orgánicos calcógeno incluyen tioéteres. tres. y telluroketones. También hay boruros calcógeno con dos. Tales compuestos tienden a aparecer con azufre como el calcógeno. Muchos de ellos contienen azufre. 4 . Compuestos Todos los calcógenos forman hidruros. También hay tiocetonas. siendo inestable en el calor o la luz. Sin embargo hidruro de telurio y polonio hidruro son tanto volátil y altamente lábil. selenoketones. o cuatro calcógenos. Telluroketones tienen el nivel más alto de la polaridad de chalcogenoketones. sulfuro de dietilo. un ingrediente en algunos champús. Uno de tales boruro calcógeno se compone de dos moléculas de sulfuro de dimetilo unido a una molécula de boro-hidrógeno. selenoéteres y telluroethers. En algunos casos. los calcógenos son todos bastante similares entre sí químicamente.para sulfuros. Los tioles son los chalcogenols más estables y tellurols son los menos estables. y -2. Hay algunos sulfuros calcógeno así. Selenoéteres están en la forma de R2Se o RSeR. Todos ellos forman X-2 iones cuando reaccionan con metales electropositivos.

Chaclgoenides fosfina secundarios son ácidos débiles. donde E es un calcógeno. Tales compuestos tienden al menos un átomo de fósforo en el centro. Más pesados pnictides calcógeno tienden a formar polímeros en forma de cinta en lugar de moléculas individuales. Sin embargo. Te. selenio y 350 compuestos de fósforo-telurio. y E es azufre. así como Ag. y los átomos de boro existen. Pb. en donde E es un calcógeno. In. Tl. Elementos chalcophile en este contexto son los metales y no metales más pesados que tienen una baja afinidad por el oxígeno y prefieren enlace con el azufre calcógeno más pesados 5 .000 compuestos de fósforo. Seleniuros fósforo son generalmente más difíciles de manejar que los sulfuros de fósforo y compuestos en el de PxTey no han sido descubiertos. Los compuestos en la para de ME. los elementos chalcophile incluyen los calcógenos sí mismos. También existen compuestos chalcogenol uranio. ya que combinan fácilmente con otros calcógenos que el oxígeno. Fosfinas terciarias pueden reaccionar con calcógenos para formar compuestos en forma de R3PE. Tales compuestos típicamente se forman a partir de una reacción de haluros de grupo de carbono y sales chalcogenol o bases chalcogenol. Calcógenos también vincularse con otros pnictogens. Del mismo modo. Las fórmulas químicas de estos compuestos incluyen Bi2S3 y Sb2Se3. antimonio y bismuto. Los compuestos con enlaces calcógeno-fósforo se han explorado por más de 200 años. rodeado por cuatro calcógenos y cadenas laterales. Calcógenos forman enlaces simples y dobles enlaces con otros elementos del grupo del carbono que el carbón. Ga. Un total de 130. Hg. germanio o estaño. estos compuestos están en un estado de equilibrio con ácido chalcogenophosphinous. elementos del grupo de carbono. Ge. pero son menos por lo que cuando E es el selenio o teluro.Calcógenos Elemental reaccionan con ciertos compuestos lantánidos para formar grupos de lantánidos ricos en calcógenos. También hay chalcogenols de metales de transición que tienen potencial de servir como catalizadores y estabilizar las nanopartículas. S. así como grandes moléculas con funciones biológicas y compuestos de fósforocalcógeno con agrupaciones de metales. y se producen a partir de la reacción de dichalcogenates boro y haluros de metales del grupo del carbono. Estos compuestos tienen numerosas aplicaciones. Bi. y Zn. Cd. Los compuestos cíclicos con calcógenos. Estos se forman cuando los hidruros de carbono del grupo reaccionan o cuando las versiones más pesadas de carbenos reaccionan. donde M es silicio. Sn. 6. El azufre y telurio puede enlazar con compuestos orgánicos que contienen silicio y fósforo. Po. formando compuestos que no se hunden en el núcleo. Ejemplos de estos incluyen P4O6Se y P3SbS3. En la clasificación Goldschmidt de elementos. Sb . algunos compuestos de fósforo-calcógeno también contienen hidrógeno o nitrógeno. As. fosfinas secundarias pueden reaccionar con calcógenos para formar calcogenuros fosfina secundarios. ya que se combinan entre sí. Casi todas las sales pnictide calcógeno están típicamente en la forma de 3 -. selenio o teluro se han descubierto. También existen sales que contienen calcógenos y pnictogens. Estos compuestos incluyen calcogenuros de fósforo poco sofisticados. Sin embargo.000 compuestos de fósforo-azufre. como el arsénico. incluyendo la huelga-en cualquier lugar partidos y puntos cuánticos. La disminución en el número de compuestos calcógeno-fósforo más abajo en la tabla periódica se debe a la disminución de resistencia de la unión. estos compuestos son relativamente estables. Elementos chalcophile Ver también: chalcophile Goldschmidt y clasificación Chalcophile elementos son los que permanecen en o cerca de la superficie. También son conocidos pnictides calcógeno ternarios. germanio y estaño. Cuando E es azufre. Cu. Se. como el silicio.

aunque esta disminución no ha alcanzado los niveles que se encuentran con elementos siderófilos. En la Edad Media. mientras que uno de los alótropos rojo está hecha de pilas de anillos de selenio. una molécula paramagnética reactivo que es ubicua para los organismos aeróbicos y tiene un color azul en su estado líquido. comúnmente conocida como la forma alotrópica "metálico". La forma alotrópica gris. El azufre tiene más de 20 alótropos conocidos. los científicos Joseph Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques Thnard azufre demostraron ser un elemento químico. uno de los cuales es de color rojo y uno de los cuales es de color negro. Debido a minerales de sulfuro son mucho más denso que los minerales de silicato formados por elementos litofilos. Telurio no se sabe que tienen alótropos. a pesar de no ser un metal. La forma alotrópica roja se convierte en la forma alotrópica rojo en presencia de calor. El azufre también fue utilizado históricamente como un componente de fuego griego. pero se conocen otros alótropos moleculares que contienen tan pocos como dos átomos o tantos como 20. El azufre se sabe que los antiguos griegos y comúnmente extraído por los antiguos romanos. Los alótropos más comunes son en forma de anillos de ocho átomos. Los otros cuatro alótropos de selenio son metaestables. el azufre era una parte clave de los experimentos alquímicos. que es más que cualquier otro elemento. La forma alotrópica gris de selenio está hecho de espirales en átomos de selenio. Azufre gaseoso es una mezcla de diatómico azufre y anillos 8-átomo. Esto ha dado lugar a su agotamiento en la corteza de la Tierra con respecto a sus abundancias solares. y seis alótropos de oxígeno sólido como "oxígeno rojo". las cadenas comienzan a descomponerse. Azufre monoclínico toma la forma de agujas largas y se forma cuando el azufre líquido se enfría a ligeramente por debajo de su punto de fusión. El polonio tiene dos alótropos. pero por encima de 190 grados centígrados. Azufre rómbico es la más estable de las dos alótropos. Alótropos Alótropo más común de oxígeno es oxígeno diatómico. que son conocidos como polonio-y-polonio. que tiene la fórmula O8.en forma de sulfuros. que es de tres átomos de oxígeno unidos entre sí en una formación doblada. Estos incluyen dos alótropos rojos monoclínicos y dos alótropos amorfos. El selenio tiene al menos cinco alótropos conocidos. Historia Los primeros descubrimientos El azufre se conoce en la historia antigua y se menciona en la Biblia 15 veces. Otra forma alotrópica es O3 u ozono. a pesar de su forma típica es hexagonal. 6 . con una dureza de Mohs de 2. Otros alótropos de azufre notables incluyen azufre rómbico y el azufre monoclínico. Si azufre líquido por encima de 190 grados Celsius se congela muy rápidamente. o O2. La forma alotrópica gris de selenio es suave. También hay una forma alotrópica llamada Tetraoxygen o O4. Los átomos de azufre líquido son generalmente en forma de cadenas largas. el azufre resultante es amorfo o azufre "plástico". es estable y tiene una estructura cristalina hexagonal. excepto de carbono. un-polonio tiene una estructura cristalina cúbica y convierte la romboédrica-polonio a 36 grados Celsius. y quebradizo. elementos chalcophile separados por debajo de los litófilos en el momento de la primera cristalización de la corteza terrestre. En los años 1700 y 1800.

Los primeros intentos para descubrir el oxígeno del aire se vieron obstaculizadas por el hecho de que se pensaba de aire como un único elemento hasta los siglos 17a y 18a. Descubrió teluro en una muestra de lo que hoy se conoce como calaverite. Después de 1869. pero se dio cuenta de que la muestra también contenía un nuevo elemento. Su versión incluye un "grupo B" que consiste en oxígeno. El selenio fue descubierto en 1817 por Jns Jacob Berzelius. que él nombró selenio después de la palabra griega que significa luna. Tabla periódica colocando Tres de los calcógenos eran parte del descubrimiento de la periodicidad. pero las pruebas confirmaron que la muestra no era eso. junto con azufre. Alrededor de 1865 John Newlands produjeron una serie de documentos donde se enumeran los elementos en orden creciente de pesos atómicos y las propiedades físicas y químicas similares que se repiten a intervalos de ocho. Con el tiempo se dio cuenta de que la muestra era de oro unida a un elemento desconocido. Telurio fue descubierto en 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein. Carl Wilhelm Scheele había creado también el oxígeno en el año 1771 por el mismo método. pero no se dieron cuenta en ese momento. ya que se encuentran entre una serie de tríadas de elementos en el mismo grupo que se observó por Johann Wolfgang Dbereiner que tienen propiedades similares. hasta que el nombre del grupo se cambió al grupo 16 en 1988. selenio y teluro. telurio. que purifica el elemento sin descubrir. y el osmio. Los Curie se reunieron varias toneladas de pechblenda y perfeccionado durante varios meses hasta que tuvieron una muestra pura del polonio. Muller ponderó el problema. molibdeno. Muller se supuso que la muestra fue de sulfuro de bismuto. Marie Curie y Pierre Curie descubrieron que una muestra de pechblenda emitía cuatro veces más radiactividad que podría explicarse por la presencia de uranio solo. El oxígeno. pero las pruebas que corrió en la muestra no estaba de acuerdo con esto. En 1796. Robert Hooke. Dmitri Mendeleev propuso su tabla periódica poner oxígeno en la parte superior del "grupo VI" por encima de azufre. el uranio más tarde se trasladó a la serie de los actínidos. Müller asume en un primer momento que la muestra era de antimonio puro. y más tarde polonio se agrupan en el grupo VIA. Cromo. Descubrimientos modernos En el siglo 19. selenio. Mikhail Lomonosov. Se pensó que la muestra contiene arsénico. El oxígeno fue descubierto por Joseph Priestley en 1774 cuando se enfocó la luz del sol en una muestra de óxido de mercurio y se recoge el gas resultante. Desde hace algunos años. pero Scheele no publicar sus resultados hasta 1777. Berzelius inicialmente se pensó que el sedimento contenía telurio. Ole Borch y Pierre Bayden toda creado correctamente el oxígeno. tungsteno y uranio a veces se incluyen en este grupo. que él comparó dicha periodicidad a las octavas de la música. pero más tarde se reorganizan formando parte del grupo VIB. telurio. Berzelius descubrió un sedimento de color marrón rojizo en una planta de fabricación de ácido sulfúrico. selenio. Müller envió parte de la muestra que el químico alemán Martin Klaproth. Klaproth decidió llamar el elemento teluro después de la palabra latina para la tierra. azufre. El descubrimiento tuvo lugar 7 .

"Ore-ex" se ha sugerido como una mejor traducción.. El polonio es el nombre de Marie Curie del país de nacimiento. la única manera de crear polonio era para extraerlo lo largo de varios meses a partir de mineral de uranio.035% de la corteza terrestre en peso. ya que la gran mayoría de los minerales metálicos son calcogenuros y la palabra? A en griego antiguo se asoció con metales y rocas que contienen metales en general. esto es engañoso porque los calcógenos tienen nada que ver con el cobre en particular. 1998 y 1999 por grupos de investigación de Rusia. La palabra "calcógeno" ganó popularidad en Alemania durante la década de 1930 debido a que el término era análogo a "halógeno". Jons Jacob Berzelius sugirió llamar a los elementos del grupo 16 "amphigens". y 65% del cuerpo humano. livermorium sido creado con éxito en 2000 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear bombardeando curio-248 átomos de calcio 48 átomos. y en numerosos otros grupos de minerales. Y ¿e ?. en el que fue propuesto por Werner Fischer. Oxígeno constituye el 21% de la atmósfera en peso.Antes de la invención de los aceleradores de partículas. Después de varios intentos fallidos en 1977. El elemento se conoce como ununhexium hasta que fue nombrado oficialmente livermorium en 2012. Aunque el significado literal de las palabras griegas que significan que calcógeno significa "cobre antiguo". lo que representa el 1% del universo en peso. El primer intento de crear livermorium era 1976-1977 en el LBNL. pero no tuvieron éxito. cuyo nombre proviene de las telmex palabra latina. Polonio forma de manera natural después de la descomposición de otros elementos. El nombre calcógeno proviene de las palabras griegas? A .25% del cuerpo humano. a pesar de que no es primordial. que significa tierra. El azufre constituye 870 partes por millón de agua de mar 8 . Estrellas de por lo menos ocho veces la masa del sol también producen oxígeno en sus corazones a través de la fusión nuclear. Azufre conforma 0. que significa "formador de ácido". El nombre de oxígeno proviene de las palabras griegas genes oxi. por lo que es el 17 elemento más abundante allí y constituye el 0.UU. Alemania y los EE. Polonia. estos dos términos son palabras antiguas de azufre. que se encuentran en todos los minerales de óxidos y minerales hidróxido. Livermorium no ocurre naturalmente en absoluto.oficialmente en 1898 . El oxígeno es el tercer elemento más abundante en el universo. Aparición Los cuatro calcógenos más ligeros son elementos primordiales en la Tierra. Es un componente principal de suelo. cobre y su aleación de bronce. 89% de agua en peso. Selene. 46% de la corteza terrestre en peso. que bombardeó el curio-248 con el calcio-48. Fue utilizado por primera vez en 1932 por el grupo de Wilhelm Biltz en la Universidad de Hanover. fue uno de los primeros metales en ser utilizados por los seres humanos. El oxígeno también se da en muchos minerales. El azufre y el oxígeno se producen como constituyentes minerales de cobre y selenio y telurio se producen en pequeñas trazas en dichos minerales. El selenio es el nombre de la diosa griega de la luna. Livermorium se llama así por el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore. Etimología En el siglo 19. Nombre de azufre proviene de la palabra latina sulfurium o la palabra sánscrita sulvere. para que coincida con el elemento teluro previamente descubierto.

El azufre se puede encontrar en forma elemental o en forma de minerales de sulfuro. Livermorium siempre se produce artificialmente en los aceleradores de partículas. Destilación fraccionada del aire varias veces puede producir un 99. El azufre se extrae en su forma más elemental. Producción Aproximadamente 100 millones de toneladas métricas de oxígeno se producen anualmente. Sólo hay 5 partes por mil millones de telurio en la corteza terrestre y 15 partes por mil millones de teluro en agua de mar. Incluso cuando se produce. en la que el aire se enfría a un líquido. y telurio se produce en algunos minerales de oro. a través de la desintegración radiactiva del uranio y el torio. Esto la convierte en la 67 ª elemento más abundante en la corteza terrestre. pero no hay muchos de los minerales en estos grupos.5% de oxígeno puro. El polonio sólo se produce en pequeñas cantidades en la tierra. Hay una docena de minerales y minerales telurato teluro. excepto para el oxígeno para convertir a los gases y de escape. Otro método con el que se produce oxígeno es para enviar una corriente de aire seco y limpio a través de un lecho de tamices moleculares de zeolita. y por lo tanto en el cuerpo humano. La corteza terrestre contiene menos de 1 parte por mil millones de polonio. El agua de mar contiene alrededor de 200 partes por billón de selenio. lo que es uno de los diez metales raros de la tierra. En la década de 1890. Telurio conforma 9 partes por mil millones del universo en peso. Estos días de azufre en lugar de otro más a menudo se extrae del petróleo. se sintetizan sólo un pequeño número de átomos a la vez. permitiendo que todos los componentes del aire. El azufre es el décimo elemento más abundante en el universo. 9 . En 1865 un gran depósito de azufre elemental fue descubierto en los estados de Louisiana y Texas. y el alquitrán. El selenio no es producido directamente por la fusión nuclear. pero era difícil de extraer en el momento. que absorbe el nitrógeno en el aire. Estrellas de por lo menos 12 veces la masa del sol producen azufre en sus corazones a través de la fusión nuclear. El selenio constituye un promedio de 5 partes por millón de los suelos. La atmósfera contiene 1 nanogramo de selenio por metro cúbico.UU.05 partes por millón de la corteza terrestre en peso. EE. El selenio constituye 30 partes por mil millones del universo en peso. minerales o minerales sulfosalt. como silvanita y calaverite. sulfato.. dejando 90 a 93% de oxígeno puro. Telurio es uno de los ocho o nueve elementos menos abundantes en la corteza terrestre. lo que representa 500 partes por millón del universo en peso. Herman Frasch se le ocurrió la solución de licuar el azufre con vapor sobrecalentado y el bombeo del azufre a la superficie. gas natural. Existen cantidades muy pequeñas de polonio en el suelo y por lo tanto en la mayoría de los alimentos. si bien este método no es tan popular como lo que solía ser. Está presente en los minerales de uranio en concentraciones de 100 microgramos por tonelada métrica. después se calentó. El selenio constituye 0. El oxígeno es más comúnmente producida por destilación fraccionada.y aproximadamente 1 parte por mil millones de la atmósfera. Hay grupos de minerales conocidos como selenatos y selenitas.

Aproximadamente 100 gramos de polonio se producen anualmente. El estudio de las interacciones calcógeno da acceso a los cationes radicales. La industria química también utiliza grandes cantidades de oxígeno. En los tiempos modernos. montaje de grandes moléculas. centros catiónicos. Hasta la creación de reactores nucleares. se toma a Samara. Telurio también puede ser refinado por reducción electrolítica de teluro de sodio. como leche veza. entre otras cosas. Otros grandes productores son Bélgica. Interacciones calcógeno son útiles para el análisis conformacional y efectos estereoelectrónicos. Otro método de producir el selenio es para cultivar plantas de acopio de selenio. Una de las aplicaciones de los propios calcógenos es manipular pares redox en la química supramolar. Telurio es producido como un subproducto del procesamiento del cobre. Aplicaciones Compuestos Organochalcogen están involucrados en el proceso de semiconductores. y radicales. Centros redox metálicos de importancia biológica son sintonizable por la interacción de ligandos que contienen calcógenos. También. tales como la metionina y selenocisteína. Todos livermorium se produce artificialmente en los aceleradores de partículas. la mayoría de los isótopos de polonio se producen al bombardear bismuto con neutrones. Fabricación de acero es el uso más importante de oxígeno. pero no se practica comúnmente. Todo el polonio producido con fines comerciales se realiza en el reactor nuclear Ozersk en Rusia. Los Estados Unidos es el mayor consumidor de polonio. de los cuales aproximadamente el 10% se recicla. produciendo alrededor de 50 toneladas métricas por año. y de allí a San Petersburgo para su distribución. Polonio también puede ser producido por altos flujos de neutrones en reactores nucleares. a través calcógeno-bonos puede dar una idea sobre el proceso de transferencia de electrones. A partir de 2011. Este método podría producir tres kilogramos de selenio por hectárea. pueden crear nanotubos de acetileno disolventes orgánicos celebración. Perú. la producción de 800 toneladas métricas de selenio por año. Suecia y Rusia. A partir de ahí. azufre divalente puede estabilizar carbaniones. Estos compuestos también tienen en la química del ligando y la bioquímica. Esta aplicación lleva a aplicaciones tales como cristal de embalaje. se habían sintetizado aproximadamente 25 átomos de livermorium. 25% de todo el oxígeno producido va a esta aplicación. Calcogenuros con a través de bonos también tienen aplicaciones. y el reconocimiento de patrones biológicos.La producción mundial de selenio es de alrededor de 1. El selenio se puede extraer de los residuos desde el proceso de refinado electrolíticamente cobre.500 toneladas métricas por año. Rusia para la purificación. Por ejemplo. Japón es el mayor productor. que se utilizan en la corriente principal de la química sintética. todas las polonio tuvo que ser extraída del mineral de uranio. Calcógenos pueden atribuir a propiedades de ligandos tales como ser capaz de transformar a Cu Cu. El 10 . La producción mundial de teluro es de entre 150 y 200 toneladas métricas por año. La primera producción exitosa de livermorium se logró mediante el bombardeo de curio-248 átomos de calcio 48 átomos. 55% de todo el oxígeno producido va a esta aplicación. Estados Unidos. Japón y Canadá también son grandes productores de teluro. Las interacciones de enlaces secundarios de las grandes calcógenos. selenio y telurio. Los Estados Unidos es uno de los mayores productores de telurio.

tales como las que se encuentran en mofeta tienen a menudo olores fuertes. que se transforma adicionalmente en ácido sulfúrico. Polonio también se utiliza en baterías nucleares. las máquinas. La mayoría polonio se utiliza en dispositivos antiestáticos. como las fotocopiadoras y fotómetros utilizan un tercio de todas selenio produce. Muchas de las aplicaciones de polonio se refieren a la radiactividad del elemento. Los compuestos de azufre. El azufre se utiliza en algunos tipos de hormigón y los fuegos artificiales. los seres humanos consumen 900 mg de azufre cada día. el tratamiento del agua. tales como materiales fotovoltaicos afirman 10% de todo el selenio producida. tales como el agua. como la cisteína y la metionina contienen azufre. El azufre también se mezcla en el caucho a vulcanizar se. tales como fotorreceptores. Polonio aleado con berilio proporciona una fuente de neutrones eficiente. La mayoría de azufre producido se transforma en dióxido de azufre. Algunos aminoácidos. Históricamente. Telururo de bismuto también está presente en muchos dispositivos microelectrónicos. Todos los animales necesitan cantidades significativas de azufre. Telururo de cadmio se utiliza como un material de alta eficiencia en los paneles solares. 11 . aminoácidos y ADN. y que se utiliza para cambiar el pH del suelo. Otros usos comunes incluyen ser un ingrediente clave de la pólvora y el fuego griego. como combustible para cohetes y para el corte de metales. Alrededor del 40% de todo el selenio producida va a la fabricación de vidrio. En promedio. Telurio subóxido se utiliza en la capa de datos regrabable de algunos discos CD-RW y discos DVD-RW. la mayoría en forma de agua. Papel biológico Artículo principal: dioxígeno en las reacciones biológicas. El tejido humano contiene 16% de oxígeno. El polonio se utiliza como un generador de partículas alfa para la investigación. Metaloproteínas también utilizan azufre para adjuntar a átomos de metal útiles en el cuerpo de azufre y de manera similar se adhiere a átomos metálicos tóxicos como el cadmio para transportar a la seguridad del hígado. También es un componente clave de la mayoría de otros compuestos biológicos. un producto químico industrial muy común. Pigmentos representan el 5% del total de selenio producida. 60% de todo el ácido sulfúrico producido se utiliza para generar el ácido fosfórico. incluyendo la producción de manganeso. ciclo de azufre y selenio en la biología El oxígeno es necesario para casi todos los organismos para el propósito de generar ATP. Electrónica. pero esta aplicación ha estado en constante disminución. Un típico de 70 kg contais 43 kilogramos de oxígeno. Telurio se utiliza a veces como una alternativa a azufre en el caucho vulcanizado. 30% del total de selenio producida va a la metalurgia. Raíces de las plantas absorben iones de sulfato de la tierra y reducen a iones sulfuro.20% restante de oxígeno producido se divide principalmente entre el uso médico. Huesos humanos contienen 28% de oxígeno. La sangre humana contiene una gran cantidad de oxígeno. 15% del total de selenio producida destina a la agricultura.

incluso es un nutriente esencial para los seres humanos. pero puede producir efectos secundarios desagradables. El polonio es perjudicial para las células. El selenio puede proteger contra el envenenamiento por metales pesados. Los microorganismos también absorben y emiten teluro dimetil teluro. Las plantas de tabaco no absorben polonio-210 de la atmósfera en sus hojas. sensación de quemazón.Todos los animales y algunas plantas necesitan pequeñas cantidades de selenio. si se inhala. pero algunos se convierte en dimetil teluro y liberados a través de los pulmones. En promedio. El selenio en los alimentos se encuentra más comúnmente en la forma de aminoácidos. Toxicidad El oxígeno es generalmente no tóxica. Extendida la exposición de bajo nivel. Tan poco como 10 nanogramos de polonio en un ser humano puede ser letal. Telurio no se sabe que se necesita para la vida animal. El polonio está presente en todos los alimentos. Sin embargo. tales como selenocisteína y selenometionina. El oxígeno líquido es altamente peligroso. en su forma más elemental puede causar enrojecimiento de los ojos y la piel. aunque algunos hongos pueden incorporar en los compuestos en lugar de selenio. Puede causar lesiones en el tracto respiratorio. Polonio no tiene ningún papel biológico. es tóxico para la mayoría de la vida. Se ha encontrado que las cebollas y el ajo para contener hasta 300 partes por millón de teluro en peso seco. Una dosis de 450 microgramos puede ser tóxico. tales como sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre son altamente tóxicos. pero sólo para algunos enzimas especializadas. El oxígeno también es tóxico para algunas bacterias. porque hay rastros de polonio en el suelo. descrito como olor a 12 . El selenio es un oligoelemento. y es altamente tóxico a causa de ser radiactivo. El ozono. En muchos casos de intoxicación por selenio. Los seres humanos consumen en promedio entre 6 y 200 microgramos de selenio por día. los seres humanos ingieren aproximadamente 600 microgramos de teluro diaria. una forma alotrópica del oxígeno. Un exceso de azufre puede ser tóxico para las vacas. La mayoría de teluro en el flujo de sangre se excreta lentamente en la orina. anemia y dermatitis. que es vital para casi toda la vida en la tierra. Las plantas pueden incorporar algunos telurio del suelo. Muchos compuestos de azufre. requerido por los seres humanos en el orden de decenas o cientos de microgramos por día. que puede ocurrir en algunas industrias. tos. porque los microbios rumen de las vacas producen sulfuro de hidrógeno tóxico. se forma ácido selenioso. los resultados en la pérdida de peso. pero la toxicidad del oxígeno se ha informado cuando se utiliza en altas concentraciones. Incluso el oxígeno gaseoso es peligroso en exceso. los buzos deportivos en ocasiones se han ahogado de convulsiones causadas por la inhalación de oxígeno puro a una profundidad de más de 10 metros bajo el agua. Setas y nueces de Brasil son especialmente conocidos por su alto contenido en selenio. Telurio no es generalmente altamente tóxico. Tan poco como 10 microgramos de teluro por metro cúbico de aire pueden causar respiración notoriamente desagradable. lo que resulta en el mal aliento y olor corporal. Por ejemplo. Seleniuro de hidrógeno es altamente tóxico. El azufre es generalmente no tóxico. y una sensación de ardor y diarrea si se ingiere y puede irritar las membranas mucosas. Tanto en forma gaseosa elemental y como un componente de agua.

13 . hemorragia interna. se puede dañar los folículos pilosos y las células blancas de la sangre. y la insuficiencia respiratoria. El polonio-210 sólo es peligroso si se ingiere o se inhala. de mil millones de veces más tóxicas como el cianuro de hidrógeno. inflamación intestinal. Telurita sodio es letal en cantidades de alrededor de 2 gramos. lo más famoso posible en el caso de Alexander Litvinenko. vómitos. ya que sus emisiones de partículas alfa no pueden penetrar la piel humana. El polonio-209 también es tóxico. en peso. el polonio210 es. Extendida la exposición de bajo nivel al teluro provoca cansancio y la indigestión. y puede causar leucemia. La intoxicación aguda telurio puede causar vómitos. Si se ingiere. En general. anorexia y linfopenia. El polonio es peligroso tanto como un emisor de partículas alfa y porque es químicamente tóxico. se ha utilizado como arma del crimen en el pasado.ajo podrido. Envenenamiento de polonio puede causar náuseas.