Informe Química Gases

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Fundamento teórico Relación volumen-presión Si la presión de un globo disminuye, el globo se expande. Por el contrario, cuando el volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico ingles Robert oyle !"#$%-"#&"' (ue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen. )a ley de oyle, establece que el volumen de una cantidad (i*a de gas mantenida a una temper temperatur aturaa constan constante, te, es inversa inversamen mente te propor proporcio cional nal a la presió presión. n. +uando +uando dos mediciones mediciones son inversamente inversamente proporcional proporcionales, es, una se ace ms pequea pequea cuando la otra se ace ms grande. )a ley de oyle se puede expresar de (orma matemtica como /0constante × 1  p o  PV  0constante Relación volumen-temperatura )os globos globos con aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando cuando se calienta. calienta. El aire caliente del globo es menos denso que el aire (rio circundante a la misma  presión. Esta di(erencia de densidad ocasiona que el globo ascienda. Por el contrario, un globo se enco*e cuando el gas en su interior se en(ría. )a relación entre el volumen de un gas y la temperatura (ue descubierta en "%1% por  el cientí(ico (ranc2s 3acques +arles !"%4#-"1$5'.+arles descubrió que el volumen de una cantidad (i*a de gas a presión constante aumenta directamente proporcional con la temperatura. 6atemticamente la ley de +arles toma la siguiente (orma /0constante ×  7 o V  T   0constante /olumen molar de los gases 23 8n mol de cualquier sustancia contiene #,9$5 × 10 sustan sustancias cias gaseos gaseosas as molecu moleculare laress un mol contien contienee  N a   partículas. En el caso de   mol2culas. :e aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de ;vogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ideal ocupar siempre el mismo volumen !medido en las mismas condiciones de presión y temperatura'. Experimentalmente, se a podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales !Presión 0 " atmós(era, 7emperatura 0 $%5,"< = 0 9 >+' es de $$,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. :i(usion ?aseosa En "14#, 7omas ?raam !"19<-"1#&' descubrió que la velocidad de e(usión de un gas es inversamente proporcional a la raí@ cuadrada de su masa molar. Suponga que tenemos dos gases id2nticos. Si las velocidades de e(usión de las dos sustancias son r1 y r2 , sus respectivas masas molares son  M 1 y  M 2 , la ley de ?raam establece que r1 r2 = √  M 2  M 1 )a ecuación compara las velocidades de e(usión de dos gases distintos en condiciones id2nticas, e indica que el ms ligero e(unde con mas rapide@. Procedimiento Experimental ". +omprobación de la ley de oyle y 6ariotte. - Se arma el equipo que se utili@ara de la manera mostrada anteriormente. Se alla el volumen muerto del tubo. Para la toma de datos se procede a levantar la pera para crear una di(erencia de niveles de la super(icie del agua en la pera y en el tubo nuemom2trico !en nuestro caso la di(erencias de niveles son 9, "5. - Se coloca pequeos tro@os de algodón dentro de los tampones de goma. - Se agrega cuidadosamente sobre el algodón de uno de los tampones 4 gotas de C+l y en el otro algodón 4 gotas de BC5. - +olocamos en (orma simultnea, los tampones con los algodones dentro uno cada uno en los extremos del vidrio. - Se observa que despu2s de un lapso de tiempo se (orma un aro blanco a cierta distancia de los extremos lo que evidencia la reacción de los dos compuestos. - Se procede a retirar inmediatamente los tampones y se les en*uaga con agua para evitar la aparición de gases irritantes en el ambiente. - Para (inali@ar medimos con una regla la distancia del aro blanco a los extremos. +alculos y resultados ".comprobacion de la ley de boyle y mariote