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Metodo Winkler Od

Descripción: CANTIDAD DE OXIGENO DISUELTO EN MUESTRA DE AGUA

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FACULTAD DE INGENERIA AMBIENTAL  PRACTICA DE LABORATORIO TEMA: ANALISIS DE OXIGENO DISUELTO EN MEDIOS ACUOSOS DOCENTE: Ing. Eleuterio Paniagua Infante INTEGRANTES: 1. 2. 3. ". #. Vargas Ore Robert Espinoza Diaz Jesus Ramos Artica a!eline $ucero Velas%uez Est&efan' JUNIO DE 2017 INTRODUCCION El o()geno !isuelto *OD+ es necesario para la respiraci,n !e los microorganismos aerobios as) como para otras formas !e -i!a aerobia. o obstante/ el o()geno es ligeramente soluble en el agua0 la canti!a! real !e o()geno %ue pue!e estar presente en la soluci,n est !etermina!a por a+ la solubili!a! !el gas/ b+ la presi,n parcial !el gas en la atm,sfera/ c+ la temperatura/ ' !+ la pureza !el agua *salini!a!/ s,li!os suspen!i!os+. $as concentraciones !e OD en aguas naturales !epen!en !e las caracter)sticas fisico%u)micas ' la acti-i!a! bio%u)mica !e los organismos en los cuerpos !e agua. El anlisis !el OD es cla-e en el control !e la contaminaci,n en las aguas naturales ' en los procesos !e tratamiento !e las aguas resi!uales in!ustriales o !omsticas. $a muestra obteni!a se trata con sulfato manganoso *nO"+/ &i!r,(i!o !e so!io *aO4+ ' 'o!uro !e potasio *5I+/ estos !os 6ltimos reacti-os combina!os en una soluci,n 6nica/ ' finalmente se aci!ifica con ci!o sulf6rico *42O"+. Inicialmente se obtiene un precipita!o !e &i!r,(i!o manganoso/ n*O4+2/ el cual se combina con el OD presente en la muestra para formar un precipita!o carmelito !e &i!r,(i!o mangnico/ nO*O4+20 con la aci!ificaci,n/ el &i!r,(i!o mangnico forma el sulfato mangnico %ue act6a como agente o(i!ante para liberar 'o!o !el 'o!uro !e potasio. El 'o!o libre es el e%ui-alente este%uiomtrico !el OD en la muestra ' se -alora con una soluci,n estn!ar !e tiosulfato !e so!io 7.72#. la interferencia causa!a por los nitritos *esta es la ms com6n en efluentes trata!os biol,gicamente ' en muestras incuba!as para la prueba !e la D8O+0 se emplea en el anlisis !el OD en la ma'or)a !e aguas resi!uales/ efluentes ' aguas superficiales/ especialmente si las muestras tienen concentraciones ma'ores !e #7 9g O2 : ; <$ ' no ms !e 1 mg !e &ierro ferroso<$. $os compuestos o(i!antes ' re!uctores interfieren en la !eterminaci,n. DE=II>IOE  O.D ? O()geno !isuelto mg O.D<$ ? miligramos !e o()geno !isuelto por litro. OBJETIVOS l Determinar la concentraci,n !e o()geno !isuelto en muestra !e agua. l I!entificar las reacciones Re!O( in-olucra!as en los !iferentes ensa'os prcticos. l >ualificar ' cuantificar to!as las reacciones in-olucra!as en el laboratorio. l  Apren!er el funcionamiento !el P4;metro en la muestra !e agua. . l Determinar el p& !e las muestras !e agua. l   In!entificar %ue en el e(perimento /la solubili!a! !e o()geno !isuelto en el agua !epen!e !e estas -ariables/ como lo e(plica la le' !e 4enr'. $A8ORA@ORIO I. Relacion de reactivos necesarios para el analisis de O.D 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. II. @iosulfato !e so!io ulfato !e manganeso o!uro !e potasio  Almi!on soluble 4i!ro(i!o !e potasio  Aci!o sulfurico cc  Agua !estila!a uestra !e agua !e pozo MATERIALES: 1. VASO PRECIPITADO 2. 3. PAPEL INDICADOR DE PH 4. LUNA 5. AGUA DESTILADA DE RELOJ 6. FIOLA 7. BALANA 8. TIOSULFATO DE SODIO !. ALMIDON SOLUBLE !. PIPETA PRO>EDEIE@OB Primero. >alcular el peso solutos fuente/ seg6n la Ec *1+  pesar en luna !e reloC Preparacin de sol!cin "."# M de reactantes solidos I.  N a2 S 2 O 3 1.  de W s =  M ∗V ∗ P m φ Ec (1) M = 0.1 molar=mol/l V = 0.1 litros Pm =  N a2 S 2 O = 158 g/mol 3 φ II. III. = 100 100 =1 l Disol-er la masa !el soluto en un -aso a!icionan!o #7 ml !e agua !estila!a. l @ras-asar la soluci,n en fiola !e 177 ml ' luego a!icionar ms agua !estila!a &asta enrase. l @apar la fiola ' proce!er a &omogenizar la soluci,n. l Eti%uetar la soluci,n in!ican!o la concentraci,n !e la soluci,n. l 4acer esto con los !emas reacti-os*5I/nO"/5O4/42O"+. Acondiciona$iento de la $!estra de a%!a & reaccion en $edio 'asico & acido con ca$'io de p(  A # ml !e muestra !e agua*pozo+ se a!iciona 1 ml !e los siguientes reacti-osB 1. o!uro !e potasio*5I+ 2. ulfato !e manganeso*nO"+ 3. 4i!ro(i!o !e potasio*5O4+ l  otas !e almi!on soluble l  Agua !estila!a l # gotas !e aci!o sulfurico*42O"+ l  Al a!icionar los 3 primeros reacti-os a la muestra !e agua ' al me!ir su p4 con el papel in!ica!or !e p4 nos muestra %ue esta en un me!io basico/ al agregar el aci!o sulfurico cambiamos su p4 a un me!io ligeramente aci!o*se comprobo con el papel in!ica!or+.  al agreagr el almi!on pu!imos obser-ar una coloracion azul en el matraz/ esto nos in!ica la presencia !e 'o!o molecular*I2+ sien!o capaz !e reaccionar con el tiosulfato. l l III. Tit!lacion con el tio s!l)ato de sodio  A!icionamos por inmersion en el seno !e la muestra poco a poco/!es!e la pipeta la solucion !e tiosulfato !e so!io &asta completar  !ecoloracion.  Anotamos gasto ' calcular los milie%ui-alentes Re!o( ELABORACION DEL REACTI*O TIO+ULFATO DE +ODIO REACCIONES QUIMICAS EN EL METODO WINKLER PARA DETERMINAR EL OD EN MUESTRA DE AGUA TITULACION DE LA REACCION CON TIOSULFATO DE SODIO CALCULOS DE EQUIVALENTE,MILIEQUIVALENTE  MILIGRAMOS DE OXIGENO DISUELTO OD!L DE MUESTRA DE AGUA l #eq/l de Na2S2! = " M  N a 2 S 2O 3 Por cada molecla =0.01"1=0.01 l #eq=  N  R E D O X  eq$g/l "%asto de Na2S2! N  R E D O X  =0.01 N"1.5" = 1.5" −1 ¿e −5 10 −3 10 eq de Na2S2!  eq deNa2S2! l #eq$g 2=1.5" &20 l #eq o2/l de mestra de &20 =1.5" 1 0 − 10 5  eq$g/10 ml de mestra de =1.5" − 5 "10"(1000/10) − 3  eq de '/l 10 =1.5 meq de '/l l ' e la mestra de aga =1.5 meq '/l de &2o l ada eqi*alete= 8 g de 02 l  Mg de '=1.5 "8 mg de 2/+ l Mg de '=12 mg de '/+ de aga de mestra CONCLUSION l e cumplio el obCeti-o/ !eterminar la canti!a! !e o()geno !isuelto en muestras !e un cuerpo !e agua. Para !eterminar este/ me!imos la canti!a! !e o()geno !isuelto en el agua !e pozo titulan!o muestra !e agua utilizan!o a22O3. l En esta prctica se &a conclui!o %ue el tan importante es saber  obser-ar ' calcular las reacciones %uimicas %ue nos !icen %ue compuesto reacciona en presencia !e otro. l Es importante conocer las alteraci,n !e p4 %ue sufren las muestras !e agua/ para po!er i!entificar el tipo !e contaminante %ue poseen !ic&as muestras. l El laboratorio %ue realizamos nos muestra %ue tan importante es el o(igeno para las !iferentes especies %ue &abitan la tierra !es!e los microorganismos &asta nosotros mismos. l $a importancia !e conocer bien las propie!a!es !e los compuestos nos permite ser mas eficiente en un analisis !e laboratorio en este caso/es importante el principio !e interaccion efecti-a 'a %ue es la interaccion %ue con!uce al cambio %uimicio !el sistema. l Para po!er prepara sla solucion acuosa !e cual%uier reacti-o esta tiene %ue ser soluble. BIBLIOGRAFIA u)mica Ambiental/ >olin 8air!/ 2771. u)mica !e >&ang/ 1FF3c raG;4ill. HII>A HEVO I$EIO EDI>IO 277# GGG.iesCo-ellanos.com