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TIPOS Y MECANISMOS DE CORROSIÓN
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Corrosión
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Corrosión
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Corrosión
Clasificación de la corrosión:
1.- Naturaleza de la substancia corrosiva.
Húmeda o seca. Medios: el aire, el suelo, los ácidos, temperaturas elevadas, compuestos orgánicos, compuestos de azufre , entre otros. 2.- Mecanismo de corrosión.
Comprende reacciones electroquímicas o químicas. 3.- Apariencia del metal corroído.
La corrosión puede ser uniforme o localizada.
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Corrosión de Deterioro Uniforme
Ocurre por reacción química o electroquímica que actúa uniformemente sobre toda la
superficie del metal expuesto a la corrosión, puede ser húmeda o seca. Medio
El espesor del material se va reduciendo paulatinamente, ya sea porque el óxido es adherente, o porque el medio disuelve ese óxido.
Metal
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Corrosión de Deterioro Uniforme
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Corrosión de Deterioro Uniforme
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Corrosión por Picado Ataque corrosivo localizado que produce pequeños agujeros, su propagación trae consigo la disolución del metal, mientras se mantiene un alto grado de acidez en el fondo del agujero.
Requiere un periodo de iniciación, pero luego los agujeros crecen a gran velocidad.
Empieza donde se produce un
aumento de las velocidades de corrosión.local Inclusiones, heterogeneidades estructurales y de composición,
Se desarrollan y crecen en la
dirección la gravedad y sobre las superficiesdemás bajas de los equipos. Puede ocasionar fallos inesperados.
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Corrosion por Picado Fase gaseosa-aire oxígeno s a G
Fase líquida :oxígeno-agua
tubérculo poroso formado por Los productos de reacción
H High O2 OH
H
O2
Fe (OH)3
High O2
H
Fe3O4
H+
OH
O2 H+
i d u q i L
OH
Fe(OH)2 Crater
+ Catodo+
e
Fe++
e
H2
e
H2
+ Anodo +
e
+ Catodo + o d i l o S
Fase sólida
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Corrosion por Picado
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Corrosion por Picado
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Corrosion por Picado
ASTM G46
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VELOCIDAD DE CORROSIÓN POR PICADURA Picadura
en MPY
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Corrosión Galvánica
CORROSIÓN GALVÁNICA
Se presenta cuando dos metales diferentes forman una celda electrolítica. En la cual uno se comporta como cátodo y el otro como ánodo. También se puede dar en aleaciones de dos fases. http://slidepdf.com/reader/full/presentacion-corrosion-clase-v2
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Corrosión Galvánica
Proceso electroquímico en el que un metal se corroe cuando está en contacto con un tipo
diferente de metal (más noble)..
Se forma una celda galvánica porque los materiales tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción.
El electrolito hace posible la migración de los iones metálicos en disolución desde el ánodo al catado. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el de menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo.
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CORROSIÓN GALVÁNICA
Se presenta cuando dos metales diferentes forman una celda electrolítica. En la cual uno se comporta como cátodo y el otro como ánodo. También se puede dar en aleaciones de dos fases. http://slidepdf.com/reader/full/presentacion-corrosion-clase-v2
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CELDAS MICROGALVÁNICAS
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Mínima electronegatividad. Máxima CORROSIÓN Magnesio Aleaciones de magnesio Zinc
Potencial de electrodos
Aluminio Cadmio Aluminio resistente a la corrosión Hierro, acero y fundición Ferrocromo (activo) Acero inoxidable cromo-níquel 18-8 (activo) Acero inoxidable cromo-níquel-molibdeno 18-8-3 (activo) Soldaduras de plomo, estaño o sus aleaciones Plomo Potencial de referencia de hidrógeno
Estaño Níquel (activo) Inconel (activo) Cobre Latón Bronce Monel Níquel (pasivo)
Inconel (pasivo) Ferrocromo (pasivo) Acero inoxidable cromo-níquel 18-8 (pasivo) Acero inoxidable cromo-níquel-molibdeno 18-8-3 (pasivo) Plata Oro Platino
Máxima electronegatividad. Mínima corrosión. PROTECCIÓN
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TIPOS DE CORROSIÓN
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PROTECCIÓN DISEÑO
Un adecuado diseño puede disminuir o incluso impedir la corrosión. Debe tenerse en cuenta la no formación de celdas galvánicas, hacer que el área del ánodo sea mucho mayor que la del cátodo
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Corrosion en Grietas o Rendijas (Crevice corrosion) Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Forma de corrosión electroquímicamente localizada que puede presentarse en hendiduras y bajo superficies protegidas, donde pueden existir soluciones estancadas.
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Corrosion en Grietas o Rendijas (Crevice corrosion) Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
CORROSIÓN EN GRIETAS
Esta se presenta por una diferencia en la concentración de Oxigeno, en la región de menor concentración, se da la reacción anódica.
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Corrosion en Grietas o Rendijas (Crevice corrosion)
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CORROSIÓN EN GRIETAS
Esta se presenta por una diferencia en la concentración de Oxigeno, en la región de menor concentración, se da la reacción anódica.
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Corrosión por aireación diferencial Corrosión en un suelo debido a la generación de pilas de aireación diferencial.
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Corrosion Intergranular
CORROSIÓN INTERGRANULAR
Se propaga a lo largo de los límites de grano. Se extiende hasta inutilizar el material afectado.
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Corrosion Intergranular Deterioro por corrosión localizada, adyacente a los limites de grano de una aleación. Ocurre en algunos aceros inoxidables austeníticos (18Cr-8Ni), cuando son calentados o enfriados lentamente a través del rango
de temperaturas de 500 a 800ºC. Microestructura del acero inoxidable AISI 304
En este rango de temperaturas, los carburos de cromo (Cr23C6) pueden
precipitar en las interfases del limite de grano.
(a) Sin sensibilizar.
(b) Sensibilizado
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Corrosión Selectiva (Leaching Corrosion)
Dealeación, desmetalificación. Disolución selectiva con eliminación preferencial de un elemento de una aleación sólida.
Procesos con pérdida observable de zinc, níquel, estaño y cromo de las aleaciones de cobre; de hierro en hierro fundido, de níquel en aceros y de cobalto en las stellitas.
Etapas: 1) Disolución del latón. 2) Permanencia de los iones zinc en la disolución. 3) Electrodeposición del cobre en solución sobre el latón.
Microestructura del acero inoxidable AISI 304
(a)Deszincificado del latón
(b) Grafitizado
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Corrosión - Erosión
La combinación de un medio agresivo y las altas velocidades de fluidos superficiales o la presencia de sólidos suspendidos puede causar corrosión erosión. Puede producirse por el flujo de fluidos muy rápidos sobre objetos que se encuentran sin movimiento o cuando el objeto se mueve muy rápido dentro de un fluido.
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Corrosión - Erosión La corrosión erosiva está caracterizada, por la aparición en la superficie del metal, de surcos que dañan la superficie. •
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Corrosión - Erosión
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Corrosión - Cavitación
Es la producida por la formación y colapso de burbujas en la superficie del metal (en contacto con un líquido). Genera una serie de picaduras en forma de panal.
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Exfoliación – Corrosión Se manifiesta como el levantamiento de los granos superficiales, por la expansión
de los productos de corrosión en los límites de grano justo debajo de la superficie. Es una prueba visible de corrosión intergranular y más a menudo vistas en secciones extruidas donde el espesor de grano es menor que en laminados. Ocurre en aluminio, y puede ocurrir en acero al carbono.
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Corrosión- Fricción
Corrosión rápida que se produce en la interfaz que entra en contacto con superficies metálicas muy cargadas cuando sometidos a leves movimientos vibratorios. A menudo ocasiona un fallas por fatiga.
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Fragilización por Hidrogeno Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Ampollas de hidrógeno pueden formarse cuando hidrógeno entra en acero como consecuencia de la reacción de reducción en un cátodo de metal. Átomos de hidrógeno sencillo, difunden hasta que se encuentren con otro átomo, generalmente en inclusiones o defectos en el metal. Las moléculas de hidrógeno diatómico resultante, a continuación, son demasiado grandes para migrar y son atrapadas.
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Corrosión - Fatiga
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Es un caso especial de SC. Ningún metal es inmune a una reducción de su resistencia a los esfuerzos cíclicos en un ambiente corrosivo. El daño de fatiga - corrosión es mayor que la
suma de los daños causados por las esfuerzos cíclicos y la corrosión.
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Corrosión Bacteriana
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La presencia de bacterias en el medio puede originar el ataque de los metales y aleaciones. Las condiciones anaerobias y pH entre 5-9 favorece el crecimiento de bacterias reductoras de sulfatos, las cuales catalizan la despolarización de áreas catódicas, acelerando la corrosión
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Corrosión Bacteriana
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La
reacción de +despolarización es: 8 H + 8 e- ---->>> 8 H 8 H + SO4-- ---->>> 4 H2O + S—
El sulfuro formado reacciona con el hierro ferroso para producir sulfuro ferroso, que sustituye a la porción metálica corroída. Este depósito es catódico para el acero y por consiguiente intensifica la corrosión electrolítica.
Los productos de la corrosión pueden incluir formas de óxido de hierro, hidróxido ferroso reducidas y sulfuro ferroso.
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Corrosion Bacteriana
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Corrosion a Alta Temperatura Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Corrosión a alta temperatura es un deterioro químico de un material, ocurre cuando un metal está sujeto a una temperatura elevada en una atmósfera que contenga oxígeno,
sulfuros u otros compuestos capaces de oxidar
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Corrosión a Alta Temperatura Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
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Fisuramiento por Corrosion Bajo Esfuerzos (SCC).
El SCC es causado por los efectos simultáneos de los esfuerzos y un ambiente corrosivo determinado. Los esfuerzos pueden ser debido a las cargas aplicadas, a tensiones residuales
del proceso de fabricación, o a una combinación de ambos.
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Fisuramiento por Corrosion Bajo Esfuerzos (SCC).
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Tipos de (SCC).
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Tipos de (SCC). Determinar presión de operación
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Planear e Implementar Procesos de Mitigación Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
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DAÑOS VELOCIDAD DE CORROSIÓN
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ES NECESARIO CUANTIFICAR:
la acidez de las soluciones (pH)
que se encuentran en contacto con un metal, la presencia o ausencia de agentes oxidantes, la conductividad eléctrica del medio agresivo, medidas de resistencia a la polarización, diferencias de potencial. http://slidepdf.com/reader/full/presentacion-corrosion-clase-v2
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Cupones de corrosión (Medición de pérdida de peso)
Resistencia eléctrica (Probetas E/R)
Resistencia de polarización lineal (Probetas LPR)
Galvánica (ZRA)/ Potencial
Monitoreo especializado Penetración de Hidrogeno Microbiológica Erosión por arena
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Son usados en las pruebas de perdida de peso. Requieren tener: • • • •
Tamaño uniforme Forma Área de superficie Acabado superficial
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CUPONES TIPO LAMINA (STRIP):
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Tipos de cupones “NACE” Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Monitorear corrosión en diferentes fases
Son usados para determinar la presencia de incrustaciones
Humedad en tuberías horizontales http://slidepdf.com/reader/full/presentacion-corrosion-clase-v2
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Contacto de los cupones con el sistema corrosivo
Los cupones directo deben estar en contacto con el medio.
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Programa de monitoreo Los cupones son expuestos entre 45 y 90 días antes de ser removidos para el análisis. La frecuencia mínima de extracción de los cupones para la toma de datos = 4 veces/ año. Las pérdidas de peso resultantes de cualquier cupón expuesto por un período de tiempo, será el valor promedio de la corrosión en ese intervalo.
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– G1 90del cupón W = Pérdida de masa VC
W 365 10 A t
En mm/año,
restando pérdida de masa del blanco (g) A = Área de exposición (cm2) t = Tiempo de exposición en días = Densidad del material (g/cm3)
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MONITOREO POR RESISTENCIA ELÉCTRICA (ER) Cuando existe corrosión en la superficie se produce un decrecimiento en el flujo de corriente, lo cual representa un incremento en la resistencia eléctrica.
Cupones “electrónicos” – in situ
Mide el cambio en la resistencia eléctrica (Ohm) de un elemento metálico corroído expuesto al medio ambiente del proceso.
El aumento en resistencia puede
ser relacionada directamente cones la pérdida de metal, que a su vez función del tiempo (velocidad de corrosión).
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REPRESENTACION GRAFICA DE MEDIDAS DE RESISTENCIA ELECTRICA
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MONITOREO POR RESISTENCIA DE POLARIZACIÓN LINEAL (LPR) Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Un pequeño voltaje (o potencial de polarización) es aplicado a un electrodo en solución.
La corriente para mantener una tensión (10mV) es proporcional a la
corrosión en la superficie del electrodo.
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VENTAJAS DE POLARIZACIÓN LINEAL (LPR)
DESVENTAJAS DE POLARIZACIÓN LINEAL (LPR)
Sólo puede ser ejecutada exitosamente en medios acuosos electrolíticos
La medición de la velocidad de corrosión es realizada instantáneamente.
Es una herramienta más poderosa que las probetas E/R o los cupones cuando la
medición fundamental no es la pérdida de metal si no la velocidad de corrosión.
donde los depósitos electrodosopuedan asentarse impurezas que les impidan actuar debidamente.
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Las probetas LPR no funcionan en gases o emulsiones de agua/crudo, en
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MONITOREO GALVÁNICO Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
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MONITOREO GALVÁNICO Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Cuando las probetas son inmersas en la solución, un voltaje natural o diferencia de potencial se presentará entre los electrodos.
Aplicable : Grietas y picaduras
La corriente generada por esta diferencia de potencial
refleja la velocidad de corrosión que está ocurriendo en el electrodo más activo del par.
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MONITOREO ESPECIALIZADO
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Monitoreo Biológico:
Monitoreo de Erosión por Sedimentos
Monitoreo de la Penetración de Hidrógeno
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MONITOREO BIOLÓGICO Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
….. Permite identificar la presencia de Bacterias Sulfato
Reductoras (SRB´s).
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MONITOREO DE LA PENETRACIÓN DE HIDRÓGENO
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En procesos de ambiente ácido, presencia de H +.
“Detectar la magnitud de
la permeabilidad”,
indicativo de la velocidad de corrosión
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MONITOREO DE EROSIÓN POR SEDIMENTOS Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
…Estos dispositivos son diseñados para medir la erosión causada en
el flujo de un sistema. Son ampliamente aplicados en sistemas de producción donde la presencia de arena u otros elementos erosivos existan.
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CALCULO DE LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN
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Corrosión uniforme
W es la pérdida de peso en miligramos D es la densidad [g/cm3] 2
A es el el tiempo área [inen ] horas T es
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VELOCIDAD DE CORROSIÓN POR PICADURA
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Picadura
en MPY
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Comparación entre velocidad de corrosión y picado. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Velocidad de corrosión
Velocidad de corrosión por
uniforme [MPY]
picadura [MPY]
baja
<1
<5
moderada
1- 4.9
25-126
severa
5- 10
127-254
Muy severa
>10
>254
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APLICACIONES DE LAS TÉCNICAS DE MONITOREO DE CORROSIÓN Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Equipos presurizados, peligros de Explosión
Refinerías, procesos altamente corrosivos
Protección catódica y anódica http://slidepdf.com/reader/full/presentacion-corrosion-clase-v2
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DETERMINACIÓN DE LA RESISTENCIA EN TUBERIAS CORROIDAS, SEGÚN ASME B31.G.
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ll
lll
Longitud de
Mediciones
Mediciones detalladas del perfil de la
Análisis detallado del defecto especifico, con
defectos permisibles y la profundidad a la que se encuentran
individuales de lay perdida de masa la longitud axial del defecto.
superficie corroída, lo que representa la distribución real de la perdida de metal y gran cantidad de cálculos con ayuda de computadora.
cargas condiciones de frontera, análisis por elementos finitos, propiedades el material. el cual es evaluado por un experto.
0
l
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INTERACCIÓN DE GRIETAS
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3t < LAS GRIETAS INTERACTUAN Si el espacio entre defectos supera tres veces el espesor de la pared del elemento en análisis, cada defecto debe ser evaluado como un hecho aislado
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MÉTODOS DE EVALUACIÓN
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Nivel 0
Determinar diámetro y espesor
OD
e
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NIVEL 0
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limpie adecuadamente, la superficie corroída
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.
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NIVEL 0
Medir la profundidad máxima y longitud del área corroída. • Localizar en la tabla (ASME B31.G), la
profundidad y el espesor nominal.
La longitud medida es aceptable, si no supera el valor establecido por el (ASME B31.G)
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Ejemplo,(ASME B31.G), para la evaluación de longitudes admisibles de corrosión. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
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Nivel 1
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*******
Determine la longitud de los defectos Paso 5. calcule el esfuerzo de falla.
Paso 6. Definir un factor de seguridad aceptable, SF Paso 7 . Comparar
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Cuando,
f (esfuerzo de falla)> (SFxSo) S Pf (Presión de falla)>(SFxPo)
“Defecto aceptable” “Defecto No aceptable”
Se reduce la presión de operación según:
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NIVEL 2
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M =(1+0.8ɀ)1/2, donde ɀ=L2/Dt
1
• Acero al C, operando a T< (120 C) • Sflow = 1.1 SMYS (mínimo esfuerzo de fluencia ) • Acero al C o de baja aleación, operando a T< (120 C),
2
teniendo un SMYS < 483 MPa • Sflow = SMYS + 69 MPa
• Acero al C y de baja aleación, operando a T< (120
3
C), teniendo un SMYS < 581 MPa • S flow = (SYT + SUT )/2, SYT y SUT están especificados código ASME “Boiler and Pressure Vessel”.
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NIVEL 3
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Se tiene en cuenta, con precisión:
Cargas Fuerzas externas Presión interna
Condiciones limite o de frontera Deformaciones Discontinuidades Curvas de esfuerzo Características mecánicas Criterios de falla
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CÁLCULO DE LA VIDA REMANENTE Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Velocidad de corrosión dada en MPY tactual = Espesor real tomado en el momento de la inspección. trequerido = Espesor requerido teniendo en cuenta especificaciones de diseño.
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Ejemplo 1
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Determinar la vida remanente de una tubería basado en el código API 570,.
Dado: Tubería 30” & tactual= Espesor de pared después de 15, t 15= 0,3789”(9.625mm)
Material API 5LX, Espesor de pared nominal, tnominal= 0,4375”(11.125 mm)=tinicial Máxima presión de operación permisible (MAOP)= 910 psi Specified Minimum Yield Strength (SMYS)= 52 000 psi
Espesor de pared después de 5 años, t 5= 10,625 mm Espesor de pared después de 10 años, t 10 =10,125 mm = tprevio Se requiere determinar la vida remanente de la tubería después de 15 años de servicio.
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Donde, (desde ASME B31.8), se toman los siguientes valores:
Factor de diseño apropiado, F =0,72
Factor de junta soldada longitudinal, E=1.0
Factor de reducción de potencia, T =1.0
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Solución
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= (910 psi)(30 in.)/[2(52000 psi)(0,72)(1.0)(1.0)] =0,364 in (9,260 mm)
Velocidad de corrosión (LT)= (tincial- tactual)/ tiempo (años) entre el t incial y tactual. = (11.125mm)-(9,625mm)/15 años = 0,1 mm/año. Velocidad de corrosión(ST)= (tprevio- tactual)/ tiempo (años) entre el t previo y tactual = (10.125mm)-(9,625mm)/5 años = 0,1 mm/año.
= (9,625 mm)-(9,260mm) / 0.1 mm/ año= 3,65 años
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Relación entre el espesor nominal de la tubería y su vida remanente. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Criterio de protección
DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA.
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Criterio de protección
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Información mínima necesaria para montaje sistema protección catódica
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Información mínima necesaria para montaje sistema protección catódica
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
RESISTIVIDAD DE SUELOS Determinar las características resistivas del suelo, para determinar cuales son las zonas más aptas para la instalación de cama de ánodos
Rs = 2*π*a*R Donde: Rs= resistencia del suelo a = espaciamiento de los electrodos en metros R = resistencia leída en equipo en Ohms (Ω)
DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA.
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RESISTIVIDAD DE SUELOS
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•
Se colocan los pines y se va doblando la distancia de separación entre ellos
•
Se debe realizar un cuadrante (determinar la mejor zona para instalar los ánodos)
DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA.
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TIPO DE SUELOS
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA.
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TIPO DE SUELOS
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Información mínima necesaria para montaje sistema protección catódica TIEMPO DE VIDA DE UN ÁNODO
V = C * P * R * (U / I) Donde: C = capacidad de corriente, A-año/kg P = peso del ánodo, kg R = rendimiento en % U = factor de utilización, 0.85 I = entrega de corriente del ánodo, A
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Presentacion Corrosion Clasev2-slidepdf.com
Área a Proteger
Donde: AB= área de la tubería por proteger, m2 f = porcentaje de área desnuda
R = rendimiento en % L = longitud de la tubería, m.
Cálculo de la corriente necesaria
Donde: I = Corriente requerida, A Id= Densidad de corriente requerida, mA / m2
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Cálculo de la masa anódica requerida
Donde: W = peso total de masa anódica requerida, kg DR = disipación del ánodo, kg /A*año DL = vida de diseño del sistema, años
Cálculo del número de ánodos requeridos
Donde: N = número de ánodos requeridos WA= peso de cada ánodo, kg
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Espaciamiento entre ánodos
Donde: S = espaciamiento requerido, m L = longitud tubería a proteger, m N = número de ánodos requeridos
Separación máxima de ánodos Tubería 12 in y menores (diam nominal) = 152.4 m Mayores de 12 in = 304.8 m
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Material de relleno
Para despasivarlos se deben sumergir en una solución al 10% de ácido sulfúrico o de ácido nítrico y luego neutralizar con una solución de carbonato de sodio
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Resistencia de un ánodo con relleno
Donde: RV = resistencia de un ánodo vertical a tierra, Ω ρ = Resistividad del suelo o del material de relleno, Ω-cm L = longitud del ánodo, m d = diámetro del ánodo, m S = espaciamiento entre ánodos, m
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Resistencia de varios ánodos en posición vertical y en paralelo:
Donde: RV = resistencia de la cama anódica en posición vertical, conectado en paralelo, Ω ρ = Resistividad del suelo o del material de relleno, Ω-cm L = longitud del ánodo, m d = diámetro del ánodo, m S = espaciamiento entre ánodos, m N = número de ánodos en paralelo
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DISEÑO SISTEMA DE PROTECCIÓN CATÓDICA. 5/23/2018
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Resistencia de varios ánodos en posición horizontal y en paralelo:
Donde: Rh = resistencia de la cama anódica en posición horizontal, conectado en paralelo, Ω ρ = Resistividad del suelo o del material de relleno, Ω-cm L = longitud del ánodo, m d = diámetro del ánodo, m S = dos veces la profundidad del ánodo, m
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Tipos de ánodos:
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Tipos de ánodos:
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BARCOS.
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BARCOS.
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La densidad de corriente requerida, varía según el tipo embarcación pero la siguiente clasificación da una perspectiva general de las recomendaciones para una amplia gama de embarcaciones. TIPO DE EMBARCACIÓN
Nuevo (mA/m2)
En Servicio (mA/m2)
Buques de alta mar
10
15
Otros buques de alta mar
12
15
Barcos Costeros
14
20
Transbordadores de carga (Ro-Ro)
14
20
Buques de arrastre
22
24
Remolcadores con toberas Kort Dragas
22 24
24 27
Rompehielos
25
30
Remolcadores
18
22
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Luego de haber determinado el número de ánodos requeridos, es de suma importancia asegurarse de que la distribución de corriente sea efectiva. Con la hélice situada en la popa del buque, la cual es una zona de gran turbulencia, es necesario colocar una mayor proporción de los ánodos en popa, específicamente cerca de la hélice.
Como guía, se recomienda que un 60% de los ánodos sean instalados en la mitad de la popa y la quilla de balance en la sección delantera.
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CALADO (metros)
(TPM) Toneladas
NÚMERO DE ÁNODOS W117
W124
W14Z
4.5 - 7
2,000 - 5000
12
14
7-8
5,000 - 8,000
14
18
8-9
8,000 - 10,000
16
20
9 - 10
10,000 - 20,000
18
22
10 - 11
20,000 - 30,000
20
26
11 - 12
30,000 - 40,000
24
30
12 - 13
40,000 - 60,000
30
38
13 - 14 14 - 15
60,000 - 80,000 80,000 - 115,000
36 40
24
44 50
15 - 17
115,000 - 200,000
52
30
64
17 - 19
200,000 -
60
38
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