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XXIII Olimpiada deQuímicaEstado de México EXAMEN ESCOLAR TIEMPO ASIGNADO: 120 MINUTOSDATOS PERSONALES: NOMBRE: ___________________________________ SECTOR: ____________________________________ INSTITUCIÓN DE ORIGEN : ____________________ ___________________________________________ 31 DE MAYO DE 2013 Calificación 1 Calificación 2 CALIFICACIONFINAL Institución: Institución Página 2 Bienvenido (a) a la etapa escolar de la XXIII Olimpiada de Quí-mica del Estado de México. El éxito en este examen te permitirárepresentar a tu escuela en la etapa sectorial que se llevará acabo el 14 de junio de 2013. Para contestar elige la opción consideras correcta y coló-cala en el recuadro de respuestas. Si consideras que en ningún inciso esta la respuesta debes anotar la letra “X”. ESCRIBE CLARAMENTE LAS LETRAS PARA EVITAR CONFUCIONES AL CALIFICAR.SI NO ESCRIBES TUS RESPUESTAS CON TINTA, TU EXAMEN SERÁ ANULADO. 1.- El amoniaco se representa como NH 3 , ésta es una fór- A Empírica B EstructuralC Molecular D Iónica 2. – Es la fórmula más sencilla para un compuesto; muestra los tipos de átomos diferentes y sus números relativos.A Empírica B EstructuralC Molecular D Iónica 3. – Esta fórmula nos indica la razón de combinación de los átomos en el compuesto pero, no nos dice nada sobre có- A Empírica B EstructuralC Molecular D Iónica Agua, amoniaco, monóxido de carbono, y dióxido de carbonoson sustancias familiares y además compuestos químicos senci-llos. Un poco menos familiares son la sacarosa (azúcar de ca-ña), el ácido acetilsalicílico (aspirina), y el ácido ascórbico (vitamina C). 4. – Muestra el orden en el que se unen los átomos en una molécula y los tipos de enlace.A Empírica B Estructural C Molecular D Iónica Página 11 Página 10 Página 3 6. – El ácido acetilsalicílico tiene la siguiente fórmula es- tructural.¿Cuál es su peso molecular?A 180g/mol B 152g/mol C 176g/mol D 164g/mol7. – ¿Qué elemento se encuentra en el grupo 14 y en el cuarto periodo? ¿Cuál es su número atómico?A C, 12 B Ge, 32 C Si, 14 D Sn, 50 9. – El ion más probable del átomo de estroncio es: A +1 B +3 C +2 D +48. – Son dos elementos con propiedades semejantes a las de molibdenoA Manganeso y renio B Niobio y tecnecioC Cromo y tungsteno D Vanadio y manganeso Consulte la tabla periódica que se encuentra el la contraportadade este documento y conteste las siguientes preguntas (7-10). 5. – El análisis de cierto compuesto revela que su composi- ción porcentual en masa es 40,0% de C, 6,67% de H, y 53,33 % de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compues- to? Si la masa molecular es de 180g/mol, ¿Cuál será suformula molecular?A CH 2 O y C 12 H 6 O 2 B CHO y C 12 H 22 O 11 C C 2 H 2 O 2 y C 6 H 2 O 6 D CH 2 O y C 6 H 12 O 6 Página 4 10. – ¿Cuál elemento pertenece al bloque d? A Sodio B Cromo C Cloro D Uranio 11. – Aceptas un trabajo en el Centro Conjunto de Inves-tigación y Química Sustentable (CCIQS) que consiste eninspector los laboratorios de química en el área de ries-gos. En el primer día de trabajo mientras inspeccionas ellaboratorio de química inorgánica te encuentras con unfrasco con un sólido marcado como Al 2 Q 3 . Antes de en- viar el compuesto al laboratorio de análisis en el CCIQS,para su identificación y confinamiento, después de eva-luar las características del solido haces un pronostico dela identidad de Q . ¿Cuál elemento puede ser Q? A Flúor B CloroC Nitrógeno D Oxígeno 12. – Un elemento Y tiene configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 y un elemento X tiene la configu- ración electrónica de 1s 2 2s 2 2p 4 . ¿Cuál es la fórmula del compuesto que forman? A Y 4 X 9 B Y 2 X 3 C YX D Y 3 X X 13. – En el compuesto XCr 2 O 7 , “X” es un metal. Tomando en cuenta los números de oxidación del dicromato y losmetales ¿quién NO puede ser X? A Zn B BeC Ca D Mg 14. – ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor ca- rácter iónico?A Na 2 S B CaOC AlCl 3 D RbF 15. – La configuración electrónica del Mn es: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 C 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 Página 9 Página 8 Página 5 17. – En la molécula del acido hipocloroso, el numero ató- mico del elemento que tiene el mayor porcentaje en masaes:A 35 B 8 C 1 D 17 16. – Dado el átomo señala la afirmación verdadera ASi dona un protón, setrasformara en un iondel mismo elemento.BSi dona un electrón setrasformara en un anióndel mismo elemento.CSi acepta 2 neutrones setrasformara en un ca-tión del mismo elemen-to.DSi dona un electrón setrasformara en un catióndel mismo elemento. 18. – Esta especie tiene electrones en el subnivel 3d: A Ti 4+ B Mn 7+ C V 5+ D Fe 3+ 19. – El cloro tiene dos isótopos que se encuentran en la naturaleza: el 35Cl con una abundancia del 75.7% y masaisotópica de 34.969uma y el 37Cl con abundancia del 24.37%, y masa isotópica de 36.966uma. ¿Cuál es la masa atómica del cloro en gramos? 1uma=1.660 × 10 -27 kgA 5.886x10 -26 g B 5.88x10 -23 g C 35.5g D 3.55x10 4 g 20. – El siguiente elemento X podría ser: A Azufre B AluminioC Yodo D Silicio
