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Sólidos, Líquidos y Gases

Antonio Medina Rincón

Curso 2012-2013

1. ¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro sódico (NaCl) al 10% en masa son necesarios para tener 10 gramos de NaCl puro? 2. Calcula la masa de sulfato de hierro(III), Fe2(SO4)3 , que habrá que disolver para obtener 100 cm3 de una disolución acuosa de concentración 0.1 M 3. Una disolución de bromuro de potasio en agua tiene una densidad de 1,34 g/ml. Si la masa de bromuro de potasio es el 13% de la disolución, ¿cuántos gramos de agua hay en 250 cm3? 4. Calcula el volumen de ácido sulfúrico que hay que utilizar para preparar 100 ml de una disolución 0,4 M de dicho ácido, a partir de un ácido del 96% de pureza y con una densidad de 1,23 g/ml. 5. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcula la molaridad. De esta disolución se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar medio litro. Calcula la molaridad de esta nueva disolución. 6. Sedisuelven5gramosdeácidoclorhídricoen35gdeagua. La densidad de la disolución resultante es 1,06 g/ml. Halla la concentración de la disolución en tanto por ciento en masa, en g/litro y la molaridad. 7. Se tienen 780 ml de una disolución acuosa al 30% en masa de sulfuro de aluminio. La densidad de la disolución es de 1.2 g/ml. Calcula: a) molaridad b) molalidad 8. Se disuelven en agua 30.5 g de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20ºC es de 1027,6 kg/m3, calcula: a) la concentración de la disolución en porcentaje en masa. b) la molaridad. c) la molalidad. d) las fracciones molares del soluto y del disolvente. 9. Calcula la masa molecular de una enzima si 0.1 g de la misma disuelto en 20 ml de benceno produce una presión osmótica de 2.65 mm Hg, a 25ºC. (Supón que el volumen de la disolución no varía). 10.Calcula la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación y el ascenso ebulloscópico de la disolución de la enzima del ejercicio anterior. Pº(benceno) a 25ºC = 94.5 mm Hg densidad (benceno) = 0.88 g/cm3 Datos: Kc(benceno)= 5.12 ºC·kg/mol ke(benceno)=2.53 ºC·kg/mol 11.Mezclamos 400 ml de una disolución 0.5 M de amoníaco con 100 ml de una disolución 2M de la misma sustancia. ¿qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante? 12.Se disuelven 2.3 g de un hidrocarburo en 97.7 g de benceno, C6H6. La presión de vapor de la disolución a 20ºC es de 73.62 mm Hg y la del benceno es 74.66 mm Hg. Calcula la masa molar del hidrocarburo. 13.Calcula la T de congelación de una disolución formada por 9.5 g de etilenglicol (C2H6O2 ) y 20 g de agua. 14.¿Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenida en 100 ml de disolución 0.2 M de dicho ácido? 15.¿Cuál es la concentración molar de la disolución resultante de diluir hasta 1 L un volumen de 250 cm3 de otra disolución 3M?
Colegio Cristo Rey – Jaén 1º Bachillerato (Tecnológico) 1

186 g/mL. ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que evaporar para obtener 1 kg de sal común? 18. ¿Cuánta agua se necesita para preparar 40 mL de disolución de permanganato de potasio 0.5% en peso tiene una densidad de 1. Si el agua del mar Mediterráneo contiene un 3. Suponiendo que los volúmenes son aditivos. Determina su concentración. 27. CH3CH2OH.El alcohol que se vende en farmacias como desinfectante se denomina alcohol de 96o (96% en volumen de etanol.8% en peso.5 M y se dispone de ácido sulfúrico concentrado. SantaPola y Calpe (Alicante) por evaporación del agua del mar.Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.Se dispone de permanganato de potasio 0.60 g/mL y contiene el 69. ¿Cuántos mililitros de ese ácido serán necesarios para preparar 1 L de ácido clorhídrico 0.11 g/mL y 19% en peso que se puede preparar por dilución con 50 mL de agua.Se quieren preparar 10 L de ácido sulfúrico 1. Si la densidad del etanol es 0.Determina el volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.4 mol/L.La sal común. C2H5OH).827 g/mL de densidad.0 mol/L. b) Calcula el volumen de disolución que se debe utilizar para preparar 750 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0. ¿Qué volumen de esta disolución se necesita para preparar 500 mL de una disolución de concentración 1. ¿Qué volumen de una disolución de cloruro de calcio 0. calcula la concentración de la disolución final. a) Expresa la composición de esta disolución en g/L y mol/L.a 0. se obtiene en las salinas de Torrevieja.15g/mL de densidad. 21. Colegio Cristo Rey – Jaén 1º Bachillerato (Tecnológico) 2 .El ácido clorhídrico del 36. NaCl.Se prepara una disolución a partir de 40 g de alcohol etílico.1 M.1% en masa de ácido puro. 17.La densidad de una disolución de ácido clorhídrico concentrado del 37% en masa es 1.1M? 22. 24.5% en peso de NaCl y su densidad es 1.Se mezclan 300 mL de una disolución de ácido nítrico 2 M con 200 mL de otra disolución del 25% en masa del mismo ácido y 1.250 M y se necesita incrementar la concentración de iones Cl. 23. a partir de un ácido concentrado de 1.42 g/mL y 69.Se dispone de 500 mL de una disolución de cloruro de sodio 0.79 g/mL.2 mol/L? 26.00195 M? 28.El ácido nítrico concentrado contiene un 65.015 kg/L.24 g/mL para aumentar su concentración hasta el 40%? 20. ¿cuál es la concentración de etanol en el alcohol de 96 % expresada en mol/L? 19. Líquidos y Gases Antonio Medina Rincón Curso 2012-2013 16. Indica lo que debes hacer para preparar la disolución.520 M.5 M es necesario añadir? 25. Determina la densidad de una disolución de ácido nítrico concentrado.Sólidos. del 92% en peso y 1.15 g/mL. añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen total de 250 cm3.0% en masa de ácido y su concentración es 14.¿Qué masa de soluto se debe añadir a 240 mL de una disolución del 25% en masa y densidad 1.