Dzial_i - Superszkolna.pl

Transcript

DZIAŁ I. BUDOWA ATOMÓW ( zakres rozszerzony) Nr Lp. lekcji 1. 2. 1. 2. Temat lekcji Składniki atomów. Jądro atomowe. Izotopy. Wiadomości ucznia (P) Uczeń wie:  z czego składa się atom;  jak oddziałują ze sobą składniki atomów;  co to jest liczba atomowa i promień atomowy;    3. 3. Przemiany jądrowe.  4. 4. Substancje promieniotwórcze w przyrodzie.    z czego składają się jądra atomowe; co to są izotopy i czym się różnią; co to są nuklidy. jakie są naturalne i sztuczne przemiany jądrowe; co to jest rozpad α i β. które pierwiastki chemiczne ulegają samorzutnemu rozpadowi; co to jest okres połowicznego rozpadu.     Umiejętności ucznia (PP) Uczeń umie: korzystając z tablicy Mendelejewa podawać dla danego atomu: całkowitą liczbę elektronów, protonów i neutronów; ładunek jądra; liczbę powłok elektronowych; liczbę elektronów walencyjnych ( dla pierwiastków grup głównych).  zapisywać symbole izotopów na podstawie ich nazwy i odwrotnie;  wykonywać obliczenia związane z zawartością procentową izotopów.  układać równania przemian jądrowych naturalnych i sztucznych.  wyjaśnić działanie substancji promieniotwórczych na organizmy żywe;  rozwiązywać zadania z wykorzystaniem okresu 5. 5. Elektron w ujęciu mechaniki kwantowej       6. 6. Atom wodoru. Powłoki i podpowłoki elektronowe.    7. 7. Obszar orbitalny.   8. 8. Budowa atomów wieloelektronowych.  jaka jest historia badań nad budową atomu; co to jest dualizm korpuskularno – falowy; co to jest zasada nieoznaczoności Heisenberga; co to są tory elektronów i powłoki elektronowe; co to są stany stacjonarne elektronów i w jaki sposób może nastąpić ich zmiana; jakie są symbole i pojemność powłok. co to są liczby kwantowe i jakie mogą przyjmować wartości; co to są powłoki i podpowłoki elektronowe oraz poziomy orbitalne; jaka jest pojemność powłok i podpowłok elektronowych. co to są obszary orbitalne; jakie liczby kwantowe i w jaki sposób mają wpływ na obszary orbitalne. dlaczego do układów wieloelektronowych stosuje się przybliżone połowicznego rozpadu.  na czym polega kwantowanie energii elektronów;  obliczać maksymalne ilości elektronów w danej powłoce;  zapisać konfigurację powłokową i podać liczbę elektronów walencyjnych dla pierwiastków grup głównych.  za pomocą liczb kwantowych opisywać stany kwantowe;  ustalać liczbę stanów kwantowych w powłokach, podpowłokach i poziomach orbitalnych;  ustalać liczbę poziomów orbitalnych w powłokach i podpowłokach.  - wykonywać szkic konturu orbitalu s i orbitalu p.  zapisywać konfigurację powłokową dla wszystkich pierwiastków; metody obliczeń i jakie dają one wyniki;  na jakich zasadach ze wzrostem liczby atomowej wzrasta liczba elektronów w powłokach.  czego dotyczy i jak brzmi zakaz Pauliego i reguł Hunda. 9. 9. Reguła Hunda i zakaz Pauliego. 10. 10. Zależność budowy atomu od położenia w układzie okresowym.  jak z budowy atomu wynika prawo okresowości (ujęcie makro- i mikroskopowe);  co to są bloki konfiguracyjne w układzie okresowym.  Co to jest okres, grupa poboczna i główna; 11. 12. 13. 11. 12. 13. Powtórzenie wiadomości. Sprawdzian pisemny. Omówienie i poprawa sprawdzianu. -  wyodrębniać w zapisach konfiguracji elektronowej rdzeń i elektrony walencyjne;  stosować formę graficzną zapisu elektronów na podpowłokach zgodnie z regułą Hunda i zakazem Pauliego;  dysponując tablicą Mendelejewa zapisywać konfigurację powłokową, podpowłokową, zapis graficzny zgodny z regułą Hunda i skróconą konfigurację podpowłokową ( za pomocą gazu szlachetnego)  zaliczać poszczególne pierwiastki do odpowiednich bloków konfiguracyjnych s, p, d i f.  definiować prawo okresowości w ujęciu mikroskopowym;