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Cuestionario Unidad III - Intento 1

Question1
Puntos: 1/1

Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado:
La obtención industrial del ácido nítrico está representada por la ecuación:
3NO2 (g) + H20(g) ----------> 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, cuando un mol de NO2 reacciona con suficiente agua se producen:

Seleccione una respuesta.
a. 4/3 moles de HNO3
b. 3/2 moles de HNO3.
c. 3/4 moles de HNO3
d. 2/3 moles de HNO3
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Question2
Puntos: 1/1

El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa (C6H12O6):
C6H12O6 ———> 2C2H5OH + 2CO2
Glucosa ———> alcohol etílico + Dióxido de carbono

Si se obtiene un rendimiento del 84,6% de alcohol etílico,
¿Qué masa de alcohol etílico se puede producir a partir de 2 moles de glucosa?
Seleccione una respuesta.
a. 77.7
b. 184
c. 155.7
d. 92
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Question3
Puntos: 1/1

Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado:
El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir
internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es:
Zn + S -------> ZnS
Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de
S son:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:
Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32.
Seleccione una respuesta.
a. 358 g de ZnS
b. 458 g de ZnS.
c. 368 g de ZnS
d. 258 g de ZnS
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Question4
Puntos: 1/1

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones
a) N5+ + 2e- ------> N3+
b) Zn ------> Zn2++ 2eSeleccione una respuesta.
a. El N5+ pierde electrones
b. El Zn se reduce
c. el N5+ se oxida
d. El Zn pierde electrones
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Question5
Puntos: 1/1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.
En la siguiente reacción: 2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2 ,
el Manganeso del MnO:
Seleccione una respuesta.
a. se comporta como agente oxidante
b. pierde dos electrones
c. gana cuatro electrones
d. gana dos electrones
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Question6
Puntos: 1/1

Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado.
En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son
productos, las cuales tienen las siguientes características:
sustancia

Masa molar (g/mol)

A

160

B

20

C

40

D

80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación
balanceada sería:
Seleccione una respuesta.
a. A + B --------> C + D
b. A + 6B ---------> C + 3D
c. A + 4B ------> 3C + 2D
d. A + 3B -----> 2C + 2D
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Question7

Puntos: 1/1

Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado:
El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación:
2 BaO2 ------> 2BaO + O2
Si 0,400 mol de BaO2 se descomponen por el calor, la cantidad de O2 en gramos que se produce es:
Fórmulas o términos que se incluyen:
pesos atómicos: O = 16
Seleccione una respuesta.
a. 6.4 g.
b. 0.15g.
c. 4.2g.
d. 0.20g
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Question8
Puntos: 1/1

A partir del análisis de la siguiente ecuación, señalar las opciones correctas
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
Seleccione al menos una respuesta.
a. El Al en el lado de los reactivos tienen número de oxidación 0
b. El Hidrógeno se redujo
c. El Aluminio es el agente reductor
d. El Hidrógeno perdió electrones
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Question9
Puntos: 1/1

En la siguiente reacción:
2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2
Seleccione una respuesta.

a. el MnO se comporta como agente reductor
b. el MnO se comporta como agente oxidante
c. El O2 se comporta como agente reductor
d. El O2 perdió electrones
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Question10
Puntos: 1/1

Relacionar los números de oxidación de los elementos de los compuestos o iones que aparecen a la
izquierda con los que se desplegan a la derecha.
S en Na2SO3

4+

Cr en ión dicromato (Cr2O7)^2-

6+

As en K3AsO4

5+

N en ión amonio (NH4)^+

3-

Mn en KMnO4

7+

P en el ión fosfito (PO3)^3-.

3+

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Resumen de sus intentos previos
Intento Completado
1

martes, 10 de noviembre de 2015, 17:17

Calificación / 10
10