Examen De Preparacion De Soluciones - Estequiometria

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  SOLUCION DE EXAMEN DE QUIMICA INORGANICA I. ¿Qué peso de SnCl   se necesitara para reducir 100 cm   de K  Cr  O 7   0.1M. El Cr  O 7  − se reduce a Cr + , el Sn +  se oxida a Sn +  ? SOLUCION: aplicando # equivalente K  Cr  O 7   + SnCl   + HCl   → CrCl   + KCl + SnCl   + Cl   0.1M g? 100mL #equivalente K  Cr  O 7   = # equivalente SnCl   NxV (L) = NxV (L) Mx ϴ xV (L) = Mx ϴ xV (L) 0.1Mx6x0.1L = (w/PMxV) 2xV 5.7g = w II. ¿Cuantos g de oxalato de sodio se requieren para reducir 12.62 cm   de permanganato de potasio 0.0582 M. en solución acida? SOLUCION: 5Na  C  O   + 2KMnO   + 8H  SO    →   5Na  SO   + K  SO   + 2MnSO   + 10CO  + 8H  0  g ? 12.62mL 0.0502 M 0.0262 KMnO  (0.0582 KMnO  )(5 Na  C  O   2 KMnO  )(134Na  C  O   1 Na  C  O  )   =0.246Na  C  O    III. ¿Qué volumen de disolución 0.250 N de H  C  O   se necesita para reaccionar con 30 cm   de KMnO   0.100 N? SOLUCION: aplicando # equivalente H  C  O   + KMnO   + HCl   → MnCl   + KCl + CO  + H  0  0.250N 0.100N V? 30 cm    #equivalente        = # equivalente     NxV (L) = NxV (L) 259NxV (L) = 0.100Nx0.0030L V (L) = 0.012  IV. Una persona ingiere sin darse cuenta entre 40 y 50 cm   de una solución de acido oxálico que es un veneno potente. El tratamiento adecuado para estos casos consiste en un lavado de estómago con una solución de permanganato que se hace llegar con una sonda y sale por otra. Cuando la solución comienza a salir rosada es porque el ácido oxálico se ha agotado y el tratamiento se da por terminado. La concentración de la solución oxálico se desconoce. En cambio se sabe que 40    de esta se titula con 38.3 cm   de NaOH 0.481 M. El lavado estomacal se realiza con una solución diluida de KMnO   0.00735 M. ¿Cuál será el volumen máximo que se requiere de esta solución para que el paciente se salve? SOLUCION: H  C  O   + 2 NaOH →   Na  C  O   + H  0  38.3 cm   0.481 M Hallando la concentración Molar Mx ϴ xV (L) = Mx ϴ xV (L) Mx2x0.04L = 0.481x1X0.383 M = 0.23 H  C  O    Aplicando # equivalente #equivalente H  C  O   = # equivalente KMnO   Mx ϴ xV = Mx ϴ xV 0.2502Mx2x50 cm   = 0.00735 Mx5x V x  625.39Ml = V x   V. Resolver a) Una mena de Ag contiene 5.95 g de Ag por cada Tn de mineral exprese su concentración de ppm Dato: en masa: ppm (masa de soluto/masa de solución) 10  . SOLUCION: 1Tn =100Kg 1Kg = 1000g En masa ppm =  10    .    10  =5.95/     b) Una muestra de agua de 500 mL tiene 4 mg de Flúor ¿Cuantos ppm de fluoruro hay en la muestra? Dato: En volumen: mg soluto/ L souio . SOLUCION En volumen ppm =   10     . 10  =5.95/   c) Calcule la m de la solución resultante al disolver 4 g de NaOH en 250 mL de H  0 . Dato m:n/masa solvente SOLUCION: =   =  = . =0.4 /   d) ¿Cuál es el % V/V solución que contiene 1 mL de ácido en 19 mL de agua? Y mencionar:   Soluto →  1 mL de ácido   Solvente →  19 mL de agua   Solución →  soluto + solvente = 20 mL SOLUCION: %   =   100 =   100% %   =5 % V/V