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Formación y propiedad de los compuestos iónicos
Compuesto Iónico Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. electronegatividades.
Formacion. Se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, ele ctrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión.
Ejemplo Un ejemplo muy común de este tipo de compuesto es la sal de mesa, cloruro de sodio El sodio tiene un único electrón en su capa más externa, y lo pierde con facilidad, mientras que el cloro tiene siete electrones en su capa externa, y gran facilidad para ganar un electrón y completar dicha capa. Entonces, al suceder la transferencia de electrones, el + cloro pasa a tener carga negativa (Cl ) y el sodio, carga positiva (Na ). Al tener cargas de signo contrario, la fuerza fuerza electrostática hace hace que los iones cloro y sodio se atraigan, atraigan, formando un sólido cristalino. Estas fuerzas de atracción, originadas por los iones, actúan uniformemente en el espacio, sin dirección preferente, es por eso que cada ion positivo tratará de rodearse por todos lados por iones negativos, y viceversa, formándose de esta manera la estructura cristalina.
Enlace iónico. El enlace iónico se da entre elementos metálicos (electropositivos) y elementos no metálicos (electronegativos). Por ejemplo, las combinaciones de metales alcalinos y alcalinotérreos (los dos primeros grupos de la tabla periódica) y los halógenos (F, Cl, Br…) forman compuestos típicamente iónicos. Como su propio nombre indica, un compuesto iónico presenta un enlace que se da por atracción electrostática entre iones: entre cationes procedentes del metal, de carga positiva, y aniones procedentes del no metal, de carga negativa.
Propiedades de los compuestos con enlaces iónicos:
El enlace iónico es fuerte, las Uret son muy exotérmicas, lo que implica que cuesta mucha energía romper la estructura cristalina al fundir. Es decir, tendrán puntos de fusión altos.
Los cristales iónicos son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados.
Sin embargo, son frágiles. Esto es debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones y, al dejar enfrentados iones de igual signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica.
Se disuelven en disolventes polares, porque los dipolos de e stos disolventes rodean a los iones de la red cristalina y los van "arrancando" de la red.
Características y propiedades de los compuestos iónicos:
Características:
Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Propiedades:
Son sólidos cristalinos, de estructura muy ordenada, en forma de red.
Punto de fusión elevado, por lo general más de 400 º C. Esto es consecuencia de la fuerza de atracción que une los iones cuando se encuentran formando la red cristalina.
Las uniones por fuerza electrostática se rompen con facilidad al agregar un solvente polar, agua por ejemplo, disolviendo el compuesto, obteniéndose los aniones y cationes por separado.
Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).
Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. ¿Por qué? Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
No conductores de la corriente en estado sólido. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente.
Insolubles en disolventes apolares.
Interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales, es decir, no tienen una dirección determinada, cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de signo contrario.
Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_iónico
http://quimica.laguia2000.com/general/compuesto-ionico
http://www.quimitube.com/videos/fundamentos-del-enlace-ionico-y-tipos-de-redescristalinas/
http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/enlace_ionico.html#estru cturas
http://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
https://sites.google.com/site/279enlaces/enlaces-ionicos/enlaces
