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Informe de lab. N° 03 – Termoquímica – QUÍMICA GENERAL II FIMGM – UNASAM 1 PRACTICA DE LABORATORIO Nº 04: TERMOQUÍMICA Informe de lab. N° 03 – Termoquímica – QUÍMICA GENERAL II FIMGM – UNASAM 2 I. INTRODUCCIÓN: En la mayoría de las reacciones químicas se libera o absorbe calor, una forma de energía. La termodinámica es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones. La parte de la termodinámica que estudia la variación de energía calorífica que acompaña a un proceso químico es la termoquímica. La energía es una propiedad de la materia y se puede definir como la capacidad para efectuar trabajo o transferir calor. La energía se manifiesta de varias maneras que se pueden interconvertir unas en otras. Así cuando se quema un combustible, la energía química de sus enlaces se convierte en calor, que a su vez puede transformarse en energía mecánica o energía eléctrica; de esta forma la energía se puede manifestar en forma de calor, trabajo, luz, etc. Cuando dos sustancias que se encuentran en distintas temperaturas, se combinan, entonces, por las teorías termodinámicas, estas ambas temperaturas tenderán a ser la misma; es decir, la temperatura mayor disminuirá mientras la menor, aumentara, llegando a una única temperatura, que es la temperatura de equilibrio. Cuando las sustancias hayan disminuido de temperatura, entonces perderán energía en forma de calor, y de manera inversa, las sustancias hayan aumentado su temperatura entonces ganaran energía en forma de calor. La ley de conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma, por lo que la cantidad total de energía permanece constante. Informe de lab. N° 03 – Termoquímica – QUÍMICA GENERAL II FIMGM – UNASAM 3 II. OBJETIVOS: 2.1. OBJETIVO GENERAL: Medir la capacidad calorífica del calorímetro y el calor o entalpia de una reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte. 2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Conocer los conceptos de energía, calor, entalpia, capacidad calorífica, dentro de una reacción química. Determinar el calor que gana el agua helada, al combinarla con agua a temperatura ambiente, usando la fórmula de la calorimetría. Determinar el calor que pierde el agua a temperatura ambiente, al combinarla con agua helada, usando la fórmula de la calorimetría. Determinar la capacidad calorífica del recipiente adiabático que usaremos en el experimento. Determinar la entalpia de una reacción de neutralización, usando el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Informe de lab. N° 03 – Termoquímica – QUÍMICA GENERAL II FIMGM – UNASAM 4 III. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES: 3.1. EXPERIMENTO N° 1: “ Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro ” 1. Se colocó en el calorímetro 100 ml de agua destilada a la temperatura ambiente (T 1 =16 °C) 2. Inmediatamente se agregó 100 ml de agua helada a una temperatura aproximada de 8°C (T 2 = 8 °C) 3. Se cerró herméticamente el calorímetro con el tapón que lleva incorporado un termómetro. 4. Se agitó unos instantes para homogenizar la mezcla y se registró la temperatura de equilibrio. (T 3 =14 °C) 5. Se calculó y se determinó la capacidad calorífica del calorímetro (C) 3.2. EXPERIMENTO N° 2: “ Determinación del calor de neutralizaci ón” 1. Se colocó en el calorímetro 100 ml de NaOH 1 M 2. Por otro lado se midió 100 ml de HCl 1 M en una probeta o vaso. 3. Se agito las soluciones hasta que ambas adquirieron la misma temperatura inicial (T 1 = 20°C) 4. Se vertió rápidamente el ácido sobre la base, se tapó el calorímetro y se agito continuamente. 5. Se anotó la temperatura más alta observada (T 2 =20°C) 6. Se consideró la masa total de la solución igual 200g (d = 1g/mL) y que su calor especifico igual a la unidad. (Ce = 1cal/g.grado) y así se calculó el calor molar de neutralización (Q N )
