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Resp:São as forças de natureza elétrica responsáveis pelas propriedades físicas equímicas da matéria na natureza. Elas surgem devido as forças de interação das moléculas e fazem com que ocomportamento entre as mais próimas se!a modi cado.Elas podem atuar em curtas dist#ncias$ sendo c%amadas de interaç&es decurto alcance$ e longas dist#ncias da separação intermolecular$ c%amadasde interaç&es de longo alcance.Resp:'a forma de um gás$ %á a desordem total das moléculas$ sendo que elast(m total li)erdade para movimentação e as forças intermoleculares são asmais )aias.'a forma de um líquido$ %á desordem$ porém as partículas estão maispróimas e as forças intermoleculares são mais elevadas do que em um gás.'a forma de um sólido$ %á a ordenação das moléculas$ sendo que elas t(mposiç&es as e estão muito próimas. *s forças intermoleculares são asmais elevadas.Resp:São as forças intermoleculares que atraem ou repulsão entidadesmoleculares diferentes$ podendo pertencer a mesma molécula ou entremoléculas distintas.Elas são: Dipolo-Dipolo: Em moléculas constituídas de átomos diferentes$ oselétrons não são compartil%ados de maneira equivalente$ gerandomoléculas polares que se atraem. +aria com ,-r $ sendo r a separaçãointermolecular. Dipolo-Dipolo Induzido : /ma molécula com um dipolo permanente podeinduzir um dipolo em uma segunda molécula que este!a localizada próimano espaço. * força desta interação irá depender do momento de dipolo daprimeira molécula e da polariza)ilidade$ da segunda molécula. Estes dipolos instant#neos podem então se alin%ar de diversas maneiras$ srcinando essetipo de força. 0corre entre moléculas polares e apolares. +aria com ,-r 1 $sendo r a separação intermolecular. Dispersão de London: 2uando compostos apolares interagem$ o contatode uma molécula com a outra faz com que apareça uma força atrativa fracaque pode ser vista como uma interação dipolo induzido3dipolo induzido.4eram 5utuaç&es na distri)uição eletr6nica resultam em momentos dedipolo instant#neos que se atraem mutuamente. +aria com ,-r 7 $ sendo r aseparação intermolecular. Ligações de Hidrogênio: /m átomo aceptor 8*9$ que possua um par deelétrons não ligado$ pode interagir favoravelmente com um átomo doador89 que carrega um %idrog(nio ácido. /ma ligação de %idrog(nio requer que* e se!am átomos eletronegativos 8como por eemplo '$ 0 e ;9. Se oátomo de %idrog(nio está ligado a um átomo muito eletronegativo$ o%idrog(nio ca com uma carga parcial )astante positiva 8ou ácido9$ e ooutro átomo 89 ca com carga parcial negativa$ favorecendo uma forteligação de %idrog(nio.Resp:a9<uitas das propriedades elétricas de moléculas podem ser tratadasdevido =s in5uencias competitivas entre os seus n>cleos e elétrons$ou pela in5u(ncia de campos elétricos-magnéticos eternos aplicadosao sistema. ?ais interaç&es podem resultar$ por eemplo$ noaparecimento de um momento de dipolo elétrico$ relacionado comimportantes propriedades dos materiais.)9 Dipolos Elétricos: 2uando um campo elétrico é aplicado numacerta região$ a densidade de cargas 8nuvem de elétrons9 se desloca$induzindo deste modo a formação de um dipolo efetivo ao longo doeio do campo./m dipolo elétrico consiste de arran!o de cargas elétricas @q e Aqseparadas por uma dist#ncia 8d9. Este arran!o de cargas érepresentado por um vetor$ o momento de dipolo elétrico 8B9$ queaponta da carga negativa para carga positiva. * magnitude do vetorde momento de dipolo elétrico é dada por:C D q.d 8unidades em e)e DF , D $7,G 3G H.m9. Polaridade: *s moléculas podem ser polares ou apolar./ma molécula polar é aquela que apresenta momento de dipoloelétrico permanente. Surge principalmente das diferenças deeletronegatividade 8distri)uiç&es de cargas9 dos átomos./ma molécula apolar é neutra e pode ter momento de dipolo induzidonum campo elétrico$ devido a distorção causada na distri)uiçãoeletr6nica. Entretanto este momento induzido é temporário$ sendoremovido quando a pertur)ação é removida. Polarização: é a medida da capacidade de uma molécula sofrerdistri)uição de cargas$ induzindo um momento de dipolo elétrico. Elapode ser epressa relacionando a densidade do momento 8C z 9 dedipolo elétrico e a densidade molecular 8'9: 0nde z é a direção do campo elétrico 8E9 aplicado$ e ? é atemperatura$ I é a constante de Joltzmann.0 momento de dipolo induzido 8BK9 é proporcional ao campo elétricode força 8E9$ e a constante de proporcionalidade 8L9 c%amada depolariza)ilidade da molécula: μ* ! E * polariza)ilidade 8L9 tem unidades de H M .m M -N. ?am)ém pode ser de nida em termos de volume de polariza)ilidade8LO9$ ou polariza)ilidade volumar:* polariza)ilidade é normalmente anisotrópica$ ou se!a$ depende daorientação da molécula com respeito ao campo elétrico aplicado.0 índice de refração 8n r 9 é de nido como sendo a razão entre avelocidade da luz no vácuo8c9 e na su)st#ncia 8meio9 analisada 8cO9:* polarização molar e a polariza)ilidade molecular$ podem então sermedidas pela medida do índice de refração da amostra e a aplicaçãoda equação de Hlausius3<ossotti:Resp:Resp:São arran!os espaciais das moléculas que se caracterizam pelo aparecimentode locais de diferentes polaridades$ positiva e negativa. 0s polos sãodivididos em: mono$ di$ quadri e octupolo. Resp:0 volume por mol é muito grande para gases$ e muito pequeno para sólidose líquidos. * dist#ncia média entre as moléculas num líquido se aproima dodi#metro molecular 8livre camin%o médio curto9. 'as condiç&es normais detemperatura e pressão$ um gás ideal ocupa MM$1 P-mol$ enquanto a maioriados líquidos e sólidos tem volumes molares QGG a ,GGG vezes menores.Se medirmos as forças pela magnitude do termo 8a-+M9 na equação de vander aals 8gases reais9$ então uma diferença de ,GGG vezes no volumemolar resulta que em um líquido. *s forças de +an er aals são da ordemde ,G 7 maiores do que num gás real.* função de distri)uição radial$ g8r9$ é de nida de tal modo que 8g8r9.rM.dr9representa a pro)a)ilidade de uma molécula ser encontrada a umadist#ncia entre r e 8r@dr9 de outra molécula. * função g8r9 passa por ummáimo num certo valor 8r9 que representa a dist#ncia mais provável naqual poderá ser encontrada uma segunda molécula-partícula. Sua função édeterminar a natureza das interaç&es intermoleculares das quais aspropriedades estruturais e termodin#mica dos líquidos dependem.Resp:0 processo de migração das moléculas por colis&es aleatórias com suasvizin%as através do líquido é c%amado de difusão 8dependente do tempo9.* quantidade < de material que passa através de uma secção de áreaunitária$ S$ 8um corte transversal de um cilindro$ em mM9 por unidade detempo t 8s9$ é con%ecido como ;P/T0 E U;/SV0 8N9 :0 fluo por sua vez$ é proporcional ao gradiente de concentração$ 8WH-W 9:0nde corresponde ao coe ciente de difusão em mM-sX H é a concentraçãoem Ig-m 8ou moles9$ e a dist#ncia 8em m9. * primeira lei de ;icI relaciona o 5uo de material com o gradiente deconcentração$ e descreve o processo de difusão so) condiç&es de estadoestacionário$ ou se!a$ o gradiente de concentração não varia com o tempo.Em condiç&es de estado não estacionário 8comum9$ usamos a segunda Peide ;icI$ que representa a taa de alteração da concentração de soluto emfunção do tempo e o deslocamento:
