Nomenclatura - Prof. Pitarresi

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Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni ceduti o acquisiti virtualmente durante la formazione di un composto. Quando due atomi vengono uniti da un legame, gli elettroni si considerano virtualmente acquisiti da quello a maggiore elettronegatività. Numero ossidazione Ionici (metalli + H) Composti binari IDRURI Covalenti (non metalli tranne alogeni e zolfo + H) Idruri ionici (è l’unico caso in cui l’H ha n.o.= -1) Formula generica M+x Hx-1 Idruri covalenti Formula generica metallo nomenclatura IUPAC prefisso relativo all’H nomenclatura tradizionale idruro (Radice_Met) Prefisso + idruro di (non metallo) di-tri-tetra… prefisso relativo all’H esempi oso Nel caso di due n.o. ico esempi Non metallo nomenclatura Prefisso + idruro di (metallo) di-tri-tetra… nM-x Hx+1 LiH! idruro di litio! idruro di litio! AlH3! triidruro di alluminio! idruro di alluminio! FeH2! diidruro di ferro! idruro ferroso! FeH3! Triidruro di ferro! Idruro ferrico! CH4 tetraidruro di carbonio (metano) NH3 triidruro di azoto (ammoniaca) IDRACIDI Composti covalenti Formula generica (non metalli alogeni o zolfo + H) Hx+1nM-x Non metallo Composti binari Nomenclatura IUPAC (Radice_nMet)uro di idrogeno Nomenclatura tradizionale Acido (radice_nMet)idrico esempi IUPAC! TRADIZIONALE! HCl! Cloruro di idrogeno! Acido cloridrico! HF! Fluoruro di idrogeno! Acido fluoridrico! HBr! Bromuro di idrogeno! Acido bromidrico! HI! Ioduro di idrogeno! Acido iodidrico! H2S! Solfuro di idrogeno! Acido solfidrico! OSSIDI BASICI metalli + O Composti binari Composti ionici Nomenclatura IUPAC Formula generica M2+x Ox-2 metallo Prefisso+ossido di-tri-tetra… di prefisso (metallo) di-tri-tetra… nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2 esempi Nomenclatura tradizionale IUPAC! TRADIZIONALE! Cu2+1O-2! ossido di dirame! ossido rameoso! Cu+2O-2! monossido di rame! ossido di rameico! Al2+3O3-2! Triossido di dialluminio! Ossido di alluminio! Fe+2O-2! Ossido di ferro! ossido ferroso! Fe2+3O3-2! Triossido di dicloro! ossido ferrico! Ossido di (Metallo) Ossido (Radice_Met) Nel caso di un solo n.o. oso ico Nel caso di due n.o. OSSIDI ACIDI non metalli + O Composti binari Composti covalenti Nomenclatura IUPAC Formula generica nM2+x Ox-2 Non metallo nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2 esempi Prefisso+ossido di-tri-tetra… di prefisso (nonmetallo) di-tri-tetra… Nomenclatura tradizionale Anidride (Radice_nMet)ica IUPAC! TRADIZIONALE! S+4O2-2! diossido di zolfo! Anidride solforosa! S+6O3-2! Triossido di zolfo! Anidride solforica! Si+4O2-2! Diossido di silicio! Anidride silicica! Cl2+1O-2! Monossido di dicloro! Anidride ipoclorosa! Cl2+3O3-2! Triossido di dicloro! Anidride clorosa! Cl2+5O5-2! Pentossido di dicloro! Anidride clorica! Cl2+7O7-2! Eptossido di dicloro! Anidride perclorica! Nel caso di un solo n.o. osa Nel caso di ica due n.o. Anidride ipo(Radice_nMet)osa Anidride (Radice_nMet)osa Nel caso di più n.o. Anidride (Radice_nMet)ica Anidride per(Radice_nMet)ica Anidride (Radice_nMet) N.O! prefisso! desinenza! -! ipo-! -oso! +! -oso! -ico! per-! -ico! COMPOSTI BINARI TRA NON METALLI Formula generica nMy+xnMx-y non metallo Composti binari Nomenclatura IUPAC Non metallo uro di prefisso (non metallo) Prefisso+(Radice_nMet) di-tri-tetra… di-tri-tetra… quello a destra l'ordine dipende dalla elettronegatività, l'elemento a destra avrà N.O. negativo esempi quello a sinistra SALI BINARI Sono composti da METALLO + NON METALLO Composti covalenti Formula generica Composti binari My+xnMx-y metallo Nomenclatura IUPAC Non metallo uro di prefisso (metallo) Prefisso+(Radice_nMet) di-tri-tetra… di-tri-tetra… Nomenclatura tradizionale (Radice_nMet)uro di (metallo) Nel caso di più n.o. esempi (Radice_nMet)uro (radice_metallo) oso ico IDROSSIDI Si ottengono da OSSIDI BASICI + H2O --> IDROSSIDO Esempio Na2O + H2O --> Composti ternari 2NaOH Nomenclatura IUPAC Formula generica Mx(OH)x-1 metallo prefisso +idrossido di (Metallo) Nomenclatura tradizionale Idrossido di (Metallo) (RadiceMetallo) esempi Nel caso di un solo n.o. Idrossido (RadiceMetallo) Nel caso di due n.o. oso ico OSSIACIDI – SALI TERNARI – SALI ACIDI Formule generiche Il composto dipende da cosa associo allo ione poliatomico negativo (nMaOb)-x! ! Ione poliatomico negativo (“x” cariche negative) Non metallo idrogeno esempi! Acido ternario (ossiacido) Hx! (nMaOb)-x! ! metallo Sale ternario +y! Mx -x! (nMaOb)y ! metallo idrogeno Sale acido M(x-d)+y! (Hd! nMaOb)y-x+d! ! (CO3)2-! Ione carbonato! (SO3)2-! Ione solfito! (SO4)2-! Ione solfato! (ClO)- ! Ione ipoclorito! (NO2)- ! Ione nitrito! (NO3)- ! Ione nitrato! (PO3)3- ! Ione fosfito! OSSIACIDI Si ottengono da OSSIDI ACIDI + H2O Esempio CO2 à + H2O à OSSIACIDI H2CO3 Composti ternari Nomenclatura IUPAC Formula generica Hx! (nMaOb)-x! ! Acido_prefisso+osso(Radice_nMet) ico (n.o) Esempio: esempi H2CO3 IUPAC! TRADIZIONALE! H2CO3! acido triossocarbonico! acido carbonico! H2SO3! acido triossosolforico (IV)! acido solforoso! H2SO4! acido tetraossosolforico (VI)! acido solforico! HClO ! acido monossoclorico (I)! acido ipocloroso! HClO2 ! acido diossoclorico (III)! acido cloroso! HClO3! acido triossoclorico (V)! acido clorico! HClO4! acido tetraossoclorico (III)! acido perclorico! acido triossocarbonico (IV) Nomenclatura tradizionale Acido (Radice nonMetallo)ico Acido (Radice nonMetallo) Nel caso di due n.o. Nel caso di più N.O. N.O! prefisso! desinenza! -! ipo-! -oso! +! -oso! -ico! per-! -ico! Nel caso di un solo n.o. oso ico Acido ipo(Radice_nMet)oso Acido (Radice_nMet)oso Acido (Radice_nMet)ico Acido per(Radice_nMet)ico SALI TERNARI Si ottengono per esempio da Esempio metallo Non metallo Formula generica Mx+y! (nMaOb)y-x! ! esempi Ca(OH)2 IDROSSIDO + OSSIACIDO à + H2CO3 CaCO3 + H 2O Nomenclatura IUPAC Simile agli ossiacidi ma senza il termine acido quindi: -si mette il suffisso ATO -si specifica il metallo Prefisso_ esempi! à SALE TERNARIO + H2O osso (Radice_nMet)ato (n.o) di prefisso_(metallo) (n.o) Esempio: Fe(OH)2+H2CO3 --> FeCO3 KNO2 ! Diossonitrato (III) di potassio! Nitrito di potassio! da (H2CO3) acido triossocarbonico (IV) NaNO3! Triossonitrato (V) di sodio! Nitrato di sodio! a CaCO3! Triossocarbonato di calcio! Carbonato di calcio! (FeCO3) triossocarbonato (IV) di ferro(II) Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali perdono il termine ACIDO e si cambiano le desinenze del nonMetallo secondo lo schema seguente e utilizzando al bisogno: -- i prefissi (ipo-per) prima del non metallo; -- i suffissi (oso-ico) dopo il metallo; ACIDI TERNARI E SALI TERNARI Altri esempi ALTRI CASI Nella nomenclatura di acidi e sali ternari In alcuni casi da uno stesso ossido si possono formare diversi acidi ternari reagendo con una o più molecole di acqua. In questo caso si devono usare i prefissi: Numero molecole di H2O! prefisso! 1 molecola! meta-! P2O5+H2O à 2HPO3! 2 molecole! piro-! P2O5+2H2O à H4P2O7! 3 molecole! orto-! P2O5+3H2O à 2H3PO4! Gruppi particolari! CN- ! N.O.! esempio! nome! Ione cianuro! esempi (nel nome dei composti considera lo ione come se fosse un singolo non metallo)! NH4+ (nel nome dei composti considera lo ione come se fosse un singolo metallo)! ! Ione ammonio! NH4Cl (NH4)2SO4 cloruro di ammonio solfato di ammonio SALI ACIDI Si ottengono dagli OSSIACIDI in cui vi è solo una sostituzione parziale tra metallo ed atomi di idrogeno Formula generica “x-d” è un numero in valore assoluto (senza segno) che deriva dal N.O complessivo della parte anionica (parte negativa) M(x-d)+y! metallo Nomenclatura IUPAC “-x” è il N.O dello ione poliatomico negativo e “+d” deriva dal loro numero di H (Hd! nMaOb)y ! -x+d! Simile ai sali ternari, con il termine idrogeno ( )ato (n.o) di prefissometallo(n.o) prefissoIdrogeno_ Radice_nMet Esempio: NaHCO3 idrogeno NaHCO3 idrogeno carbonato (IV) di sodio esempi IUPAC! TRADIZIONALE NaHSO3 ! Idrogenosolfato (IV) di sodio! bisolfito di sodio! KHSO4 ! ! Idrogenosolfato (VI) di potassio! bisolfato di potassio! ! NaHCO3! Idrogenocarbonato (IV) di sodio! bicarbonato di sodio! Ba(HCO3)2! diidrogenocarbonato (IV) di bario! bicarbonato di bario! CuH2PO4! diidrogenofosfato (V) di rame! Fosfato biacido rameoso! Cu(H2PO4)2! didiidrogenofosfato (V) di rame! Fosfato biacido rameico! NOTE per i sali acidi derivanti da H2SO3 – H2SO4 – H2CO3 è invalso l'uso del prefisso ``bi-'' ! ALTRI COMPOSTI SALI BASICI SALI IDRATI Sali che contengono gruppi “OH” esempi nome! Al(OH)2Cl! Diidrossido cloruro di alluminio! AlOH(NO3)2! nitrato monobasico di alluminio! PEROSSIDI Composti che contengono due atomi di ossigeno fra loro collegati da un legame covalente semplice (legame perossidico), cioè −O−O−. L’”O” avrà numero di ossidazione -1. Le formule non vanno ridotte alla formula minima esempi nome! H2O2! Perossido di idrogeno (acqua ossigenata)! K2O2! Perossido di potassio! Sali che contengono acqua nel loro reticolo cristallino. Un sale idrato perde l’acqua se riscaldato e diventa anidro. Il processo è reversibile. esempi nome! note CuSO4Ÿ5 H2O! Solfato rameico pentaidrato! CaSO4Ÿ2 H2O! Solfato di calcio diidrato (gesso)! CuCl2Ÿ2 H2O! Cloruro rameico diidrato ! Il legame chimico tra il sale e l’acqua è rappresentato da un punto. ! SALI DOPPI I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di due sali semplici che presentano l'anione (ione negativo) in comune e cationi (ione positivo) diversi o, più raramente, il catione in comune e anioni diversi. esempi nome! CaMg(CO3)2 Carbonato doppio di magnesio e calcio ! NH4NaHPO4 idrogenofosfato doppio di ammonio e sodio!