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Universidad de Guayaquil Facultad de Ingeniería Química Carrera de Ingeniería Química Asignatura: Fundamentos de Microbiología y Bioquímica (IQ!"# A$ Curso: !to %emestre &A' ema: e ma: )*metro Integrantes: +illiam Cuadro %antana +inter ,ue-as Mu-o. /bata Guevara 0illalta 1osu2 3odas *a. 4ro5esor: ,r6 7uis Feli)e 8alamea Molina
9betivos:
Determinar el nivel de Ph de distintas bebidas y conocer el nivel de ácidez que presentan. Generalidades: ;Qu2 es el 4<metro=
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. Un pHmetro es un voltímetro que unto con los electrodos! al ser sumer"idos en una sustancia! "eneran una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidró"eno que presente la solución. ;Qu2 es )*=
Es lo"aritmo ne"ativo de la concentración molar #más e$actamente de la actividad molar% de los iones hidró"eno. El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo "eneral en su estado líquido #también se puede utilizar para "ases%. &e entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidró"eno! hidro"eniones #H'% al medio. (a alcalinidad o base aporta hidro$ilo )H* al medio. Por lo tanto! el pH mide la concentración de iones de hidró"eno de una sustancia! a pesar de que hay muchas de+iniciones al respecto. pH , * lo" -H /
>scala
(a escala del pH mide qué tan tan ácida o básica es una sustancia. sustancia. 0a 0aría de 1 a 23. Un pH de 4 es neutro. &i el pH es in+erior a 4 es ácido y si es superior a 4 es básico. 5ada valor entero de pH por debao de 4 es diez veces ve ces más ácido que el valor si"uiente s i"uiente más alto. Por eemplo! un pH de 3 es diez veces más ácido que un pH de 6 y 211 veces #21 veces 21% más ácido que un pH de 7. (o mismo sucede con los valores de pH por encima de 4! cada uno de los cuales es diez veces más alcalino #otra manera de decir básico% que el si"uiente valor entero más bao. Por eemplo! un pH de 21! es diez veces más alcalino que un pH de 8.
El a"ua pura es neutra! neutra! tiene un pH de 4.1. 5uando se mezclas sustancias sustancias químicas con a"ua! la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vina"re y el u"o de limón son sustancias ácidas! mientras que los deter"entes para lavar ropa y el amoníaco son básicos. (as sustancias químicas químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman 9reactivas:. 9reactivas:. ;stas pueden causar quemaduras quemaduras "raves. El ácido de las baterías baterías de los automóviles automóviles es una sustancia química química ácida que es reactiva. (as baterías de los automóviles contienen una +orma más +uerte de al"unos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. (os limpiadores de drenaes para uso doméstico con +recuencia contienen leía! una sustancia química sumamente alcalina que es reactiva. El dia"rama si"uiente muestra la escala de pH y el pH de al"unos artículos comunes<
4ro)?sito del 4<metro
El analizador de pH es un instrumento de uso com=n en cualquier campo de la ciencia relacionado con soluciones acuosas. &e utiliza en áreas como la a"ricultura! el tratamiento y puri+icación de a"ua! en procesos industriales como los petroquímicos! +abricación de papel! alimentos! metalmecánica! +armacia e investi"ación y desarrollo! entre otros. En el laboratorio de salud! las aplicaciones del instrumento están relacionadas con el control de medios de cultivo! control con trolar ar y>o medir medir la alcalinid alcalinidad ad o acidez acidez de caldos caldos y buffer . En equipos especializados de dia"nóstico de laboratorio! se usan los mismos principios utilizando microelectrodos para medir la acidez o alcalinidad de los componentes líquidos de la san"re! en donde la sustancia más importante es el a"ua que contiene "ran cantidad de sales y sustancias or"ánicas disueltas. El pH del plasma san"uíneo es una de las características que permite evaluar y determinar el estado de salud de un paciente? paciente? su valor varía normalmente normalmente @en el plasma@ plasma@ entre 4!A6 y 4!36. Dicho valor está relacionado con el metabolismo del paciente! proceso en el cual ocurre multitud de reacciones que resultan inherentes al proceso vital! en las cuales se producen y eliminan ácidos y bases que! en condiciones normales! se mantienen en equilibrio. (os ácidos liberan constantemente iones -H/ que el or"anismo neutraliza o equilibra mediante la liberación de iones de bicarbonato -H5)A@/. El or"anismo mantiene el equilibrio acido*básico a través de los riBones! ór"anos en los cuales se elimina cualquier e$ceso que se presente.
@Es una de las características que varía dependiendo de +actores como la edad o el estado de salud del paciente@. &e presentan a continuación los valores típicos de pH de al"unos +luidos corporales.
Calibraci?n:
5omo los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración concentración de H relativa relativa a sus re+erencias! tienen que ser calibrados periódicamente para ase"urar la precisión. Por eso se utilizan bu++ers de calibrase #disoluciones re"uladoras de pH conocido%. 4asos:
2. Echar en un vaso de precipitado una cantidad de solución tampón pH,4. C. Pulsar el botón )>) del aparato. A. &umer"ir el electrodo sólo C cm en el vaso. 3. Pulsar el botón 5F( para proceder a la calibración. 6. F"itar suavemente y esperar a que la lectura se estabilice< deberá aparecer en pantalla el n=mero 4.
7. Una vez estabilizada la lectura en el valor 4! apretar el botón H)(D>5) para aceptar esta lectura. 4. (avar el electrodo con el +rasco lavador. 0ertiendo 0ertiendo el a"ua del lavado en un cristalizador. G. &ecar cuidadosamente el electrodo con un paBuelo de papel. 8. Echar en un vaso de precipitación una cantidad de solución tampón ph,3 ó pH,21. 21. epeti epetirr los pasos desde el A hasta hasta el G! con uno de los dos vasos anterior anteriores es #no es necesario necesario hacerlo con los dos%. 22. El valor que tendrá tendrá que aparecer en pantalla será de 3 si utilizamos utilizamos el vaso con la solución de pH,3 y de 21 si utilizamos el vaso con la solución de pH,21. 2C. Ia tenemos tenemos calibrado el PHmetro! ahora podemos proceder a la medición medición del pH de nuestra muestra de a"ua se"=n el protocolo correspondiente. (os electrodos tienen que ser enua"ados con a"ua destilada entre muestras. o se tienen que secar
4rocedimiento )ara medir el )*:
2. &e procederá a medir el pH una vez calibrado el aparato. C. (lenar un vaso de precipitado precipitado con la muestra de la bebida a analizar hasta la marca de 61 ml. #apro$imadamente%. A. Pulsar el botón )>) para encender el aparato. 3. &umer"ir el electrodo unos C cm en el vaso y mover suavemente. 6. Esperar a que la lectura del pH se estabilice. 7. Una vez estabilizada la lectura que aparece en la pantalla del aparato! podemos mantener la lectura en la pantalla apretando el botón H)(D>5). 4. Fnotar el valor que aparece en pantalla. G. Para volver a realizar otra medición! pulsar otra vez H)(D>5). 8. (avar el electrodo con el +rasco lavador! vertiendo el a"ua del lavado en un cristalizador. 21. &ecar con un paBuelo de papel cuidadosamente. 22. 0olver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos desde el 3 al 21.
2C. (a medida del pH que anotaremos en la hoa de trabao de datos será la media aritmética! entre entre las dos medidas realizadas #los dos valores del pH no deben de di+erir en más de 1.C para considerarlos como aceptables%. (os electrodos tiene una punta en +orma de bola que tiene pequeBos poros por los cuales son sensibles los átomos de hidro"eno que se encuentran disueltos en la sustancia que queremos analizar
4recauciones:
2.
El el electrodo de debe ma mantenerse hu humedecido si siempre.
C.
&e re recomi omienda que se se "u "uarde rde en en un una so solución de de 3J 3J K5 K5l? o en en un un bu bu++er de de so soluci ución de de pH 3 ó 4
A.
o se debe "uardar el electrodo en a"ua destilada! porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería in=til.
3.
&e ca calibra mediante soluciones es estandarizadas.
Ane@os:
4<metro
>lectrodo en agua destilada
Algunas bebidas con su corres)ondiente 4<:
Agua destilada
6,54
Coca-Cola Coca-Cola Light Jugo de naranja
2,30 2,57 2,89
ed !ull
2,98
"el #alle naranja
2,76
$atorade de u%a
2,7&
'u(e tea t) de li*+n
2,96
rite
3.32
Bibliogra5ía •
http<>>proyectodecalibracion.blo"spot.com>C122>2C>ph*metro.html
