Transcript

6.

Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos
gravimétricos de análisis y en lastitulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se
convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se
convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y
finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración
conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un
indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está
expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (S) .
Factores que afectan la solubilidad:
•La temperatura: En la mayoría de los casosla solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la
temperatura; en los gasesla solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
•La presión:Para fines prácticos, la presión externa no tiene influenciassobre la solubilidad de líquidos y
sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es
proporcional a la presión del gassobre la disolución.
•La adición de un ion común (efecto del ion común): Es el efecto que produce agregar determinada
concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la
misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio
de acuerdo con el principio de LeChatelier. Ejemplo:
Ag+ + Cl-AgCl
In 1M 2Meq. x ≈ 1M sólido con rendimiento alto donde x es prácticamente cero.
•Efecto salino Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común
con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el
aumento de la solubilidad. Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:
AB A + B
*La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la
formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la
disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. Por ejemplo,
cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(N03)2] a una disolución acuosa de
yoduro de sodio (Nal), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (Pbl2):
*INTRODUCCIÓN
La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias
insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie
reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los
reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación.
Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia
el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la
disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de
cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número y así van
disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones
que dan lugar solido.
Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación
de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.
NAOH
l hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa caústica es
un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación
de papel, tejidos, ydetergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de
Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad
del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un
ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales
combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una
solución de 50%.
KCL
El compuesto químico cloruro de potasio (KCl) es un haluro metálico compuesto depotasio y cloro. En su
estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura
cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio
es utilizado en medicina, aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal por
medio deinyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación concloruro de
sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico.
KI
El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al
ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.
Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros
elementos como el cloro para transformarse en yodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo
que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más
fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de
potasio forma el anión triyoduro(I3
−
) al combinarse con yodo elemental.
A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio
aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por si solo se disuelve en
muy bajas cantidades.
Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros
elementos como el cloro para transformarse en yodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo
que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más
fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de
potasio forma el anión triyoduro(I3
−
) al combinarse con yodo elemental.
A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio
aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por si solo se disuelve en
muy bajas cantidades.