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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) ACTIVIDAD 2 PROCESOS QUIMICOS Trabajo de reconocimiento

PRESENTADO POR: Nelson Darío Hernández Prada (código: 11.257.712) Fabian Leonardo Bello Romero (Cód. 11367155) Víctor Manuel Herrera (Código 10542529) Jorge Luis Castro Yepes (Código: 12.108.304) Juan Andrés Mesa

PRESENTADO AL TUTOR: INGENIERO JAIME ERNESTO NARVAEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD INGENIERIA INDUSTRIAL PUERTO BOYACÁ (BOYACÁ) MARZO DE 2013

. leyes.Introducción Para adentrarse en el estudio de los procesos industriales se deben tener claros los diferentes conceptos. Cada una de estas operaciones es una operación unitaria dentro de un proceso global. El Modulo de procesos Químicos está enfocado al estudiante de Ingeniería y tecnología para adquirir habilidades necesarias Para poder identificar los diferentes procesos en una empresa del sector industrial. presentación grupal e inicio de actividades de trabajo colaborativo dentro del curso de Procesos Químicos. principios y demás temáticas que los rigen. adicionalmente se realizan unos ejercicios propuestos por el tutor con el fin de ir afinando conceptos claves para la correcta evolución académica de la materia. Con el presente trabajo se realiza la apertura de interacción. en este caso. de modo que los conocimiento que se alcanzaron en el curso de química general. serán las herramientas claves para desarrollar con éxito esta materia Los procesos químicos están enfocados o diseñados para las operaciones físicas y químicas. al igual que dominar la actividad sobre la que este esta aplicado o se va a aplicar. que inician donde termina otro proceso y al finalizar dan origen a uno nuevo. Conociendo la metodología aplicada a las operaciones por procesos se hacen indispensables los conocimientos avanzados sobre la actividad en la que estos serán aplicados. los procesos son químicos por obvias razones. Como definición de proceso se tiene que es un conjunto de operaciones ordenadas que tienen un principio y un final. La función de un proceso es la transformación de una entrada en una salida.

Conocer a grandes rasgos los procesos químicos. Es importante conocer los conceptos básicos para las operaciones en los procesos químicos. con diagramas. que manejan sus fluidos.Objetivo  Realizar el reconocimiento del curso de procesos químicos. operaciones de flujo usados en el proceso. Poner a prueba los conocimientos previos y recordar las diferentes operaciones químicas utilizadas en el curso.      . sus características y los conceptos básicos que permitan manejar el vocabulario necesario en el curso. Desarrollar los manejos teóricos y prácticos en los procesos químicos. identificando los retos que plantea debido a la complejidad de las operaciones de tipo matemático y procedimental al igual que lo denso del tema para tomar conciencia y darle la importancia que requiere.

494 uma 1 uma= 1.494 uma= 4.0 x 10-12 g de feromonas con formula molecular C19H38O? Carbono es 12.10 moles de Helio (He)? a) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.691x10^(-22) g La muestra pesa 1x10^(-12) g.008 uma Oxígeno.98g/mol) = 4.4g) * (22. 16 uma 19(12.691x10^(-22) g) = 2131726692 moléculas de C19H38O c) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Na? Peso molecular Na = 22.Solución de ejercicios 1) Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.9 g/mol .15 mole Na (4.9g / mol = 154. a) ¿Cuántos átomos hay en 8.15mol de Na) * (6. se obtiene que la masa de una molécula es igual 282.98g/mol (95.661x10^(-24) g.008 uma) + 16 uma = 282.01 uma Hidrógeno.01 uma) + 38(1. 1. sólo se efectúa la división: (1x10^(-12) g)/ (4.023x10^23 átomos / mol) Rta= 25 x10^23 átomos de Na b) ¿Cuántas moléculas hay en 1.4 g de Br2? 1mol br 79.

presión.49 cm3 ¿Cuál es su masa?  Una pieza de platino metálico D= 21. calor a) El oro es un metal precioso químicamente inerte.6 m3. Un lingote de oro con una masa de 301 kg tiene un volumen de 15.535 gramos .3g Masa molecula mg = 24 N = 87. Cálculos de densidad. para piezas dentales y en aparatos electrónicos.6 m3 Para hallar la densidad: b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.24 g d) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87. Se utiliza principalmente en joyería.3 g de Mg? N=m/M Moles =? Masa mg = 87.= 1 mol * 38.5 V= 4. Calcule la densidad del oro.9g = 0.3 / 24 = 3.63 moles de mg 2. volumen.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 ⁄ M= 96.63 Rta= 3.4g / 154. Masa 301 Kg Volumen 15.

un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano.4ml 0.⁄ c) La densidad de etanol. es 0. Calcule la masa de 17.41 g/mL.798 g/mL.798 gramos x 1 ml 17.4 ml d) La densidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.4 mL del líquido:   La densidad del ETANOL: Calcule la masa de 17. Calcule la masa de 242 mL del líquido:  La densidad del acido sulfúrico es:  Hallar la masa de: .

0833 lb X = 0.001gr 37. ¿Cuánto es esta masa en miligramos (mg).e) Un cubo de hielo con una densidad de 0.78 gr .0378 kg Conversión de libras a miligramos  0.8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm3 ¿Cuál es su masa? 3.0833 libras (lb).78 gr 1 miligramos X X = 37784.21 mg 453. kilogramos. Conversión de unidades a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0. microgramos? Conversión de libras a kilogramos  1 libra 0.454kg X 1 libra 0.0833 lb X = 37. toneladas.592gr X 0.

000001gr 37.592gr X 0.78 gr X = 37784272. ¿Cuál es su masa en libras.0378 kg 0.454kg X 1 ton X 1016.05 kg 0.Conversión de libras a toneladas  1 libra 0.72X10^5 Ton Conversión de libras a microgramos  1 libra 0.22 microgramos b) Un rollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. toneladas.78 gr 1 microgramo X 453.0378 kg X = 3. miligramos.0833 lb X = 0.0833 lb X = 37. microgramos? .

¿Cuál es el volumen en m3. cm3. cm3.08 X 108 dm3.001m3 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3.0010000m3 1m3 => 1000C 1dm3 => 1000cm3 1 cm3 => 1000000000000µm3 1 Lt => 1000mL 5.2 L sangre => m3. mL3 .2 d) El volumen de una habitación es 1. mL. dm3. dm3. mL3 5. µm3.2 L sangre => m3. µm3.c) Un adulto promedio tiene 5. mL.μm3? 1 Lt =>0. cm3.08 X 108 dm3 1 dm3 =>1000cm3 1dm3 => 1000C 1cm3 => 1000000000000µm3 1 dm3 => 0.cm3. dm3. μm3? Habitación es 1.

g/mL.59g/cm3 4. ( ) ( ) ( ) ( ) Reacción por descomposición c) Rta//:. LA REACCION ES DE COMPOSICION d) Fe2O3 + CO 2Fe2O3 + 6CO Fe + CO2 4Fe + 6CO2 Reacción por descomposición e) . qué tipo de reacción es? a) 2 b) 2KCl + 3O2 DESCOMPOSICIÓN Solución: Rta//:. Ecuaciones químicas y balanceo Balancear la ecuación por tanteo e identificar.e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m3. oz/in3. . 10. kg/L.

Ó El calor liberado por la barra de hierro fue de .7 J b) Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría de 94. ⁄ ) = 66.1°c  Q = 364.60°C.7 . Calcule la cantidad de calor absorbido por el agua.184 J/g °C) ⁄ ( Q = 466g* Rta//:. (El calor especifico del agua es 4.444 J/g °C) Solución: La ecuación de para calcular el calor es: ( ( ) ( ) ( ⁄ ⁄ ) ( ) ( ) ) Rta//:.1°C *66.50°C hasta 74.Reacción por descomposición 5. La cantidad de calor absorbido por el agua es de 364. Calculo de Calor a) Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.5 °C hasta 25°C Calcule la cantidad de calor liberada (en kilojulios) por el metal. . (El calor especifico del hierro es 0.

El calor absorbido por los alrededores es de 16170 J 6.3°C.22kg* Rta//:.8°C *303.5°C hasta 324. Calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal.8°c  Q = 727.d) Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20. Calcule el calor absorbido por los alrededores en J. m = 100g ⁄  ) =420°C ⁄ ⁄ ( Q = 100g* Rta//:.51 KJ e) Un trozo de 100 g de cobre metálico se enfría desde 500°C hasta 80°C. *420°c  Q = 1617 .22 Kg ⁄ ( Q = 6. Balance de materia a) Dada la siguiente información: . m = 6.51 El calor absorbido por el metal es de 727. ⁄ ) =303.

14.06 % c.La respuesta es la b b) Dada la siguiente información: .33 % b.El porcentaje de papel en D es: a. 23. las ENTRADAS = SALIDAS  En D salen = 85 kg (A) + 100kg (B) +320 kg (C)  D = 505 Kg  En A entran 51 kg de papel y en B 20 kg de Papel para un total de 71 kl  El % de papel en D = Rta//:. 40 % d. 71 % En los sistemas donde no se produzca reacción química.

D = 505 Kg. Varios 70% = 70 Kg. 60 kg c. a. Rta//:. Cartón 40% = 34 Kg. c) Dada la siguiente información: La composición de D es: .La masa de cartón presente en D es. 76 kg b. C = 320 Kg. Cartón = 76 Kg. Cartón 10% = 32 Kg.05 kg A = 85 Kg. B = 100 Kg. 11. Papel 20% = 20 Kg. Varios 90% = 288 Kg. Cartón 10% = 10 Kg. Varios = 358 Kg. Papel 60% = 51 Kg. Papel = 71 Kg.88 kg d. 15. El cartón presente en D es 76 kg = numeral a).

11. los lodos deben secarse antes de convertirse en compost o de convertirse por algún otro tratamiento. d.06 % de papel.62 % de varios La composición de D es: El porcentaje del papel lo tenemos que es Hallamos los otros dos porcentajes sabiendo que en D Salen 505 kg  En A entran 34 kg de cartón + en B 10 kg de cartón + en C 32 kg de cartón =76 kg  El % de cartón en D seria  En B entran 70 kg de varios + en C 288 kg de varios = 358 kg  El % de varios en D seria Rta//:.79 % de varios b. 700 Kg. . 15. 14. 11. 500 Kg.88 % de cartón y 64.05 % de cartón y 61.05 % de cartón y 70.06 % de papel. 400 Kg. 23. . 23.89 % de varios c. 600 Kg. Si un lodo que contiene 70% de agua y 30% de sólidos se pasa por un secador y el producto resultante contiene 25% de agua. 15. el agua se evapora por cada tonelada de lodos que se envía al secador es: RTA/: Para determinar la cantidad de agua que se evapora se debe realizar un balance de agua entre las corrientes de entrada y salidas además de realizar un balance global de los lodos. c.06 % de varios d. La respuesta es la B D) Se llama sedimentos o lodos a los sólidos húmedos que se resultan del procesamiento de las aguas residuales municipales. a. b.88 % de cartón y 74.33 % de papel.a. 14.33 % de papel.

0*V + 0.75*S a partir de esta ecuación Ya con este valor yo puedo encontrar la cantidad de agua que se evapora.7*1000 = 1*V + 0. la cantidad de lodos para incinerar es: . E= 1000 Kg de lodos. XAE*E = XAV*V+XAS*S 0. La respuesta es la C E) De acuerdo con el siguiente diagrama de bloques.75*S hallamos S XSE*E = XSV*V+XSS*S entonces 0.3 sólidos XSS=0.25*1000 = 0. S=? V=? Kg D=????? XAE=0. Rta//:.25 agua XCV=1 agua XSE=0. 1000 Kg de lodos.75 sólidos XSV=0.25*400 lo que nos lleva a: ( ) ( ) Ya que la corriente V es 100% agua.25*1000 = 0. es decir.0 sólidos mAV= ???? Kg de agua Ahora realizamos un balance de solidos con el fin de encontrar la corriente S BALANCE DE SOLIDOS: 0.Balance global: E=S+V balance de agua: XAE*E = XAV*V+XAS*S se toma como base 1 tonelada de lodos.7 agua XAS=0.

515 Kg. 41. 504.2*103 = 0.2*103 = 0. se divide en 2 procesos: secado y prensado Secado Balance Secado: 1030 = B + C balance de solidos: XSA*A = XSB*B+XSC*C A=B+C 0.02*1030 = 0.2*C con esta ecuación hallamos el valor de la corriente C Prensado Balance Prensado: C = D + E Balance de solidos: XSC*C = XSD*D+XSE*E 0.02*1030 = 0.0*D + 0.2 Kg. b. 412 Kg. c. d.a.5*E 0.0*B + 0.5*E con esta ecuación hallamos el valor de la corriente C Rta//: La respuesta es la D .2*C 0.7 Kg.

2010. Normas APA act 2: guia de actividades reconocimiento del curso y de presentacion de actors .Bibliografía      Modulo: Procesos Químicos.